hoá học 11

Khí hydrogen được trộn với khí iodine trong bình kín. Phản ứng xảy ra theo phương trình hoá học:

H2 (g)+I2 (g) <=> 2Hl(g)

phát biểu nào đúng?

• Giảm nồng độ của khí I2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

• Tăng áp suất của hệ phản ứng, cân bằng không bị dịch chuyển.

• Tăng nồng độ của khí H2, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

• thêm chất xúc tác, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Cho các phát biểu sau, phát biểu nào đúng

• Trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch là trạng thái tại đó tất cả các chất phân ứng có nồng độ bằng 0

• Tại thời điểm cân bằng phản ứng thuận nghịch hỗn hợp luôn chứa nhiều chất sản phẩn hơn chất phản ứng.

• Ở trạng thái cân bằng, phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn tiếp diễn với tốc độ bằn nhau.

• Trong phản ứng thuận nghịch, tại thời điểm cân bằng tốc độ phản ứng thuận luôn bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Cho cân bằng hoá học trong bình kín: 2SO2 (g)+ O2 (g) <=>2SO3(g) , biết phản t thuận là phản ứng toả nhiệt.

• Giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

• Tăng nồng độ O2, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

• Giảm áp suất hệ phản ứng, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

• Giảm nồng độ SO3, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch

Các biện pháp để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp ammonia

N2 + 3H2 <=> 2NH3, H0298=-92kJ

• Lấy bớt NH3 ra khỏi sản phẩm.

• Giảm nhiệt độ của phản ứng.

• Tăng áp suất

• Tăng nhiệt độ của phản ứng.

Phân tử NH3 có đặc điểm

• NH3 tan tốt trong nước do có liên kết hydro với nước

• Liên kết trong phân từ NH3 là liên kết cộng hóa trị không

  phân cực

• Ở điều kiện thường, NH3 là chất khí không màu, không mùi

• Khí NH3 nặng hơn không khí

Xét phản ứng tổng hợp ammonia theo phương trình hóa học:

N2 + 3H2 <=> 2NH3, rH0298=-92kJ

Biện pháp làm cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận

• Giảm nhiệt độ.

• Giảm áp suất

• Giảm nồng độ N2, H2

• Giảm nồng độ NH3

Khi nghiên cứu tính chất hóa học phân tử NH3 ta nhận thấy NH3 có những tính chất hóa học

• Tác dụng với axit

• Khử được một số oxit kim loại

• Khử được hidro

• Dung dịch NH3 làm xanh quỳ tím

Tính chất thể hiện tính base của phân tử ammonia

• Tan trong nước tạo môi trường có pH > 7

• Phản ứng với oxygen

• Phản ứng với một số oxide kim loại tạo ra kim loại và khí nitrogen

• Phản ứng với acid tạo muối ammonium

Ammonia có vai trò quan trọng đối với đời sống và sản xuất, công nghiệp cũ như nông nghệp

• rong công nghiệp, ammonia thường được sử dụng với vai trò chất làm lạnh (chất sinh hàn)

• Do có hàm lượng nitrogen cao (82,35% theo khối lượng) nên ammonia được sử dụng làm phân đạm rất hiệu quả

• Phần lớn ammonia được dùng phản ứng với acid để sản xuất các loại phân đạm.

• Làm dung môi.

Độ acid và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá bằng nồng độ H+ (Nồng độ
H+ càng cao thì pH càng nhỏ) hoặc quy về một giá trị gọi là pH (pH là chỉ số đánh giá độ acid hay base của một dung dịch)

• Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng độ: dung dịch acid nào có nồng độ mol lớn hơn sẽ có tính acid mạnh hơn.

• Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K2SO3 (1), NaClO4 (2), HNO3 (3) Ca(OH)2 (4). Chất có giá trị pH cao nhất là (1)

• Cho ba dung dịch có cùng giả trị pH: NH3 (1), Ca(OH)2 (2), KOH (3). Nồng độ mol các dung dịch được sắp xếp theo thứ tự giảm dần là : (2),(3),(1).

• Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion H+ nhỏ hơn và pH cao sẽ có tính acid yếu hơn.