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WorksheetsRévision STE - Modèle atomique
Total questions: 27
Worksheet time: 14mins
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1.
L'atome
a)
particule de charge neutre
b)
particule de charge négative
c)
particule de charge positive
2.
électrons de valence
a)
Tous les électrons de l'atome
b)
Les électrons de la première couche
c)
Les électrons qui se déplacent dans un fil
d)
Les électrons de la dernière couche de l'atome.
3.
Le Nombre de masse d'un atome
a)
Le nombre de protons et d'électrons
b)
Le nombre d'électrons et de neutrons
c)
le nombre de protons et de neutrons
d)
le nombre de protons, de neutrons et d'électros
4.
particule neutre de l'atome
a)
électron
b)
proton
c)
neutron
5.
particule négative de l'atome
a)
proton
b)
neutron
c)
électron
6.
Il a découvert le noyau de l'atome
a)
Bohr
b)
Einstein
c)
Rutherford
d)
Thomson
7.
Le modèle selon lequel les électrons tournent au tour du noyau atomique sur des orbites
a)
Le modèle atomique de Dalton
b)
Le modèle atomique de Rutherford
c)
Le modèle atomique de Bohr
8.
Les nucleons
a)
électrons et protons
b)
neutrons et électrons
c)
protons et neutrons
9.
Isotopes
a)
sont des éléments de même nombre d'électrons, de nombre de protons différent
b)
même nombre de protons, nombre de neutrons différents
c)
même nombre de neutrons, nombre de protons différents
10.
Le nucleide
a)
les couches électronique de l'atome
b)
les protons et les électrons
c)
le noyau
d)
les protons et les neutrons
11.
Le numéro atomique
a)
est le même que le nombre de neutrons
b)
est le même que le nombre de protons ou le nombre d'électrons
c)
est le même que le nombre de protons plus le nombre de neutrons.
12.
Cet isotope est utilisé par les scientifiques pour la datation des fociles
a)
L'hydrogène 3
b)
le carbone 12
c)
le carbone 14
13.
La masse d'une sorte de particule n'est pas comptabilisée dans le calcul de la masse d'un atome. Cela à cause de fait que sa masse est trop petite en comparaison à celles des autres particule. De quelle particule s'agit-il?
a)
neutron
b)
proton
c)
électron
14.
Le carbone est le sixième élément du tableau périodique.
Quel est le nombre de neutrons dans un noyau de l'isotope carbone 14?
a)
20
b)
6
c)
8
15.
Le modèle atomique selon lequel les électrons gravitent en orbite autour du noyau.
a)
le modèle de Dalton
b)
le modèle de Bohr
c)
le modèle de Rutherford
16.
Le modèle selon lequel les atomes ont noyau central chargé positivement
a)
Thomson
b)
Aristote
c)
Bohr
d)
Rutherford
17.
Le tableau périodique des éléments
a)
une simple liste d'éléments naturels
b)
regroupe les éléments par familles selon leurs propriétés physiques et chimiques, et permet de prévoir leur comportement lors des réactions.
c)
Une œuvre d'art
18.
Quelles sont les particules qui constituent le noyau d'un atome ou d'un ion ?
a)
électrons et protons
b)
électrons et neutrons
c)
protons et neutrons
d)
nucléons et électrons
19.
Le numéro atomique Z d'un élément représente ...
a)
le nombre de nucléons
b)
le nombre d'électrons
c)
le nombre de neutrons
d)
le nombre de protons
20.
Le proton porte une charge électrique élémentaire de signe ...
a)
positif
b)
négatif
c)
ne porte pas de charge électrique
21.
Dans l'écriture symbolique d'un élément, que représente la lettre A ?
a)
le nombre de protons
b)
le nombre d'électrons
c)
le nombre de neutrons
d)
le nombre de nucléons
22.
La composition du noyau de l'atome de fluor est ...
a)
19 protons et 9 neutrons
b)
9 protons et 19 neutrons
c)
9 protons et 10 neutrons
d)
9 protons et 10 électrons
23.
Qu'ont en commun les isotopes d'un même élément ?
a)
le même nombre de protons
b)
le même nombre de neutrons
c)
le même nombre de nucléons
d)
le même noyau
24.
Un élément chimique peut se présenter sous la forme atomique et ionique.
Comment l'atome de sodium Na s'est-il transformé en ion sodium Na+ ?
Comment l'atome de sodium Na s'est-il transformé en ion sodium Na+ ?
a)
l'atome a perdu un proton
b)
l'atome a gagné en proton
c)
l'atome a gagné un électron
d)
l'atome a perdu un électron
25.
Combien y a-t-il d'électrons dans un atome de chlore ?
a)
35 électrons
b)
17 électrons
c)
35 - 17 = 18 électrons
d)
35 + 17 = 52 électrons
26.
Quelle est la représentation symbolique du noyau de l'élément sodium (Na) sachant que le noyau comporte 11 protons et 12 neutrons ?
a)
23
Na
12
Na
12
b)
12
Na
11
Na
11
c)
23
Na
11
Na
11
d)
11
Na
23
Na
23
27.
La masse d'un atome de carbone est donnée par la relation :
a)
m = 12 x mproton
b)
m = 6 x mproton
c)
m = (12 + 6) x mproton
d)
m = 12 x mélectron
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