Font size
S
M
L
XL
WorksheetsINEVAL 04-08
Total questions: 100
Worksheet time: 1hrs 21mins
Name
Class
Date
1.
la temperatura en la cual una materia que se halla en estado sólido pasa a su estado líquid
a)
un producto
b)
Una solución
c)
La solubilidad
d)
El punto de fusión
2.
Capacidad de una sustancia para disolverse al mezclarse con un líquido
a)
La solubilidad
b)
Las propiedades
c)
Un producto
d)
El punto de fusión
3.
es el material que se forma como resultado de una reacción química
a)
Una reacción química
b)
La conservación
c)
Un Reactivo
4.
una sustancia que toma parte en y sufre un cambio durante una reacción.
a)
Una sustancias
b)
Un producto
c)
un reactivo
5.
Interacción entre las moléculas que causa un cambio químico, convirtiendo una sustancia en una nueva sustanc
a)
Una mezcla heterogénea
b)
el punto de fusión
c)
una reacción química
6.
algo que tiene masa y ocupa espacio
a)
Una sustancia
b)
el punto de fusión
c)
una reacción química
7.
Una característica que se puede observar o medir. Se utiliza para describir la materia
a)
una sustancia
b)
La conservación
c)
Las propiedades
8.
Una sustancia que se puede separar fácilmente en sus partes, y esas partes conservan sus propiedades originales
a)
una solución (homogénea)
b)
la conservación
c)
Una mezcla heterogénea
9.
Cualquier combinación de sustancias que tenga una composición y propiedades uniformes
a)
las propiedades
b)
la conservación
c)
una reacción química
d)
Una solución (mezcla homogénea)
10.
La idea de que los átomos y moléculas no pueden ser destruidasla acción de mantener o hacer permanente algo
a)
un producto
b)
el punto de fusión
c)
La conservación
11.
Un hielo se derrite
a)
Una reacción química
b)
Un cambio de fase
c)
una solución
d)
una mezcla hetereogénea
12.
Un huevo cocido
a)
Una reacción química
b)
Un cambio de fase
c)
una solución
d)
una mezcla hetereogénea
13.
Una botella con arena y agua
a)
Una reacción química
b)
Un cambio de fase
c)
una solución
d)
una mezcla hetereogénea
14.
Agua del mar
a)
Una reacción química
b)
Un cambio de fase
c)
una solución
d)
una mezcla hetereogénea
15.
Vinagre y Aceite
a)
Una reacción química
b)
Un cambio de fase
c)
una solución
d)
una mezcla hetereogénea
16.
Qué son las tres partes del átomo?
a)
Orbita, Núcleo, Átomo
b)
Protón, Neutrón, Electrón
c)
Masa atómica, número atómico, símbolo químico
d)
Protón, Electrón, Núcleo
17.
¿Donde se encuentra los protones en un átomo?
a)
Orbita
b)
Niveles de energía
c)
Núcleo
d)
Nube
18.
¿Molécula o compuesto?
a)
Molécula
b)
Compuesto
c)
Ambos
d)
Elemento
19.
¿Molécula o compuesto?
a)
Molécula
b)
Compuesto
c)
Ambos
d)
Elemento
20.
Hay ___ grupos en la tabla periódica.
a)
18
b)
7
c)
118
d)
0
21.
Los "noble gases" se encuentran en el grupo ____.
a)
1
b)
14-16
c)
18
d)
3-12
22.
Líquido a gaseoso
a)
Sublimación
b)
Evaporación
c)
Condensación
d)
Ebullición
23.
Sólido a gaseoso
a)
Sublimación
b)
Evaporación
c)
Condensación
d)
Ebullición
24.
Gaseoso a líquido
a)
Sublimación
b)
Evaporación
c)
Condensación
d)
Ebullición
25.
Los hidróxidos o bases tienen como grupo fincional
a)
oxigeno
b)
hidroxilo
c)
hidrogeno
d)
carbono
26.
Cl2O
a)
Oxido cloroso
b)
Anhidrido Hipocloroso
c)
Oxido Cloríco
d)
Anhidrido Perclorico
27.
H2S
a)
Acido Sulfhidrico
b)
Acido Sulfuroso
c)
Anhidrido Sulfhidrico
d)
Anhidrido Sulfuroso
28.
HNO3
a)
Acido Sufurico
b)
Acido Nitrico
c)
Acido Nitroso
d)
Anhidrido nítrico
29.
KBr
a)
Yoduro de Magnesio
b)
Bromuro de Potasio
c)
Cloruro de Calcio
d)
Fluoruro de Litio
30.
Ca(OH)2
a)
Oxido calcico
b)
Hidroxido de calcio
c)
Acido Calcico
d)
Hidruro de calcio
31.
Sulfito Ácido de Sodio
a)
NaHCO
b)
NaHSO3
c)
NaHSO4
d)
NaHSe2
32.
Carbonato de lito
a)
Li2CO3
b)
Li2Na3
c)
Li2SO4
d)
LiCO3
33.
En KMnO4 el estado de oxidación de Mn es
a)
1
b)
3
c)
5
d)
7
34.
¿Cúal es el número de óxidación del Cobre en la siguiente fórmula?
Cu2O3
Cu2O3
a)
+2
b)
+3
c)
+1
d)
+4
35.
¿Cómo se forman los anhídridos?
a)
Metal + oxígeno
b)
no metal + oxígeno
c)
metal + OH
d)
metal + H
36.
La imagen representa la función
a)
Sal
b)
Hidróxido
c)
Acido
d)
Oxido
37.
La formula del ácido fosfórico es:
a)
H3PO4
b)
H2PO3
c)
HPO3
d)
HPO4
38.
Fe(OH)3 es la formula de:
a)
Hidróxido ferroso
b)
Oxido ferroso
c)
Hidróxido Férrico
d)
Anhídrido Ferroso
39.
Es aquel que presenta diferentes composiciones al ser examinado.
a)
Heterogéneo
b)
Homogeneo
c)
Sustancias
40.
Este procedimiento aprovecho la acción de las fuerzas intermusculares para separara una mezcla
a)
Filtración
b)
Cromatografia
c)
Destilación
41.
Grado o nivel térmico de un cuerpo de la atmósfera
a)
calor
b)
temperatura
c)
peso
42.
Es una forma de energía , conocida como energía del Movimiento
a)
Energía Cinética
b)
Energía Potencial
c)
Energía Solar
43.
Centrifugación
a)
es cuando un objeto gira sobre el mismo
b)
es una mezcla de líquidos evaporados
c)
este procedimiento aprovecha la acción de la fuerza intermolecular
44.
Es aquel que es idéntico en cualquier punto de su composición
a)
Heterogéneo
b)
Interfases
c)
Homogéneo
45.
los óxidos ácidos, se forman con elementos
a)
metálicos
b)
no metalicos
c)
gases
d)
agua
46.
los sufijos hipo-oso, -oso, -ico y per -ico, pertenecen al sistema de nomenclatura
a)
stock
b)
sistematica
c)
tradicional
d)
combinada
47.
las sales son sustancias que se forman a partir de
a)
óxidos basicos + agua
b)
base + agua
c)
ácidos + bases
d)
base + base
48.
las bases o hidróxidos son sustancias que se forman a partir de
a)
óxidosácidos + agua
b)
no metal + agua
c)
ácido + agua
d)
oxido básicos + agua
49.
El cloruro de sodio es:
a)
un ácido
b)
una sal
c)
un hidróxido
d)
Un óxido
50.
Un Oxido es:
a)
La combinación del oxígeno con cualquier elemento
b)
La combinación del Hidrógeno con los metales
c)
la combinación del Hidrógeno con un no metal
d)
Una sal mas agua
51.
Un ion es:
a)
Una molécula
b)
Una especie cargada positiva o negativamente
c)
Una mezcla de sustancias químicas
d)
Una solucion quimica
52.
EL NOMBRE OXIDO CUPROSO CORRESPONDE A:
Cu+2,+1
Cu+2,+1
a)
CuO
b)
Cu2O3
c)
Cu2O2
d)
Cu2O
53.
Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo del nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. como, mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octa- 8 non-, nona-, eneá- 9 deca- 10, esto corresponde a la nomenclatura
a)
Tradicional
b)
IUPAC o sistematica
c)
Stock
d)
convencional
54.
¿Cuál es la fórmula del Bromuro de Sodio?
a)
BrS
b)
NaBr
c)
NBr
d)
BrNa
55.
¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?
a)
HCl
b)
HClO3
c)
ClH
d)
HClO2
56.
La formula química del oxido ferrico es: Fe+3,+2
a)
FeO
b)
Fe3O2
c)
Fe2O3
d)
FeOH
57.
se requiere obtener la fórmula del oxido mercurioso, esta corresponde a:
a)
OHg
b)
Hg2O
c)
Hg2O3
d)
Hg3O2
58.
¿Cuál es la fórmula del acido sulfurico?
a)
HS
b)
H3SO3
c)
H2S
d)
H2SO4
59.
el nombre del HNO3 es:
a)
Ácido Sulfúrico
b)
Ácido Nítrico
c)
Ácido Nitroso
d)
Ácido hiponitroso
60.
Los ácidos son compuestos cuyo grupo funcional es:
a)
El Oxígeno
b)
El Hidrógeno
c)
El grupo Hidroxilo
d)
El Carbono
61.
Cl2O corresponde al:
a)
Oxido cloroso
b)
Oxido Hipocloroso
c)
Oxido Clórico
d)
Oxido Perclorico
62.
H2S es el:
a)
Ácido Sulfhídrico
b)
Acido Sulfurosos
c)
Oxido Sulfhidrico
d)
Oxido Sulfuroso
63.
de los siguientes compuestos es un oxácido
a)
HF
b)
H3PO4
c)
Ca(OH)2
d)
CaO
64.
5. EL NOMBRE ÁCIDO PERCLORICO CORRESPONDE A QUE ESTRUCTURA.
Cl +1,+3,+5,+7
Cl +1,+3,+5,+7
a)
HClO
b)
HClO2
c)
HClO3
d)
HClO4
65.
5. EL NOMBRE ÁCIDO PERCLORICO CORRESPONDE A QUE ESTRUCTURA.
Cl +1,+3,+5,+7
Cl +1,+3,+5,+7
a)
HClO
b)
HClO2
c)
HClO3
d)
HClO4
66.
¿Cómo se clasifica la materia?
a)
ELEMENTOS, ÁTOMOS, CÉLULAS.
b)
AIRE, TIERRA, FUEGO, AGUA.
c)
CELULA, TEJIDOS, ORGANOS Y SISTEMAS.
d)
ELEMENTOS, COMPUESTOS, MEZCLAS.
67.
¿Qué estudia la Química?
a)
Estudia la composición, estructura, propiedades físicas y químicas, transformaciones, energía de la materia.
b)
Estudia los fenómenos, lo que se visualiza.
c)
Estudia las reacciones químicas en los seres vivos.
d)
Estudia las reacciones químicas que ocurren a nuestro alrrededor.
68.
¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?
a)
CREAGENESIS, SUBLIMACION, EBULLICIÓN.
b)
SÓLIDO, LÍQUIDO, GAS, PLASMA.
c)
SÓLIDO, LÍQUIDO, GASEOSO.
d)
SÓLIDO, LÍQUIDO, HIELO.
69.
EL CAMBIO DE ESTADO DE AGRAGACIÓN LÍQUIDO A GAS SE LE LLAMA:
a)
FUSIÓN
b)
SOLIDIFICACIÓN
c)
CONDENSACIÓN
d)
EBULLICIÓN
70.
UN OXACIDO ES
a)
La combinacion de tres elementos (H,NO METAL Y UN METAL)
b)
(O + METAL + H)
c)
(H + NO METAL + O)
d)
O + OH
71.
EL NOMBRE APARA EL HCl
a)
ACIDO CLOROSO
b)
ACIDO CLORICO
c)
ACIDO PERCLORICO
d)
ACIDO CLORHIDRICO
72.
un oxido basico es
a)
la union del H con un no metal
b)
la union del O con un metal
c)
la union del H con un metal
d)
la union del O con un no metal
73.
el compuesto Cl2O5, le correspondee el nombre de, se se sabe que el Cl1,3,5,7
a)
oxido clórico
b)
Anhídrido clórico
c)
oxido perclorico
d)
oxido hipocloroso
74.
¿Que carga tiene el Protón?
a)
Neutra
b)
Negativa
c)
Positiva
d)
No se :´(
75.
Como se llaman los iones de carga negativa
a)
Anion
b)
Cation
c)
Polo Negativo
d)
Darks
76.
Como se llaman los iones de carga positiva
a)
Anión
b)
Catión
c)
Ionico
d)
Covalente
77.
Determina el peso formula del (NH4)SO4
a)
64 UMA
b)
32 UMA
c)
132 UMA
d)
128 UMA
78.
Cuantos electrones admite el suborbital S
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
79.
Cuantos electrones admite el suborbital d
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
80.
Cuantos electrones admite el suborbital f
a)
2
b)
6
c)
10
d)
14
81.
El amor , los pensamientos y las ideas son ejemplos de materia
a)
Cierto
b)
Falso
82.
¿Cómo se llaman las COLUMNAS en la tabla periodica?
a)
Periodos
b)
Simbolos
c)
Grupos
d)
Valencia
83.
A que tipo de reaccion pertenece la siguiente ecuacion:
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
a)
SUSTITUCION
b)
COMPOSICION
c)
DESCOMPOSICION
d)
DOBLE SUSTITUCION
84.
CuS + HNO3→Nitrato cúprico + S + NO + H2O
El agente reductor es:
El agente reductor es:
a)
El S porque pierde 2 electrones
b)
El HNO3 porque contiene un elemento que se oxida.
c)
El N porque gana solo electrones
d)
El CuS porque contiene el elemento que se oxida
85.
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
a)
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
b)
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos
c)
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.
d)
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2
86.
Un mol equivale a:
a)
6.022 x 1023 partículas, átomos o moléculas.
b)
6.022 partículas, átomos o moléculas.
c)
3.011 x 1023 partículas, átomos o moléculas.
d)
6.022 x 1023 moles
87.
La __________________________ es una abreviación matemática, basada en la idea de que es más fácil leer un exponente que contar muchos ceros en un número.
a)
Unidad de medida mol
b)
Notación científica
c)
Unidad astronómica
d)
Unidad de masa atómica
88.
H2O es...
a)
Una molécula
b)
Un átomo
c)
Un elemento
89.
Escribe este número en forma decimal:
2.39 X10-5
a)
23900
b)
0.00000239
c)
23900000
d)
0.0000239
90.
¿Qué es esto?
a)
Modelo atómico
b)
Embrión
c)
Célula
d)
Ninguna de las anteriores
91.
¿Define fenomeno químico?
a)
Cambio de fases
b)
proceso mediante el cual cambia su estructura molecular
c)
Proceso de realizar una separación física
92.
¿ Define fenomeno físico?
a)
Proceso que cambia su estructura
b)
proceso que cambia de fases de modificar se estructura molecular
c)
acción de realizar un trabajo
93.
¿ que entiendes por materia?
a)
Todo aquello que tiene masa, peso y Ocupa un lugar en el espacio
b)
Tiene composición química
c)
es una propiedad física
94.
El proceso adecuado para convertir 54 metros en pulgadas es
a)
pulgadas - centímetros - metros
b)
metros - centímetros - pulgadas
c)
centímetros - metros - kilómetros
d)
pulgadas - kilómetros - metros
95.
Para convertir Kilómetros en metros ......
a)
dividimos por 1000
b)
multiplicamos por 1000
c)
dividimos por 100
d)
multiplicamos por 100
96.
Es un ejemplo de una mezcla homogénea
a)
El granito
b)
La sangre
c)
El vapor de agua
d)
El azúcar
97.
a)
2-metil butano
b)
pentano
c)
buteno
d)
butil metil
98.
Ciencia que estudia la composición y reacciones químicas de los seres vivos.
a)
Bioquímica
b)
Química general
c)
Química orgánica
d)
Fisicoquímica
99.
El símbolo del antimonio es:
a)
At
b)
Am
c)
Sb
d)
St
100.
Una sustancia que se disocia con formación de iones H+ es...
a)
Un oxidante
b)
Una base
c)
Un ácido
d)
Un reductor
Reset
