Bài 1. Khái niệm về CBHH

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• phản ứng xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện.

• có phương trình hoá học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều.

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định.

• xảy ra giữa hai chất khí.

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.

• 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3.

• C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O.

• 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận (v1) và tốc độ phản ứng nghịch (v2) ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• v1 = 2v2.

• v1 = v2 ≠ 0.

• v1 = 0,5v2.

• v1 = v2 = 0.

Tại nhiệt độ không đổi, ở trạng thái cân bằng,

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng không thay đổi.

• nồng độ của các chất trong hỗn hợp phản ứng vẫn liên tục thay đổi.

• phản ứng hoá học không xảy ra.

• tốc độ phản ứng hoá học xảy ra chậm dần.

Trong các phát biểu sau đây, phát biểu nào đúng khi một hệ ở trạng thái cân bằng?

• Phản ứng thuận đã dừng.

• Phản ứng nghịch đã dừng.

• Nồng độ chất tham gia và sản phẩm bằng nhau.

• Nồng độ của các chất trong hệ không đổi.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• cân bằng tĩnh.

• cân bằng động.

• cân bằng bền.

• cân bằng không bền.

Biểu thức tính hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng tổng quát: aA + bB ⇌ cC + dD là

• Kc = [A].[B]/[C].[D]

• Kc = [A]ᵃ.[B]ᵇ/[C]ᶜ.[D]ᵈ

• Kc = [C].[D]/[A].[B]

• Kc = [C]ᶜ.[D]ᵈ/[A]ᵃ.[B]ᵇ

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) là

• Kc = [HI]²/[H2].[I2]

• Kc = [HI]/[H2].[I2]

• Kc = [H2].[I2]/[HI]

• Kc = [H2].[I2]/[HI]²

Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng: C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g)?

• Kc = [CH4]/[H2]

• Kc = [CH4]/[C][H2]²

• Kc = [CH4]/[C][H2]

• Kc = [CH4]/[H2]²

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: CaO(s) + CO2(g) ⇌ CaCO3(s) là

• Kc = 1/[CO2]

• Kc = [CaCO3]/([CaO][CO2])

• Kc = [CO2]/[CaO]

• Kc = [CaO][CO2]/[CaCO3]