teori asam dan basa

Menurut teori Arrhenius, asam adalah zat yang...

• melepaskan ion OH- jika dilarutkan dalam air.

• menerima proton (H+).

• melepaskan ion H+ jika dilarutkan dalam air.

• memberi proton (H+).

Menurut teori Arrhenius, basa adalah zat yang...

• melepaskan ion H+ jika dilarutkan dalam air.

• menerima proton (H+).

• memberi proton (H+).

• melepaskan ion OH- jika dilarutkan dalam air.

Berapakah valensi asam (a) untuk H2SO4 dan valensi basa (b) untuk Ca(OH)2 menurut teori Arrhenius?

• a = 1, b = 1

• a = 1, b = 2

• a = 2, b = 1

• a = 2, b = 2

Dalam teori asam basa Brønsted-Lowry, asam dan basa didefinisikan sebagai...

• Asam adalah donor proton (H+), basa adalah akseptor proton (H+).

• Asam adalah akseptor proton (H+), basa adalah donor proton (H+).

• Asam melepaskan ion H+, basa melepaskan ion OH-.

• Asam melepaskan ion OH-, basa melepaskan ion H+.

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Dalam reaksi HCl + H2O ⇌ Cl- + H3O+, spesi yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah...

• HCl

• H2O

• Cl-

• H3O+

Manakah di antara pasangan berikut yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi menurut teori Bronsted-Lowry dalam reaksi NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-?

• NH3 dan H2O

• H2O dan NH4+

• NH3 dan NH4+

• OH- dan NH4+

Spesi yang dapat berperan sebagai asam maupun basa, atau dapat melepas dan menerima proton, disebut sebagai...

• Asam Lewis

• Basa Lewis

• Spesi Amfiprotik

• Asam Konjugasi

Menurut teori asam basa Lewis, asam didefinisikan sebagai...

• Donor proton

• Akseptor proton

• Donor pasangan elektron

• Akseptor pasangan elektron