Líquido, sólido, gas y plasma, son estados de agregación de la materia.

El volumen es una unidad fundamental del Sistema Internacional de Unidades (SI).

Es un ejemplo de una mezcla.

La densidad se define como la cantidad de masa por unidad de volumen de una sustancia.

La molécula es la parte más pequeña en la que se puede ser dividida una sustancia, sin que se forme una nueva sustancia.

Se denomina fase a una porción de materia con composición y propiedades uniformes.

Una mezcla heterogénea es materia compuesta de diversas fases, cuyas propiedades locales varían en diferentes puntos de la muestra.

Una mezcla homogénea está formada también por diferentes componentes, que se pueden separarse de ella por métodos físicos, pero su apariencia es totalmente uniforme; se trata de una sola fase. Suelen llamarse también disoluciones.

Un cambio físico es cuando se cambia la forma, el tamaño, el estado de movimiento o el estado de agregación. La energía implicada generalmente es pequeña.

Un cambio químico es cuando se obtiene una nueva sustancia con propiedades distintas. La energía desprendida o absorbida es mayor que en el caso del cambio físico.

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento que puede participar en un cambio químico.

Los electrones son partículas ligeras con carga positiva.

Los protones son partículas nucleares con carga positiva.

Los neutrones con partículas nucleares sin carga eléctrica.

A los agregados estables de dos o más átomos se les conoce como moléculas

Un mol es la cantidad de una sustancia que contiene 6.02 x 10^23 unidades elementales

¿Cuántas moles corresponden a 32 g de oxígeno molecular (O2)?

Un isótopo es un átomo del mismo elemento que tiene diferente número de neutrones en el núcleo,

Cuando las partículas de una mezcla homogénea tienen aproximadamente un tamaño de 10 a 10 000 veces mayor que los átomos y moléculas, además el disolvente y el soluto cambian los términos como fase dispersora y fase dispersa respectivamente, se dice que es:

La capacidad de combinación de un átomo se conoce como valencia.

Cuando un líquido está en equilibrio con su vapor, la presión ejercida por el gas se conoce como presión de vapor del líquido.

¿Cuántos mm de Hg hay en 1 atmósfera?

Modelo en el que se toma en cuenta a los electrones y es conocido como pasas en un pudin.

En esta reacción un compuesto orgánico reacciona con oxígeno y da como producto CO2 y H2O.

Es la unión de un oxígeno con un metal.

Cuando un elemento gana electrones se dice que está:

Este tipo de enlace pertenece a los...

Este tipo de enlace pertenece a los....

Este tipo de enlace pertenece a los......

¿Cuál es el nombre de ésta molécula?

¿Cuál es el nombre de esta molécula?

¿Cuál es el grupo funcional al que pertenece?

¿Cuál es el grupo funcional?

Esta molécula se llama

En 1808 cuando el científico y profesor inglés formuló una definición precisa de los componentes estructurales indivisibles de la materia.

Propuso un modelo atómico en el cual la carga positiva se parecía a un “budín” que contenía las cargas negativas uniformemente distribuidas, como lo están las pasas en un bizcocho

Físico químico francés, galardonado con el premio nobel de física en 1926 modificó el modelo de Thomson, sugiriendo que las cargas negativas son externas al budín positivo.

Con base en su célebre experimento de la dispersión de partículas alfa al chocar con láminas metálicas sumamente delgadas, propuso un modelo del átomo en el cual el núcleo es el responsable de la masa del átomo y de la carga positiva que reside en él. De este modo los electrones, son como satélites alrededor del núcleo, describiendo diferentes trayectorias sin definir.

El físico danés recurrió a la teoría de cuantos, formulada por el alemán M. Planck. Donde los electrones sólo pueden circular alrededor del núcleo atómico en ciertas órbitas circulares, a fin de que las órbitas circulares fuesen estables y que concordaran con los espectros de emisión.

Modificó el modelo de Bohr con la ayuda de la teoría de la relatividad de Einstein y, aunque mejoró notablemente el modelo de Bohr, no explicó los fenómenos electrónicos que en aquella época parecían indescifrables Las órbitas de este modelo son circulares y elípticas.

Establece el paralelismo entre la estructura de la materia y la estructura de la luz; predice que, de la misma manera que la radiación, en ciertas condiciones, se manifiesta cuantizada y al igual que la teoría electromagnética de la luz era capaz de describir el campo eléctrico, en el caso de la materia debería existir un fenómenos ondulatorio asociado a la partícula electrón.

A partir de las ideas de Planck y de De Broglie y, aplicando las matemáticas de Hamilton, que cien años antes había desarrollado para la descripción de las distribuciones espacio-energéticas, ataca el problema núcleo-vecindad del núcleo a fin de obtener las posibles distribuciones espacio energéticas para el átomo. En su ecuación y en el procedimiento necesario para obtener su solución, puesto que es una ecuación diferencial parcial de segundo orden, aparecen tres parámetros: n, l y m.

Es la mitad de la distancia entre los dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes

Es la energía mínima (en kJ/mol) que se requiere para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso, es su estado fundamental.

Cuando las partículas de una mezcla homogénea tienen aproximadamente un tamaña de 10 a 10 000 veces mayor que los átomo y moléculas, es un: