Entalpi dan Perubahan Entalpi

Apa yang dimaksud dengan entalpi (H)?

• Jumlah energi yang dilepaskan dalam suatu zat pada tekanan tetap.

• Jumlah energi yang terkandung dalam suatu zat pada tekanan yang tetap.

• Perubahan energi yang terjadi selama reaksi kimia.

• Jumlah kalor yang diserap oleh sistem dari lingkungan.

Manakah pernyataan yang benar mengenai reaksi endoterm?

• Melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan.

• Nilai perubahan entalpi (ΔH) selalu negatif.

• Entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan.

• Panah pada diagram entalpi mengarah ke bawah.

Bagaimana karakteristik reaksi eksoterm?

• Menyerap kalor dari lingkungan ke sistem.

• Nilai perubahan entalpi (ΔH) selalu positif.

• Entalpi produk lebih kecil dari entalpi reaktan.

• Panah pada diagram entalpi mengarah ke atas.

Dalam reaksi kimia yang dilengkapi dengan harga ΔH, bagaimana hubungan antara koefisien molekul dengan jumlah molnya?

• Koefisien molekul selalu dua kali lipat dari jumlah mol.

• Koefisien molekul tidak berhubungan dengan jumlah mol.

• Koefisien molekul sama dengan jumlah molnya.

• Jumlah mol selalu lebih besar dari koefisien molekul.

Jika suatu reaksi termokimia dibalik, bagaimana perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut?

• Tanda ΔH akan tetap sama.

• Tanda ΔH akan berbalik.

• Nilai ΔH akan dikalikan dua.

• Nilai ΔH akan dibagi dua.

Diketahui reaksi N2 + 3H2 → 2NH3 memiliki ΔH = -a kJ. Jika reaksi tersebut dibalik menjadi 2NH3 → N2 + 3H2, berapa nilai ΔH yang baru?

• -a kJ

• +a kJ

• -2a kJ

• +2a kJ

Jika suatu reaksi termokimia dikalikan dengan faktor 'x', bagaimana perubahan entalpi (ΔH) reaksi tersebut?

• Nilai ΔH akan tetap sama.

• Nilai ΔH akan dibagi dengan 'x'.

• Nilai ΔH akan dikalikan dengan 'x'.

• Tanda ΔH akan berbalik.

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Diketahui reaksi termokimia: CO2 + 2H2O → CH3OH + 3/2 O2 dengan ΔH = +160 kkal. Berapakah perubahan entalpi (ΔH) untuk reaksi 2 CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O?

• +320 kkal

• -160 kkal

• -320 kkal

• +160 kkal