Mol u hemiji

Koliko čestica ima 1 mol bilo koje supstance?

• 6,02 ×10²²

• 6,02 × 10²³

• 6,02 × 10²⁴

• 1× 10²³

Koja je oznaka za broj Avogadrovih čestica?

• M

• N

• Na

• n

Koja jedinica se koristi za količinu supstance?

• g

• mol

• L

• atomi

Kako glasi formula za izračunavanje broja molova ako znamo masu i molarnu masu?

• n = m × M

• n=m/M

• n=M/m

• M=n/m

Šta je mol u hemiji?

• Mera za masu

• Mera za broj čestica (atoma ili molekula)

• Vrsta hemijskog elementa

• Zapremina gasa

Šta znači da supstanca ima molarnu masu 18 g/mol?

• 1 mol te supstance ima masu 18 g

• 1 molekul te supstance ima masu 18 g

• 18 molova ima masu 1 g

• 18 atoma ima masu 1 mol

Koji gas se koristi kao primer u definiciji mola?

• Kiseonik (O₂)

• Vodonik (H₂)

• Ugljen-dioksid (CO₂)

• Azot (N₂)

Šta sadrži više čestica?

• mol vode

• 1 mol kiseonika

• Imaju isti broj cestica

• Ne moze se uporediti

Ako imaš 1 mol molekula H₂O, koliko imaš molekula?

• 1 molekul

• 6,02 × 10²³ molekula

• 18 molekula

• 6,02 × 10²⁶ molekula

Zašto je uveden pojam „mol“ u hemiju?

• Da se meri temperatura

• Da se lakše izražava ogroman broj čestica

• Da se računa gustina

• Da se meri zapremina