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WorksheetsQuizz 02 Conceptos básicos
Total questions: 55
Worksheet time: 45mins
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1.
Propuso un modelo atómico que representaba al átomo como una esfera con carga positiva y dentro de ella están los de carga negativa como pasas en un pastel
a)
Lewis
b)
Thomsom
c)
Bohr
d)
Rutherford
2.
Las columnas de la tabla periódica se caracterizan con números romanos y letras mayúsculas (A o B). Estas columnas se llaman:
a)
Clases
b)
Familias o grupos
c)
Periodos o valencias
d)
Sbclases
3.
Propuso un modelo atómico formado por un núcleo de carga positiva alrededor del cual giran los electrones con carga negativa en niveles de energía u órbitas circulares, a semejanzas del sistema planetario:
a)
Planck
b)
Einstein
c)
Bohr
d)
Thomsom
4.
Configuración electrónica del Nitrógeno (Número atómico 7)
a)
1s2
b)
1s22s22p3
c)
1s23p4
d)
1s22s23p3
5.
El K+ es un átomo de potasio al que se le ha "arrebatado" un electrón, quedando cargado positivamente, por lo tanto se trata de un:
a)
Catión
b)
Isótopo
c)
Anión
d)
Protón
6.
Las filas o renglones de la tabla periódica representan el número de órbitas de un átomo. Estas filas o renglones se llaman:
a)
Familias
b)
Clases
c)
Periodos
d)
Grupos
7.
Los llamados gases nobles o inertes presentan valencia 0 y no reaccionan espontáneamente con otros elementos. Se encuentran en la columna:
a)
Primera
b)
Cuarta
c)
Última
d)
Antepenultima
8.
En la tabla periódica se distinguen dos clases de elementos, estas 2 clases son:
a)
Metales y no metales
b)
Ligeros y pesados
c)
Ligeros y de transición
d)
De transición y no metales
9.
Símbolo químico del oxígeno
a)
Od
b)
Os
c)
Oxi
d)
O
10.
Símbolo químico del Carbono
a)
Ca
b)
C
c)
Cr
d)
Co
11.
El cloruro de sodio es una molécula que presenta un enlace químico ionico debido a que:
a)
Los átomos comparten un electrón
b)
Los átomos comparten un par de electrones de manera coordinada
c)
Se da la transferencia de electrones de un átomo a otro
d)
Se establece una red de átomos alternados
12.
Los compuestos que resultan de combinar el anhídrido en agua son:
a)
Hidróxidos
b)
Oxiácidos
c)
Hidrácidos
d)
Oxisales
13.
Al combinarse se prduce una sal haloidea y agua: por neutralización
a)
Óxidos y anhidridos
b)
Óxidos y sales
c)
Hidrácidos e Hidŕoxidos
d)
Oxiácidos y anhídridos
14.
También se conoces con el nombre de bases
a)
Anhídridos
b)
Sales Aloideas
c)
Hidruros
d)
Hidróxidos
15.
El compuesto HCl se llama
a)
Ácido Clórico
b)
Ácido hipocloroso
c)
Ácido clorhídrico
d)
Ácido perclórico
16.
El compuesto NaNO3 se llama
a)
Nitrito de sodio
b)
Nitrato de sodio
c)
Nitruro de sodio
d)
Hiponitrato de sodio
17.
La fórmula química del dióxido de carbono es:
a)
CO
b)
CO3
c)
CO2
d)
C2O3
18.
La fórmula del ácido nítrico es
a)
HNO3
b)
HNO2
c)
HNO
d)
H3NO
19.
La fórmula del sulfuro de calcio
a)
CS
b)
Ca2S
c)
CaS
d)
CaS2
20.
De acuerdo a las reglas de nomenclatura, todos los hidrácidos se nombran con terminación:
a)
Uro
b)
Ico
c)
Hídrico
d)
Hidruro
21.
El peso molecular del agua es
a)
5 g/mol
b)
8 g/mol
c)
18 g/mol
d)
1 g/mol
22.
Un mol de gas ocupa un volumen de
a)
100 L
b)
22.4 L
c)
24.2 L
d)
10 L
23.
La masa atómica de un elemento es:
a)
El promedio de las masas de átomos de un elemento
b)
La suma de protones y neutrones de un núcleo
c)
El número de protones en el nucleo
d)
El número de neutrones en el nucleo
24.
Los isótopos son:
a)
Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones
b)
Átomos de un mismo elemento con distinto número de protones
c)
Átomos de un mismo elemento con diferente número de protones
d)
Átomos de un mismo elemento con diferente número de neutrones
25.
El peso molecular de una sustancia es
a)
La suma de las moléculas de una sustancia
b)
La suma de los pesos atómicos de los elementos de una molécula
c)
El peso atómico de los protones y neutrones
d)
El peso de los electónes
26.
El mol de una sustancia es
a)
El peso de una sustancia
b)
El peso de una molécula
c)
El número de átomos que hay en un gramo de sustancia
d)
6.022x1023 partículas de una sustancia
27.
El número de avogadro es
a)
Es igual a 2000
b)
El número de átomos gramos
c)
La cantidad de partículas que hay en un mol de sustancia
d)
Es la cantidad que expresa el número de moles de un átomo
28.
Una reacción de síntesis es
a)
4 Na + O2 ----------2Na2O
b)
H2SO4+ KOH---------K2SO4 + H2O
c)
HCl+ Na----------NaCl + H
d)
2H2O---------2H2 + O2
29.
Una reacción de sustitución doble es
a)
4 Na + O2 ----------2Na2O
b)
H2SO4+ KOH---------K2SO4 + H2O
c)
HCl+ Na----------NaCl + H
d)
2H2O---------2H2 + O2
30.
Una reacción de análisis o descomposición es
a)
4 Na + O2 ----------2Na2O
b)
H2SO4+ KOH---------K2SO4 + H2O
c)
HCl+ Na----------NaCl + H
d)
2H2O---------2H2 + O2
31.
¿Cuál es la ecuación balanceada?
a)
4Al + O2------ 3Al2O3
b)
4Al + O2------5Al2O3
c)
4Al + 3O2------ 2Al2O3
d)
Al + O2------ Al3O2
32.
El número de oxidación del oxigeno en el siguiente compuesto H3PO4 es
a)
-2
b)
-3
c)
+2
d)
+1
33.
El número de oxidación del oxigeno en el siguiente compuesto H2O2 es
a)
-1
b)
+1
c)
-2
d)
+2
34.
El número de oxidación del carbono en el siguiente compuesto CaCO3es
a)
-4
b)
+6
c)
-2
d)
+4
35.
El número de oxidación de un elemento libre como el I2 es
a)
0
b)
+1
c)
+2
d)
-1
36.
La Química estudia:
a)
Los cambios internos de la materia.
b)
Los movimientos de los cuerpos.
c)
Los fluidos y la energía
d)
Los metales y los no metales
37.
¿Qué es la materia?
a)
Cualquier sustancia que contenga energía
b)
Cualquier sustancia sólida
c)
Todo lo que nos rodea y ocupa un lugar en el espacio
d)
Cualquier sustancia que transmita energía
38.
Si observamos un diamante, sus propiedades físicas son, por ejemplo
a)
Su porosidad y homogeneidad
b)
Su estado de agregación, dureza y tenacidad
c)
Su peso y número atómico
d)
Su estructura molecular y estado atómico
39.
Si observamos un frasco conteniendo cloro gaseoso, estamos determinando sus propiedades químicas si:
a)
Pesamos y olemos el gas confinado.
b)
Anotamos el color del gas y verificamos su punto de condensación
c)
Comprobamos su pureza y lo hacemos
d)
Medimos su volumen, su temperatura y la presión que ejerce sobre el frasco.
40.
Existen dos tipos de sustancias según su composición
a)
Sólido, líquido y gaseoso
b)
Sustancias puras y mezclas
c)
Homogéneas y heterogéneas
d)
Elementos y compuestos
41.
Existen dos tipos de sustancias según su composición
a)
Sólido, líquido y gaseoso
b)
Sustancias puras y mezclas
c)
Homogéneas y heterogéneas
d)
Elementos y compuestos
42.
Una mezcla es
a)
La dilución de una sustancia en otra
b)
La combinación química de dos o más sustancias
c)
La unión de dos sustancias sin combinarse químicamente
d)
La unión de solventes y solutos
43.
El aire es una mezcla homogénea por que:
a)
Los gases que lo componen están iguales proporción
b)
No podemos distinguir un gas componente de otro por separado
c)
Lo único que lo compone es el
d)
Unos gases están dispersos en otros
44.
Una solución es una mezcla homogénea formada por soluto y solvente, por ejemplo:
a)
Cal y arena a partes iguales
b)
Agua y aceite en un recipiente
c)
Sal y agua en vaso de cristal
d)
Papel y pegamento
45.
¿Qué es un elemento?
a)
a) Los cambios internos de la materia.
b)
Dos sustancias con el mismo número atómico, pero distinto peso atómico.
c)
Una forma de materia pura que no puede descomponerse más y corresponde con un átomo en particular
d)
La unión de dos o más sustancias
46.
Dejar que un carrito de madera ruede en un plano inclinado es un fenómeno físico por que
a)
Cambia el estado de agregación del carrito.
b)
La energía del carrito modifica el plano inclinado.
c)
El carrito de madera sólo cambia su posición, velocidad, estado energético, etc., pero sigue siendo siempre un carrito de madera
d)
El plano inclinado modifica la energía del carrito
47.
Quemar el carrito de madera es un fenómeno químico por que
a)
La madera no cambia, sólo libera su energía
b)
La madera se transforma en dióxido de carbono y vapor de agua liberando energía luminosa y calorífica
c)
La madera se transforma en dióxido de carbono y vapor de agua liberando energía luminosa y calorífica
d)
La energía utilizada es igual a la cantidad de materia del carrito
48.
Cuando un trozo de oro es calentado y se transforma en oro líquido ocurre una
a)
Licuefacción
b)
Fusión
c)
Evaporación
d)
Condensación
49.
Bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, el vapor de agua se solidifica bruscamente formando escarcha, este cambio de estado se llama (cambio de gas a sólido)
a)
Licuefacción
b)
Deposición
c)
Sublimación
d)
Solidificación
50.
La energía es:
a)
El tiempo en que un cuerpo realiza un
b)
La capacidad de moverse propia de la materia
c)
El trabajo realizado por unidad de tiempo
d)
La capacidad de la materia para efectuar transformaciones (trabajo)
51.
Poco antes de la Revolución Francesa, Antoine L. Lavoisier anunció la Ley de la Conservación de la masa, que dice
a)
La masa cambia en una reacción pero la energía es la misma
b)
Las sustancias se transforman en otras más simples.
c)
En todo cambio químico se pierde algo de masa en forma de calor
d)
La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma
52.
El inglés John Dalton enunció la Teoría Atómica de las proporciones definidas que dice
a)
La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma
b)
Las moléculas de los gases no interactúan se mueven constantemente y sus choques son elásticos.
c)
Cada elemento tiene su propio átomo con características específicas. Al combinarse los átomos en cantidades determinadas, se transforman las moléculas de compuestos
d)
A temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por dicho gas
53.
A sus partes se les llaman componentes:
a)
Compuesto
b)
Mezcla
c)
Elemento
d)
Átomo
54.
Filósofo griego que propuso que el átomo era la mínima cantidad de materia y que ya no se podía dividir más
a)
Aristóteles
b)
Demócrito
c)
Pitágoras
d)
Tales
55.
La combustión es una reacción de oxidación violenta que libera energía en forma de calor y luz, por esto, la combustión es:
a)
Una reacción adiabática
b)
Una reacción de síntesis
c)
Una reacción exotérmica
d)
Una reacción nuclear
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