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WorksheetsEjercicios Mol
Total questions: 26
Worksheet time: 26mins
Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: a) Alcohol
324 u
160 u
46 u
36 u
Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: b) Cal viva
52 u
46 u
58 u
50 u
Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: c) Sosa cáustica
34 u
54 u
1000 u
36 u
Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: d) Óxido de Hierro III
187,5 u
159 u
160 u
162 u
Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: e) Butano
52 u
58 u
46 u
36 u
Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: f) Nitrato de Cobre II
187,5 u
188 u
186 u
Ninguna de la anteriores
Usando la Tabla Periódica, determina las masas moleculares de las siguientes sustancias: g) Sufalto de Aluminio
No existe tal compuesto
340 u
341 u
342 u
2) Una molécula de agua, pesa en umas...
90
18
0
10
2) Dos molécula de agua, pensan, en umas...
36
18
8
Ninguna de las anteriores
2) Cinco moléculas de agua, pensan en umas
72
36
18
90
2) Trescientas moléculas de agua, pensan en umas
1000
2000
5400
Ninguna de la anteriores es correcta
2) Un millón de moléculas de agua, pensan en umas
12*206
17*106
Ninguna de las anteriores es correcta
18*106
3) ¿Qué pesará más una docena de melocotones o una docena de uvas? ¿Por qué?
Las dos pesan por igual
Una docena de melocotones
Una docena de uvas
Ninguna de las anteriores respuestas es correcta
3) ¿Qué pesará más un mol de nitrógeno (N2) o un mol de Cloro (Cl2)?
Ambos pesan lo mismo
Pesa más un mol de Cloro
Pesa más un mol de Nitrógeno
Ninguna de las anteriores respuestas es correcta
3) ¿Dónde hay mayor número de átomos: en un mol de hierro o en un mol de carbono? ¿Cuál de esos moles pesará más?
Un mol de Hierro y un mol de Carbono tienen el mismo número de partículas. Un mol de Hierro pesa más que un mol de Carbono
Hay mayor número de átomos en el C. Pesa más 1 mol de Fe
Hay mayor número de átomos en el Fe. Pesa más 1 mol de C
Hay mayor número de átomos en el C. Pesa más 1 mol de C
4) ¿Podrías deducir cuantos kilográmos son una uma?
1 uma=1,60*10-27 Kg
1 uma=1,66*10-28 Kg
1 uma=1,66*10-27 Kg
Ninguna de las anteriores respuestas es correcta
5) Completa: la Masa de una molécula (uma)/Masa 1 mol/Masa de una molécula Kg de Carbonato de sodio
100 uma/100 gr/1,25*10-25 Kg
106 uma/106 gr/1,71*10-25 Kg
120 uma/120 gr/1,71*10-24 Kg
Ninguna de las anteriores respuestas es correcta
5) Completa: la Masa de una molécula (uma)/Masa 1 mol/Masa de una molécula Kg de Benceno
Todas las respuestas son correctas
77 uma/77 gr/1,25*10-25 Kg
80 uma/80 gr/1,25*10-26 Kg
78 uma/ 78 gr/1,25*10-27 Kg
5) Completa: la Masa de una molécula (uma)/Masa 1 mol/Masa de una molécula Kg de Amoniaco
18 uma/18 gr/2,8*10-27 Kg
16 uma/16 gr/2,8*10-25 Kg
17 uma/17 gr/2,8*10-26 Kg
Ninguna de las anteriores respuestas es correcta
5) Completa: la Masa de una molécula (uma)/Masa 1 mol/Masa de una molécula Kg de Ácido sulfúrico
98 uma/98 gr/1,63*10-25 Kg
99 uma/99 gr/1,63*10-24 Kg
97 uma/97 gr/1,63*10-26 Kg
Todas las respuestas son correctas
6) Disponemos de 125 gr de cada una e las siguientes sustancias: Cloro (Cl2), agua (H2O), sal (NaCl), metanol (CH3OH), hierro (Fe), Niquel, Oxígeno (O2). Ordénalas en orden creciente según el número de moles.
Cl2->Niquel->NaCl->Fe->O2->CH3OH->H2O
Cl2->Niquel->NaCl->Fe->CH3OH->O2-H2O
Niquel->Cl2->NaCl->Fe->O2->CH3OH->H2O
Ninguna de las anteriores respuestas es correcta
6) Disponemos de 125 gr de cada una e las siguientes sustancias: Cloro (Cl2), agua (H2O), sal (NaCl), metanol (CH3OH), hierro (Fe), Niquel, Oxígeno (O2). Ordénalas en orden creciente según el número de partículas (átomos o moléculas).
Cl2->Niquel->NaCl->Fe->CH3OH->O2->H2O
Niquel->NaCl->Cl2->Fe->O2->CH3OH->H2O
Cl2->Niquel->NaCl->Fe>O2->CH3OH-->H2O
Todas las respuestas anteriores son correctas
7) ¿Cuántas moléculas de agua ingerimos al beber 1/4 L de agua? ¿Cuántos átomos de hidrógeno ingerimos entonces?
8,36*1025 moléculas de H2O y 1,6*1025 átomos de hidrógeno
8,33*1024 moléculas de H2O y 1,67*1025 átomos de hidrógeno
8,36*1024 moléculas de H2O y 1,67*1025 átomos de hidrógeno
Todas las respuestas anteriores son incorrectas
8) Ordena las siguientes sustancias según su peso en gramos: 0,2 moles de aluminio, 0,1 moles de mercurio, 1 mol de metano (CH4), 8 moles de hidrógeno (H2), 25 gramos de fósforo, 50 mgr de azufre y 250 ml de agua destilada.
Todas son correctas
Azufre->Aluminio->Hidrógeno->Metano->Mercurio->Agua destilada
Azufre->Aluminio->Hidrógeno->Metáno->Agua destilada->Mercurio
Azufre->Aluminio->Metano->Hidrógeno->Mercurio->Agua destilada
9) ¿Dónde hay mayor número de átomos de nitrógeno?
1,23*1022 moléculas de nitrógeno (N2)
100 gr de amoniaco (NH3)
100 gr de ácido nítrico (HNO3)
100 gr de óxido de nitrógeno II (NO)
10) ¿Cuántos moles de azucar (C12H22O11) harán falta para disponer de 1/2Kg de azúcar? Si un terrón de azúcar tiene una masa de 0,85 gr ¿Cuántos moles son?
Todas las respuestas son correctas
1,45 mol C12H22O11 y 0,025 moles de C12H22O11
1,46 moles de C12H22O11 y 0,25 moles de C12H22O11
1,46 moles C12H22O11 y 0,0025 moles de C12H22O11
