Đề cương ôn tập kiểm tra giữa HK I – Hóa học 11 (Trắc nghiệm)

Phản ứng một chiều là phản ứng

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện

• luôn xảy ra không hoàn toàn

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định

• xảy ra giữa hai chất rắn

Nhận xét nào sau đây không đúng?

• Trong phản ứng một chiều, sản phẩm không phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu

• Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu

• Phản ứng một chiều là phản ứng luôn xảy ra không hoàn toàn

• Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện

Phản ứng nào sau đây là phản ứng một chiều?

• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

• 2SO2 + O2 → 2SO3

• 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l)

• CO (g) + H2O (g) ⇌ CO2 (g) + H2 (g)

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

• xảy ra theo hai chiều ngược nhau trong cùng điều kiện

• có phương trình hóa học được biểu diễn bằng mũi tên một chiều

• chỉ xảy ra theo một chiều nhất định

• xảy ra giữa hai chất khí

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

• 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

• C2H5OH + 3O2 (t°) → 2CO2 + 3H2O

• 2KClO3 (t°) → 2KCl + 3O2

Nhận xét nào sau đây không đúng?

• Phản ứng thuận nghịch là phản ứng luôn xảy ra hoàn toàn

• Trong phản ứng thuận nghịch, các chất sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành chất đầu

• Phương trình hóa học của phản ứng thuận nghịch sử dụng mũi tên 2 chiều

• Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau trong cùng điều kiện

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• Nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• Nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• Nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• Áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Yếu tố nào sau đây luôn luôn không làm dịch chuyển cân bằng của hệ phản ứng?

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Nồng độ.

• Chất xúc tác.

Chọn phát biểu đúng.

• Chất xúc tác làm ảnh hưởng đến cân bằng hoá học.

• Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là nồng độ, chất xúc tác, áp suất.

• Áp suất không ảnh hưởng đến phản ứng có tổng hệ số tỉ lượng các chất khí hai vế bằng nhau.

• Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều toả nhiệt.

Biểu thức tính hằng số cân bằng của phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) là