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WorksheetsChimica - forze intermolecolari e proprietà delle sostanze
Total questions: 24
Worksheet time: 12mins
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1.
Le reazioni chimiche:
a)
trasformano elementi chimici in altri
b)
producono nuova materia
c)
sono, per esempio, la fusione e l'evaporazione dell'acqua
d)
trasformano sostanze in altre
2.
Perché l'acqua è una sostanza polare?
a)
Tra idrogeno e ossigeno si instaura un legame ionico
b)
Può legarsi ad altre molecole d'acqua
c)
Tra idrogeno e ossigeno non c'è condivisione simmetrica degli elettroni
d)
E' idrofila
3.
Indica quale delle seguenti affermazioni è corretta per il legame idrogeno
a)
Rende il ghiaccio più denso dell'acqua liquida
b)
Si verifica soltanto nell'acqua
c)
Si instaura tra diverse molecole d'acqua
d)
Si forma tra ossigeno e idrogeno della stessa molecola d'acqua
4.
I gruppi funzionali:
a)
determinano il comportamento delle molecole organiche
b)
sono responsabili della formazione dei polimeri
c)
comprendono il gruppo idrofilico
d)
non influiscono sulle caratteristiche fisiche e chimiche delle molecole
5.
La reazione di idrolisi:
a)
libera una molecola d'acqua
b)
separa i legami idrogeno di una molecola
c)
unisce i singoli monomeri in catene polimeriche
d)
è opposta a quella di condensazione
6.
Quale molecola si produce dall'unione di glucosio e fruttosio?
a)
Saccarosio
b)
Glicogeno
c)
Galattosio
d)
Amido
7.
Nel comune sale da cucina, con quale tipo di legame interagiscono il sodio e il cloro?
a)
Legame ionico
b)
Legame idrogeno
c)
Legame covalente apolare
d)
Legame covalente polare
8.
La distribuzione non omogenea di elettroni all'interno di una molecola di acqua la rende
a)
ionica
b)
con una bassa tensione superficiale
c)
idrofoba
d)
polare
9.
Individua la corretta definizione di composto
a)
Sistema formato da due o più sostanze
b)
Sostanza che può essere decomposta, con gli ordinari mezzi fisici, in sostanze più semplici
c)
Sostanza pura che non può essere trasformata, con gli ordinari mezzi chimici e fisici, in altre sostanze ancora più semplici
d)
Sostanza pura che può essere decomposta, con gli ordinari mezzi chimici e fisici, in altre sostanze più semplici
10.
A quale elemento corrisponde il simbolo B?
a)
boro
b)
bromo
c)
berillio
d)
bario
11.
Quando due atomi formano un legame covalente, sono interessati:
a)
gli elettroni dell'atomo più elettronegativo
b)
soltanto gli elettroni non accoppiati
c)
gli elettroni più esterni
d)
tutti gli elettroni
12.
Nel legame covalente apolare
a)
gli elettroni sono spostati verso un atomo
b)
gli atomi perdono tutti gli elettroni
c)
vi è un'equa condivisione degli elettroni
13.
Il legame ionico si forma tra
a)
uno ione positivo e uno ione negativo
b)
atomi neutri
c)
ioni positivi
d)
ioni negativi
14.
CH4 è
a)
un cristallo
b)
un composto
c)
un elemento
d)
uno ione
15.
Due isotopi di uno stesso elemento differiscono per il numero di
a)
neutroni
b)
livelli elettronici
c)
protoni
d)
elettroni
16.
Nella tavola periodica, le righe orizzontali sono dette
a)
periodi
b)
isotopi
c)
gruppi
d)
livelli elettronici
17.
Il polo negativo di una molecola corrisponde all'atomo più elettronegativo
a)
Vero
b)
Falso
18.
Un composto ionico è insolubile in acqua
a)
Vero
b)
Falso
19.
Il legame idrogeno
a)
è più forte del legame covalente
b)
si forma tra ioni di segno opposto
c)
si forma sempre tra ossigeno e idrogeno
d)
si forma tra poli opposti di molecole differenti
20.
Nella molecola dell'acqua, l'ossigeno si lega all'idrogeno attraverso un legame
a)
Ionico
b)
Covalente polare
c)
A idrogeno
d)
Covalente apolare
21.
Le sostanze caratterizzate da un legame ionico…
a)
possiedono un numero elevato di elettroni in compartecipazione
b)
formano un reticolo cristallino
c)
sono apolari
d)
sono esclusivamente sostanze gassose
22.
Il rapporto tra la quantità di soluto e la quantità di soluzione è detto…
a)
solvente
b)
concentrazione
c)
ionizzazione
d)
idrofilo
23.
La molecola che si forma grazie a un legame covalente fra due atomi identici è una molecola apolare
a)
Vero
b)
Falso
24.
Il gruppo funzionale degli acidi carbossilici è —COOH
a)
Vero
b)
Falso
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