Leis Ponderais nas Reações Químicas

Qual é o enunciado da Lei de Lavoisier?

• A soma das massas dos produtos é sempre maior que a dos reagentes.

• Em uma reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.

• A massa dos reagentes é sempre menor que a dos produtos.

• A massa dos produtos depende da pressão.

A Lei de Proust também é conhecida como:

• Lei da Conservação da Energia

• Lei das Proporções Constantes

• Lei dos Gases Ideais

• Lei da Inércia

Segundo a Lei de Lavoisier, se 10 g de hidrogênio reagem com 80 g de oxigênio, qual será a massa total de água formada?

• 70 g

• 80 g

• 90 g

• 100 g

A Lei de Proust afirma que:

• A proporção em massa dos elementos em um composto é sempre constante.

• A massa dos produtos é sempre maior que a dos reagentes.

• A energia é conservada em todas as reações.

• O volume dos gases é constante.

• 1:8

• 2:16

• 8:1

• 16:2

Qual das alternativas representa corretamente a equação da Lei de Lavoisier?

Se 12 g de carbono reagem completamente com 32 g de oxigênio, qual será a massa de dióxido de carbono formada?

• 20 g

• 32 g

• 44 g

• 12 g

A Lei de Proust pode ser exemplificada por qual das opções abaixo?

• A água é sempre formada por hidrogênio e oxigênio na proporção de 1:8 em massa.

• O ferro pode se combinar com oxigênio em qualquer proporção.

• O nitrogênio e o hidrogênio formam amônia em proporções variáveis.

• O carbono e o oxigênio formam monóxido de carbono em qualquer proporção.

Qual cientista é responsável pela Lei da Conservação das Massas?

• Joseph Proust

• Antoine Lavoisier

• John Dalton

• Robert Boyle

A Lei de Proust é válida para:

• Misturas homogêneas

• Misturas heterogêneas

• Compostos químicos definidos

• Soluções aquosas