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WorksheetsMolalidad (m)
Total questions: 22
Worksheet time: 48mins
¿Qué datos son necesarios paca calcular la molalidad de una solución?
moles de soluto, kg de disolvente, densidad de la solución
moles de soluto y kg de disolvente
gramos de soluto, PM de soluto y densidad de la solución
moles de soluto, gramos de disolvente y densidad del disolvente
¿Qué tienen en común las fórmulas que permiten calcular molaridad y molalidad? M= L solucioˊnmoles soluto m = Kg solventemoles soluto
(a)
Se prepara una disolución acuosa de NaOH (hidróxido de sodio) para destrancar el desagüe del baño. Se disuelven 15 g de NaOH en 500 ml de agua. Para aplicar la fórmula de molalidad, que debes hacer con los mL de agua?
(a)
Se tiene una solución 25 m. ¿qué significa esa concentración?
25 moles soluto en 1 kg de solvente
25 moles de soluto en 1 L de solvente
25 moles de soluto en 1000 mL
¿Cuántos moles existen en 25 g de H2SO4 ?
0.29 moles
0.26 moles
0.28 moles
Calcular la molalidad de una disolución de 95 gramos de ácido nítrico (HNO3) en 2.5 kg de agua. Masas atómicas: H = 1, N = 14, O = 16.
0.6 m
0.6 M
0.89 m
Se disuelven 10 g de BaCl2•2 H2O en 250 gr de agua para formar una solución. ¿Cuál es la molalidad de la solución?
0.168
1.68
16.8
168
¿Cuál es la molalidad de una disolución que se preparó disolviendo 5 g de tolueno (C7H8) en 225 g de benceno (C6H6)?
0.24
2.4
24
4.2
Calcular la molalidad de una solución de 95g de (HNO3) en 2.5kg de H2O (PM (HNO3) = 63)
0.6 M
0.89 m
0.6 m
0.9 m
¿Cuál es la molalidad de usa solución disolviendo 0.15 moles de KCl en 0.35 kg de H2O ?
0.40
0.43 m
4.0
0.4
La relación que existe entre las cantidades de soluto y solvente se denomina:
Dilución
Disolución
Concentración
Solución
¿Qué diferencia hay entre molaridad y molalidad?
La molaridad se refiere a la concentración de un gas y la molalidad a la de un sólido.
La diferencia es que la molaridad se mide en moles por litro de solución y la molalidad en moles por kilogramo de solvente.
La molaridad y la molalidad son lo mismo y se utilizan indistintamente.
La molaridad se mide en gramos por litro de solución y la molalidad en moles por litro de disolvente.
Si tienes 116 gr de NaCl (Cloruro de sodio) en soluto disueltos en 1 kg de disolvente, ¿Cuál es la molalidad de la solución?
Na= 23 g/mol , Cl= 35 g/mol
3 mol/kg
0.5 mol/kg
2 mol/kg
1 mol/kg
Calcula la molalidad de una solución que tiene 55.5 gr de KCl disueltos en en 300 g de solvente.
K=39 g/mol , Cl=35 g/mol
2.5 molal
0.25 molal
3.0 molal
1.5 molal
Si se disuelven 60 gr de NaOH en 2 kg de solvente, ¿Cuál es la molalidad de la solución?
Na= 23 f/mol, O= 16 g/mol, H=1 g/mol
0.5 molal
1.5 molal
0.75 molal
2.0 molal
Una solución contiene 3 moles de soluto en 1.2 kg de disolvente. ¿Cuál es su molalidad?
2.5 mol/kg
3.5 mol/kg
1.0 mol/kg
0.5 mol/kg
Cual es el numero de moles que hay en 550g de CaCO3
55
105
5,5
10,5
9,5
Es la sustancia que se encuentra en mayor proporción en una disolución
Disolvente
Soluto
Analito
Análisis
¿Cuál es la molalidad de usa solución disolviendo 0.15 moles de KCl en 0.35 kg de H2O ?
0.40
0.43 m
4.0
0.4
¿Cuál es la molalidad de 5 moles de NH3 en 2 kg de agua?
2m
10m
1,5m
2,5m
¿Cuantas moles hay en una solución 3m que contienen 23 kg de agua?
69moles
7,1moles
8 moles
10 moles
¿Calcular la molalidad para 0,1 moles de ácido sulfhídrico (H2S) en 2 Kg de agua?
0,05m
0,005m
5m
