Avaliação Parcial de Química

A Teoria Ácido-Base de Arrhenius, proposta no final do século XIX, foi fundamental para classificar substâncias com base em seu comportamento quando dissolvidas em um solvente específico e universal: a água. De acordo com a teoria de Arrhenius , uma substância é classificada como um ácido quando, ao ser colocada em água, ela:

• dissocia, liberando íons OH ^-

• ioniza, liberando íons H ⁺ (ou H₃O ⁺).

• doa prótons (H⁺) para outra substância em qualquer meio.

• recebe prótons (H⁺) de outra substância em qualquer meio.

• reage com um metal, liberando gás hidrogênio.

A soda cáustica, ou hidróxido de sódio (NaOH), é uma substância amplamente utilizada em produtos de limpeza para desentupir pias, devido à sua alta capacidade de reação. Sua classificação, segundo Arrhenius, depende do íon que ela libera em solução aquosa. Conforme a teoria de Arrhenius, o NaOH é considerado uma base porque, ao ser colocado em água, ele:

• recebe um elétron da água.

• é uma teoria que não depende da água.

• doa um próton (H⁺) para a água.

• ioniza, liberando H⁺

• dissocia, liberando OH^-

A teoria de Brønsted-Lowry surgiu para corrigir limitações da teoria de Arrhenius, como a dependência da água. Esta nova teoria foca na transferência de prótons (H⁺). Considere a reação:

NH₃ + H₂O --> NH₄⁺ + OH^-

Na reação apresentada, aplicando os conceitos de Brønsted-Lowry , a amônia (NH₃) e o íon amônio (NH₄⁺) atuam, respectivamente, como:

• base e base.

• ácido e ácido.

• base e ácido.

• ácido e base.

• um ácido de Arrhenius e uma base de Arrhenius.

Os ácidos são essenciais na indústria, desde a produção de fertilizantes (usando ácido sulfúrico) até a limpeza e decapagem de metais (usando ácido clorídrico). Uma das classificações mais diretas para eles baseia-se na presença de oxigênio em sua molécula. Segundo a classificação quanto à presença de oxigênio , o H₂SO₄ e o HCl são classificados, respectivamente, como:

• Oxiácido e Hidrácido

• Hidrácido e Oxiácido

• Diácido e Monoácido

• Ácido forte e Ácido moderado.

• Hidrácido e Hidrácido.

O ácido fosfórico (H₃PO₄) é usado como acidulante em refrigerantes, enquanto o ácido acético (embora não listado, segue o mesmo princípio do HCl para esta classificação) está no vinagre. O número de hidrogênios que podem ser liberados como H⁺ define sua classificação. De acordo com a classificação quanto ao número de hidrogênios ionizáveis , o H₃PO₄ e o HCl são, respectivamente:

• Monoácido e Triácido.

• Oxiácido e Hidrácido.

• Ácido moderado e Ácido forte.

• Triácido e Monoácido.

• Triácido e Diácido.

Em um laboratório, um estudante precisa escolher um hidrácido forte para um experimento de alta reatividade. Ele tem em sua bancada frascos de HF (Ácido Fluorídrico), HCl (Ácido Clorídrico) e HCN (Ácido Cianídrico). Com base na classificação de força para hidrácidos , qual das substâncias (HF, HCl, HCN) o estudante deve escolher para ter um ácido forte?

• HCN, pois é o único triatômico.

• HF, pois o flúor é muito eletronegativo.

• HCN, pois é classificado como fraco.

• HF, pois é classificado como forte

• HCl, pois é classificado como forte.

A "chuva ácida" é um fenômeno causado pela reação de óxidos de enxofre com a água da atmosfera, formando ácidos como H₂SO₄ e H₂SO₃. A força desses ácidos influencia diretamente seu impacto ambiental. Para oxiácidos, a força pode ser estimada pela regra (Nº de Oxigênios - Nº de Hidrogênios ionizáveis). Utilizando esta regra , o ácido sulfúrico (H₂SO₄) e o ácido sulfuroso (H₂SO₃) são classificados, respectivamente, como:

• Forte e Fraco.

• Moderado e Fraco.

• Fraco e Moderado.

• Forte e Forte

• Forte e Moderado.

O H₂S, um gás tóxico e inflamável com odor característico de "ovo podre", é um exemplo de ácido que não possui oxigênio em sua composição. Seguindo a regra de nomenclatura para hidrácidos , o nome oficial do H₂S é:

• Ácido Hiposulfuroso.

• Ácido Sulfuroso.

• Ácido Sulfúrico.

• Ácido Sulfídrico.

• Ácido Enxofrídrico.

O cloro é um elemento capaz de formar diversos oxiácidos. O HClO₄ (usado em propelentes de foguete) e o HClO (usado como desinfetante, presente na "água sanitária" diluída) são exemplos cujos nomes dependem do NOX do cloro. A nomenclatura do HClO₄ e do HClO de acordo com a tabela de nomenclatura por NOX são respectivamente:

• Ácido Clórico e Ácido Cloroso.

• Ácido Clorídrico e Ácido Perclórico.

• Ácido Hipocloroso e Ácido Perclórico.

• Ácido Clórico e Ácido Hipocloroso.

• Ácido Perclórico e Ácido Hipocloroso.

As bases são classificadas de várias formas. Uma delas é pela quantidade de hidroxilas (OH^-) que podem ser dissociadas. Em um laboratório, encontramos LiOH (Hidróxido de Lítio), Mg(OH)₂ (Hidróxido de Magnésio) e Al(OH)₃ (Hidróxido de Alumínio). Conforme a classificação quanto ao número de OH^-, o LiOH, Mg(OH)₂ e Al(OH)₃ são, respectivamente:

• Monobase, Dibase e Tribase.

• Tribase, Dibase e Monobase.

• Base solúvel, Base fraca e Base insolúvel.

• Monobase, Tribase e Dibase.

• Base forte, Base moderada e Base fraca.