TKA Pertemuan 1

Seorang siswa melakukan reaksi antara larutan NaCl dan AgNO3 yang menghasilkan endapan AgCl. Jika massa endapan AgCl yang diharapkan adalah 1,435 gram, berapakah volume larutan NaCl 0,1 M yang diperlukan jika semua AgNO3 berlebih? (Massa molar AgCl = 143,5 g/mol)

• 0,01 L

• 0,02 L

• 0,03 L

• 0,04 L

• 0,05 L

Pada reaksi:
H2PO4⁻ + H2O → HPO4²⁻ + H3O⁺
Pernyataan yang benar adalah:

• H2PO4⁻ berperan sebagai basa dan menerima ion H⁺

• H2O berperan sebagai asam dan mendonasikan ion H⁺

• H2PO4⁻ berperan sebagai asam dan mendonasikan ion H⁺

• H3O⁺ berperan sebagai basa dan menerima ion H⁺

• HPO4²⁻ berperan sebagai asam dan mendonasikan ion H⁺

Unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p5. Unsur tersebut termasuk golongan berapa dan sifat khas apa yang dimilikinya?

• Golongan IIA, cenderung membentuk kation bivalen

• Golongan VIIA, elektronegativitas tinggi, membentuk anion monovalen

• Golongan IIIA, mudah kehilangan elektron membentuk kation tiga

• Golongan IVA, stabil dengan konfigurasi oktet penuh

• Golongan VIA, cenderung membentuk anion divalen

Perhatikan reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) + panas
Pernyataan mana yang benar?

• Reaksi eksoterm

• Penambahan tekanan akan menggeser ke arah kanan

• Penurunan suhu menggeser kesetimbangan ke kiri

• Peningkatan konsentrasi H2 menggeser reaksi ke kanan

• Penambahan katalis mengubah posisi kesetimbangan

Reaksi redoks:
Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)Zn(s)+Cu2+(aq)→Zn2+(aq)+Cu(s)
Pernyataan benar yang harus dipilih:

• Zn teroksidasi

• Cu bertindak sebagai oksidator

• Elektron mengalir dari Cu ke Zn

• • Zn bertindak sebagai reduktor

  
  

• Cu²⁺ tereduksi

Diberikan data larutan berikut:

• Larutan AgNO3 0,1 M

• Larutan NaCl 0,1 M

Murid melakukan reaksi pembentukan endapan AgCl dari berbagai kombinasi volume larutan berikut. Tentukan apakah kombinasi tersebut bisa menghasilkan padatan AgCl dengan massa tepat 1,435 gram (Tepat/Tidak Tepat):

Groups:

(a) Tidak Tepat

,

(b) Tepat

• 5 mL dari Botol A + 5 mL dari Botol C

• 10 mL dari Botol A + 5 mL dari Botol D

• 10 mL dari Botol B + 10 mL dari Botol D