Prueba Diagnóstica de Química

Las fuerzas intermoleculares son:

• Enlaces covalentes entre átomos dentro de una molécula

• Interacciones entre moléculas distintas

• Fuerzas nucleares en el núcleo

• Interacciones de protones y neutrones

¿Cuál de las siguientes NO es una fuerza intermolecular?

• Puente de hidrógeno

• Fuerzas dipolo-dipolo

• Fuerzas de dispersión de London

• Enlace iónico

La estructura de Lewis del dióxido de carbono (CO₂) muestra:

• Una molécula lineal con dos enlaces dobles

• Una molécula angular con un enlace simple y otro doble

• Una molécula tetraédrica con enlaces simples

• Un átomo central con tres pares libres

En la teoría de repulsión de pares electrónicos (TRPECV), la geometría del metano (CH₄) es:

• Lineal

• Trigonal plana

• Tetraédrica

• Angular

Una molécula polar se caracteriza por:

• Tener simetría perfecta y distribución uniforme de cargas

• Presentar dipolos eléctricos debido a diferencia de electronegatividad y geometría

• No tener ninguna diferencia de electronegatividad

• Estar formada solo por átomos iguales

El CO₂ es una molécula lineal y apolar, por lo que sus moléculas interactúan por:

• Puentes de hidrógeno

• Fuerzas dipolo-dipolo

• Fuerzas de dispersión de London

• Enlaces metálicos

La solubilidad de una sustancia en agua depende principalmente de:

• La polaridad de sus moléculas

• La masa atómica de sus átomos

• El número de electrones de valencia

• La temperatura de fusión

El hecho de que el hielo sea menos denso que el agua líquida se debe a:

• La expansión de la red de puentes de hidrógeno en estado sólido

• La disminución de energía cinética

• La presión atmosférica

• La masa molecular del agua

Las moléculas apolares se atraen entre sí gracias a:

• Fuerzas de dispersión de London

• Puentes de hidrógeno

• Interacciones iónicas

• Fuerzas dipolo-dipolo

¿Cuál de estas moléculas puede formar puentes de hidrógeno?

• HCl

• HF

• CO₂

• CH₄