SOAL REFLEKSI

Bilangan oksidasi Cl pada Cl₂ , KClO₂ , AlCl₃ , dan HClO berturut- turut adalah ....

• 0, +4, -1, dan +3

• 0, +2, +1, dan +3

• 0, +3, -1, dan +1

• 0, +3, -1, dan +1

• 0, +3, -1, dan +1

Perhatikan persamaan reaksi berikut,

Cr₂O₇^2- + 6Cl^- + 7H₂O → Cr³⁺ + 3Cl₂ + 14H⁺

Spesi yang bertindak sebagai oksidator adalah....

• Ion Cl^-

• Ion Cr₂O₇^2-

• Ion Cr³⁺

• Molekul Cl²

• Molekul H₂O

Perhatikan persamaan reaksi berikut,

Sn + 4HNO₃ + → SnO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Spesi yang bereperan sebagai reduktor adalah ....

• Sn

• NO₂

• HNO₃

• H₂O

• SnO₂

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation
Co²⁺ + 2e^–  → Co E⁰ = –0,28 V

Cr³⁺ + 3e^–  → Cr E⁰ = –0,74 V

Cu²⁺ + 2e^–  → Cu E⁰ = +0,34 V

Pb²⁺ + 2e^–  → Pb E⁰ = –0,13 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....

• Cu|Cu²⁺ || Pb²⁺|Pb

• Cr|Cr³⁺ || Cu²⁺|Cu

• Co|Co²⁺ || Cr³⁺|Cr

• Cu|Cu²⁺ || Cr³⁺|Cr

• Pb|Pb²⁺ || Cr³⁺|Cr

Diketahui potensial reduksi standar (E⁰) berikut,
Cu²⁺ + 2e^–  → Cu E⁰ = + 0,337 V

AgCl + e^–  → Ag + Cl^– E⁰ = + 0,222 V
Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah ....

• reduksi ion tembaga(II)

• reduksi perak klorida

• oksidasi logam tembaga

• oksidasi logam perak

• pembentukan gas Cl₂

Pada reaksi elektrolisis Larutan Na₂SO₄ dengan elektroda karbon,tuliskan reaksi yang terjadi pada elektrodanya (katoda dan anoda) ....

• K = 2H_⁺ + 2e → 2OH^- + H₂

  A = 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• K = 2H_⁺ + 2e → 2OH^- + H₂

  A = 4OH^- → 2H₂ + O₂ + 4e

• K = 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

  A = 4OH^- → 2H₂ + O₂ + 4e

• K = 2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

  A = 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

• K = H₂O + 2e → OH^- + H₂

  A = H₂O → H⁺ + O₂ + 4e

Suatu benda perak yang massanya dibebaskan arus 10 ampere, dialirkan selama lima menit ke larutan AgN03 (Ar Ag = 108). Sesuai ilustrasi narasi tersebut, berapa massa perak?

• 7,160 g

• 7,161 g

• 7,162 g

• 7,163 g

• 7,164 g

Arus listrik dialirkan melalui larutan NiSO₄ menghasilkan 3,175 gram endapan nikel. Jika diketahui Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59, Tentukan massa logam Ag yang mengendap jika arus listrik yang sama dialirkan pada AgNO₃

• 11,0 g

• 11,4 g

• 11,6 g

• 11,8 g

• 11,10 g

Elektrolisis larutan timbal(II) klorida dengan arus listrik sebesar 2 ampere menghasilkan 2,07 gram endapan timbal di katode. Proses elektrolisis tersebut memerlukan waktu .... (Ar Pb = 207; 1F = 96.500 C)

• 9641 s

• 96,5 s

• 96,50 s

• 96,50 s

• 965 s

Beberapa sifat unsur sebagai berikut :

(1) membentuk senyawa berwarna

(2) titik leburnya rendah

(3) dapat membentuk ion kompleks

(4) diamagnetic

(5) mempunyai berbagai macam bilangan oksidasi

Sifat unsur transisi periode keempat ditunjukkan oleh....

• 1,3 & 5

• 1,2 & 3

• 4 & 5

• 2,4 & 5

• 3, 4 & 5