Free Printable ĐỀ NỘI BỘ 1

Worksheets

ĐỀ NỘI BỘ 1

Total questions: 100

Worksheet time: 2hrs 32mins

Name

Class

Date

Trong các phát biểu sau đây, các phát biểu đúng là:

1) Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân Z và có số khối A khác nhau được gọi là các đồng vị.

2) Hạt nhân nguyên tử của các đồng vị của một nguyên tố có số neutron khác nhau. 3) Nguyên tử lượng của một nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn là trung bình cộng của nguyên tử lượng của các đồng vị theo tỷ lệ tồn tại trong tự nhiên.

4) Trừ đồng vị có nhiều nhất của một nguyên tố X, các đồng vị khác đều là những đồng vị phóng xạ.

1, 2

1, 4

1, 2, 3

Khối lượng nguyên tử của đồng vị 2H gồm:

Khối lượng của 1 proton + 1 neutron

Khối lượng của electron

Khối lượng của electron + 1 neutron

Khối lượng của 1 proton

Chọn phát biểu đúng về tính chất của các đồng vị của cùng một nguyên tố:

Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì giống nhau về tất cả các tính chất lí, hóa học.

Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân, có số khối như nhau được gọi là các đồng vị.

Các đồng vị có cùng số proton và cùng số neutron.

Đồng vị chiếm cùng một ô trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố.

Phát biểu nào dưới đây là đúng:

Các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân, có số khối như nhau được gọi là đồng vị.

Với mỗi nguyên tố, số lượng proton trong hạt nhân nguyên tử là cố định, song có thể khác nhau về số neutron, đó là hiện tượng đồng vị.

Các nguyên tử có số khối như nhau, song số proton của hạt nhân lại khác nhau được gọi là các chất đồng vị.

Các đồng vị của cùng một nguyên tố thì giống nhau về tất cả tính chất lí, hóa học.

Chọn các phát biểu sai:

1) Các AO ở lớp n bao giờ cũng có năng lượng lớn hơn AO ở lớp (n – 1).

2) Số lượng tử phụ ℓ xác định hình dạng và tên của orbital nguyên tử.

3) Số lượng tử từ m_ℓ có các giá trị từ -n đến n.

4) Số lượng tử phụ ℓ có các giá trị từ 0 đến n – 1.

1, 2

1, 3

2, 3

3, 4

Các phát biểu sau đều đúng trừ:

Số lượng tử chính n có giá trị nguyên dương và giá trị tối đa là 7.

Số lượng tử phụ ℓ (ứng với một giá trị của số lượng tử chính n) luôn luôn nhỏ hơn n.

Năng lượng electron và khoảng cách trung bình của electron đối với hạt nhân nguyên tử tăng theo n.

Công thức 2n

cho biết số electron tối đa có thể có trong lớp electron thứ n của một

nguyên tử trong bảng hệ thống tuần hoàn.

Số lượng tử chính n và số lượng tử phụ ℓ lần lượt xác định:

Sự định hướng và hình dạng của orbital nguyên tử.

Hình dạng và sự định hướng của orbital nguyên tử.

Năng lượng của electron và sự định hướng của orbital nguyên tử.

Năng lượng của electron và hình dạng của orbital nguyên tử.

Số lượng tử từ m_ℓ đặc trưng cho:

Hình dạng orbital nguyên tử

Kích thước orbital nguyên tử

Sự định hướng của orbital nguyên tử

Tất cả đều đúng

Chọn phát biểu sai: Số lượng tử từ m_ℓ

Đặc trưng cho sự định hướng của các AO trong không gian.

Cho biết số lượng AO trong một phân lớp.

Có giá trị bao gồm: - ℓ ,..., 0 ,..., ℓ

Đặc trưng cho năng lượng của các phân lớp

10.

Chọn câu đúng: AO là:

1) Hàm sóng mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử được xác định bởi ba số lượng tử n, ℓ, m_{ℓ .}

2) Bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron.

3) Quỹ đạo chuyển động của electron trong nguyên tử.

4) Đặc trưng cho trạng thái năng lượng của electron trong nguyên tử.

5) Khoảng không gian bên trong đó các electron của nguyên tử chuyển động.

1, 5

1, 2, 3

Cả năm câu đều đúng

11.

Chọn phát biểu sai:

Số lượng tử từ m_ℓ có các giá trị từ - n đến n

Số lượng tử phụ ℓ có các giá trị từ 0 đến n – 1

Số lượng tử chính n xác định kích thước của orbital nguyên tử

Số lượng tử phụ ℓ xác định hình dạng và tên của orbital nguyên tử

12.

Thuyết cơ học lượng tử cho nguyên tử không chấp nhận điều nào trong 4 điều sau đây (chọn câu sai):

Ở trạng thái cơ bản, các electron lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.

Trong một nguyên tử, có ít nhất 2 electron có cùng 4 số lượng tử.

Số lượng tử phụ ℓ xác định tên và hình dạng của orbital nguyên tử.

Trong mỗi phân lớp, các electron sắp xếp sao cho số electron độc thân là tối đa.

13.

Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau:

1) n = 4, ℓ = 3, m_ℓ = -3

2) n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +3

3) n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = 0

4) n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0

1, 3, 4

1, 4

2, 3, 4

3, 4

14.

Chọn tất cả các bộ ba số lượng tử được chấp nhận trong các bộ sau:

1) n = 4, ℓ = 3, m_ℓ = -3

2) n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +3

3) n = 4, ℓ = 1, m_ℓ = -2

4) n = 4, ℓ = 0, m_ℓ = 0

1, 3, 4

1, 4

2, 3, 4

3, 4

15.

Tên các orbital ứng với: n = 5, ℓ = 2; n = 4, ℓ = 3; n = 3, ℓ = 0 lần lượt là:

5d, 4f, 3s

5p, 4d, 3s

5s, 4d, 3p

5d, 4p, 3s

16.

Orbital 3p_x được xác định bởi các số lượng tử sau:

n, ℓ, m_ℓ

n, m_ℓ

l, m_ℓ

n, ℓ, m_ℓ, m_s

17.

Trong các nguyên tử và ion sau, tiểu phân nào có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s²3p⁶.

X (Z = 17)

X (Z = 19)

X^-(Z=17)

X⁺(Z=18)

18.

Nguyên tố Clo có hai đồng vị bền là ³⁵₁₇Cl và ³⁷₁₇Cl. Tính tỉ lệ % hiện diện của đồng vị

³⁵₁₇Cl, biết khối lượng nguyên tử trung bình của Cl là 35,5.

25%

75%

57%

50%

19.

Electron cuối cùng của nguyên tử P (Z = 15) có bộ các số lượng tử sau:

n = 3, ℓ = 2, m_ℓ = -2; m_s = +1/2

n = 3, ℓ = 1, m_ℓ = +1; m_s = +1/2

n = 3, ℓ = 1, m_ℓ = -1; m_s = +1/2

n = 3, ℓ = 2, m_ℓ = +2; m_s = -1/2

20.

Chọn số lượng tử từ (ml) thích hợp cho một electron trong một nguyên tử có: n = 4, ℓ = 2, m_ℓ = +1/2

-3

-4

-2

21.

Thuyết cơ học lượng tử không chấp nhận điều nào trong các điều sau đây:

1) Có thể xác định động thời chính xác vị trí và tốc độ của electron.

2) Electron vừa có tính chất sóng vừa có tính chất hạt

3) Electron luôn chuyển động trên một quỹ đạo xác định trong nguyên tử

4) Không có công thức nào có thể mô tả trạng thái của electron trong nguyên tử

1, 3

1, 2, 4

1, 2, 3

1, 3, 4

22.

Chọn các cấu hình electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản sai:

1) 1s²2s²2p⁶3p⁵

2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁵

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 3d¹⁴

4) 1s2 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

1, 2

1, 2, 3

1, 2, 3, 4

2, 3, 4

23.

Cấu hình electron hóa trị của ion Fe³⁺ (Z = 26) ở trạng thái bình thường là:

3d⁵

3d⁶

3d³4s²

3d⁴4s¹

24.

Trong các ký hiệu phân lớp lượng tử sau đây ký hiệu nào đúng?

1s, 3d, 4s, 2p, 3f

2p, 3s, 4d, 2d, 1p

3g, 5f, 2p, 3d, 4s

1s, 3d, 4f, 3p, 4d

25.

Chọn phát biểu đúng: Trong cùng một nguyên tử

1) Orbital 2s có kích thước lớn hơn orbital 1s.

2) Năng lượng của electron trên AO 2s lớn hơn năng lượng của electron trên AO 1s.

3) Xác suất gặp electron của AO 2p_x lớn nhất trên trục x.

4) Năng lượng của electron trên AO 2p_z lớn hơn năng lượng của electron trên AO 2p_x

1, 2, 3

2, 3, 4

3, 4

Cả 4 câu đều đúng

26.

Hãy chọn trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào sai:

1) Điện tích hạt nhân nguyên tử của bất kỳ nguyên tố nào về trị số bằng số thứ tự của nguyên tố đó trong bảng hệ thống tuần hoàn.

2) Tính chất của đơn chất, thành phần và tính chất các hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

3) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm VIIIB chưa phải là phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất.

4) Chu kì là một dãy các nguyên tố, mở đầu là một kim loại kiềm và kết thúc là một khí hiếm.

Không có phát biểu nào sai

27.

Chọn phát biểu sai sau đây về bảng hệ thống tuần hoàn của các nguyên tố hóa học:

Các nguyên tố cùng 1 phân nhóm chính có tính chất tương tự nhau.

Các nguyên tố trong cùng một phân nhóm chính có tính khử tăng dần từ trên xuống.

Các nguyên tố trong cùng một chu kì có tính chất tương tự nhau.

Các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn được sắp xếp theo thứ tự tăng dần điện

tích hạt nhân các nguyên tố.

28.

Vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn của nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² là:

Chu kì 4, phân nhóm VIIB, ô 23

Chu kì 4, phân nhóm VIIB, ô 25

Chu kì 4, phân nhóm VIIA, ô 25

Chu kì 4, phân nhóm VB, ô 23

29.

Chọn phát biểu sai về các nguyên tố ở phân nhóm VIA:

Có thể có số oxy hóa cao nhất là +6.

Số oxy hóa âm thấp nhất của chúng là -2.

Đa số các nguyên tố là kim loại.

Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4

30.

Chọn tất cả các tập hợp các số lượng tử có thể tồn tại trong số sau:

1) n = 3, ℓ = 3, m_ℓ= +3

2) n = 3, ℓ = 2, m_ℓ = +2

3) n = 3, ℓ =1, m_{ℓ =}+2

4) n = 3, ℓ = 0, m_ℓ = 0

1, 3

2, 3

2, 4

1, 4

31.

Chọn phát biểu đúng về orbital nguyên tử (AO):

Là vùng không gian bên trong đó có xác suất gặp electron ≥ 90%.

Là quỹ đạo chuyển động của electron.

Là vùng không gian bên trong đó các electron chuyển động.

Là bề mặt có mật độ electron bằng nhau của đám mây electron.

32.

Chọn phát biểu đúng:

Số oxy hóa dương cực đại của một nguyên tố luôn bằng với số thứ tự của phân nhóm của nguyên tố đó

Số oxy hóa dương cực đại luôn bằng với số electron lớp ngoài cùng của nguyên tố đó.

Số oxy hóa dương cực đại của các nguyên tố phân nhóm VA bằng +5.

Số oxy hóa dương cực đại luôn bằng số electron trên các phân lớp hóa trị của nguyên tố đó.

33.

Chọn câu phát biểu đúng về hiện tượng đồng vị:

Các nguyên tử đồng vị có cùng số proton, số electron, số neutron.

Các nguyên tử đồng vị có cùng số proton và electron giống nhau nên hóa tính giống nhau và ở cùng vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn, số neutron khác nhau nên lý tính khác nhau.

Các nguyên tử đồng vị có cùng tính chất lý và hóa giống nhau.

Các nguyên tử đồng vị có cùng khối lượng nguyên tử nên ở cùng vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn.

34.

Nguyên tử nào sau đây có số electron = số proton = số nơtron:

⁴₂He ; ⁹₄Be ; ¹²₆C ; ¹⁶₈O ; ¹₁H ; ¹¹₅B ; ²³₁₁Na ; ¹⁴₇N ; ²²₁₀Ne ; ⁴⁰₂₀Ca

Be, H, B, Na, Ne

He, C, O, N, Ca, H

He, C, O, N, Ca

C, O, N, Ca, H, B, Ne

35.

Trong các phát biểu dưới đây, phát biểu nào sai: Trong cùng một chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có:

1) Số lớp electron tăng dần

2) Tính phi kim giảm dần

3) Tính kim loại tăng dần

4) Tính phi kim tăng dần

1, 2, 4

1, 2, 3

36.

Trong một phân nhóm chính của hệ thống tuần hoàn, tính oxy hóa của nguyên tố khi đi từ trên xuống dưới biến thiên theo chiều:

Giảm dần

Tăng dần

Không đổi

Không xác định được

37.

Chọn trường hợp đúng: Năng lượng ion hóa thứ nhất (I1) của các nguyên tố có cấu hình electron: 1) 1s²2s²2p⁴; 2) 1s²2s²2p³; 3) 1s²2s²2p⁶; 4) 1s²2s²2p⁶3s¹ tăng theo chiều:

1→2→3→4

4→1→2→3

4→3→2→1

3→2→1→4

38.

Chọn phát biểu đúng:

Độ âm điện của một kim loại lớn hơn độ âm điện của một phi kim.

Trong một phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ trên xuống dưới.

Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.

Sự sai biệt giữa hai độ âm điện của A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực.

39.

Cho biết số electron tối đa và số lượng tử chính n của các lớp lượng tử L và N:

Lớp L: 18 e, n = 3; lớp N: 32 e, n = 4

Lớp L: 8 e, n = 3; lớp N: 18 e, n = 3

Lớp L: 8 e, n = 2; lớp N: 32 e, n = 4

Lớp L: 18 e, n = 3; lớp N: 32 e, n = 5

40.

Cấu hình electron hóa trị của ion Co³⁺ (Z = 27) ở trạng thái bình thường là:

3d⁶ (không có electron độc thân)

3d⁴4s² (có electron độc thân)

3d⁶ (có electron độc thân)

3d⁴4s² (không có electron độc thân)

41.

Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố B ở chu kỳ IV, phân nhóm VIIB. Nguyên tố B có:

Z= 25, phi kim

Z= 24, kim loại

Z= 26, phi kim

Z= 25, kim loại

42.

Chọn số electron độc thân đúng cho các cấu hình electron hóa trị của các nguyên tử

ở trạng thái cơ bản sau đây theo thứ tự:

1) 4f⁷ 5d¹ 6s²

2) 5f² 6d¹ 7s²

3) 3d⁵ 4s¹

4) 5d⁹ 6s¹

8, 5, 6, 6

8, 5, 3, 9

8, 3, 6, 2

8, 3, 3, 10

43.

Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A ở chu kỳ IV, phân nhóm VIA. Nguyên tố A có:

Z= 24, kim loại

Z= 34, phi kim

Z= 24, phi kim

Z= 34, kim loại

44.

Cho các nguyên tố: Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cd (Z = 48), La (Z = 57). Các ion có cấu hình lớp vỏ electron giống các khí trơ ở gần nó là:

Ca²⁺, La³⁺

Ca²⁺, Fe³⁺

La³⁺, Fe³⁺

Ca²⁺, Cd²⁺

45.

Chọn phát biểu đúng: Cấu hình electron của hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIB và VIA của chu kì 4 lần lượt là:

1) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁴

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p⁵

1, 3

1, 4

2, 3

2, 4

46.

Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tử Brom (Z = 35) ở trạng thái cơ bản là:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 4p¹⁰

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ 4p6

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4p⁷

47.

Chọn câu sai:

1) Khi phân bố electron vào một nguyên tử đa electron phải luôn luôn phân bố theo thứ tự từ lớp bên trong đến lớp bên ngoài.

2) Cấu hình electron của nguyên tử và ion tương ứng của nó thì giống nhau.

3) Cấu hình electron của các nguyên tử đồng vị thì giống nhau.

4) Các orbital s có dạng khối cầu có nghĩa là electron s chỉ chuyển động bên trong khối cầu ấy.

5) Bán kính ion của Fe²⁺ lớn hơn Fe³⁺ vì chúng có cùng điện tích hạt nhân nhưng ion Fe³⁺ lại có số electron ít hơn ion Fe²⁺.

1, 2, 4

2, 4, 5

1, 2, 3, 4

1, 2, 4, 5

48.

Cấu hình electron của ion Cu²⁺ và S^2- lần lượt là (cho ₂₉Cu và ₁₆S):

1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷

2) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁸

3) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d⁹

4) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹

5) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

6) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

3, 5

1, 5

2, 6

4, 5

49.

Cấu hình electron của ion Cu

(Z = 29) ở trạng thái bình thường là:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹4s⁰

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s⁰

50.

Xác định cấu hình electron hóa trị của nguyên tố có số thứ tự trong bảng hệ thống tuần hoàn là 47.

4d¹⁰5s²5p¹

4d⁹5s²

4d¹⁰

4d¹⁰5s¹

51.

Chọn ý sai:

Nguyên lý I nhiệt động lực học thực chất là định luật bảo toàn năng lượng.

Độ biến thiên enthalpy của một quá trình không thay đổi theo nhiệt độ.

Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của phản ứng đó.

Nhiệt chỉ có thể tự truyền từ vật thể có nhiệt độ cao sang vật thể có nhiệt độ thấp.

52.

Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt (tỏa nhiệt) là phản ứng có:

Công A < 0

ΔH < 0

ΔU < 0

ΔU > 0

53.

Chọn quá trình đúng:

Xét phản ứng: NO (k) + 1⁄2 O₂ (k) → NO₂ (k)

Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau đó phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Quá trình như thế là quá trình:

Đẳng áp, đẳng nhiệt

Đẳng tích

Đẳng tích, đẳng nhiệt

Đẳng áp, đẳng tích.

54.

Một hệ có nội năng (U₂ > U₁), khi đi từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 trong điều kiện đẳng áp. Biết rằng trong quá trình biến đổi này hệ tỏa nhiệt (ΔH < 0), vậy hệ:

Sinh ra công

Không trao đổi công

Nhận công

Không thể dự đoán được dấu của công

55.

Chọn trường hợp đúng:

Trong các hiệu ứng nhiệt (ΔH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy?

1) C (gr) + 1⁄2 O₂ (k) → CO (k) ΔH⁰298 = - 110,55 kJ

2) H₂ (k) + 1⁄2 O₂ (k) → H₂O (k) ΔH⁰298 = - 237,84 kJ

3) C (gr) + O₂ (k) → CO₂ (k) ΔH⁰298 = - 393,50 kJ

1, 3

1, 2

2, 3

56.

Đại lượng nào sau đây không phải là hàm trạng thái:

1) Áp suất (P)

2) Enthalpy

3) Công (A)

4) Nhiệt (Q)

5) Nhiệt độ (t)

1, 2, 3

3, 4

2, 3, 4

1, 2, 3, 4

57.

Chọn phát biểu đúng:

Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng không tùy thuộc điều kiện (t°, áp suất), trạng thái của các chất tham gia phản ứng cũng như các chất tạo thành sau phản ứng (sản phẩm).

Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng đo ở điều kiện đẳng áp bằng biến thiên của enthalpy, hiệu ứng nhiệt của phản ứng đo ở điều kiện đẳng tích bằng biến thiên nội năng của hệ.

ΔH_{phản ứng} > 0 khi phản ứng phát nhiệt.

ΔH_{phản ứng} < 0 khi phản ứng thu nhiệt.

58.

Một phản ứng có ΔH = - 200 kJ.mol^-1 . Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại nhiệt độ đang xét như sau:

Tỏa nhiệt

Có tốc độ nhanh

Tự xảy ra được

Tất cả các ý trên đều đúng

59.

Chọn câu đúng. Phản ứng thu nhiệt mạnh:

Có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.

Không thể xảy ra tự phát ở mọi giá trị nhiệt độ.

Có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao nếu biến thiên entropy của nó âm.

Có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao nếu biến thiên entropy của nó dương.

60.

Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng bằng:

Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ đi tổng nhiệt tạo thành các chất đầu.

Tổng nhiệt đốt cháy các chất đầu trừ đi tổng nhiệt đốt cháy các sản phẩm.

Tổng năng lượng liên kết trong các chất đầu trừ đi tổng năng lượng liên kết trong các sản phẩm.

Tất cả đều đúng

61.

Chọn phát biểu đúng: Phản ứng thuận nghịch là:

1) Phản ứng có thể xảy ra theo chiều thuận hay theo chiều nghịch tùy điều kiện phản ứng

2) Phản ứng xảy ra đồng thời theo hai chiều ngược nhau trong cùng một điều kiện.

3) Phản ứng tự xảy ra cho đến khi hết các chất phản ứng.

1, 2

62.

Chọn phát biểu đúng: Đối với phản ứng một chiều, tốc độ phản ứng sẽ:

Giảm dần theo thời gian cho đến khi bằng không.

Không đổi theo thời gian.

Giảm dần theo thời gian cho đến khi một hằng số khác không.

Tăng dần theo thời gian.

63.

Trong các hiệu ứng nhiệt (ΔH) của các phản ứng cho dưới đây, giá trị nào là hiệu ứng nhiệt đốt cháy?

1) C (gr) + 1⁄2 O₂ (k) → CO (k) ΔH⁰298 = - 110,55 kJ

2) H₂ (k) + 1⁄2 O₂ (k) → H₂O (ℓ) ΔH⁰273 = - 571,20 kJ

3) H₂ (k) + 1⁄2 O₂ (k) → H₂O (k) ΔH⁰298 = - 237,84 kJ

4) C (gr) + O₂ (k) → CO₂ (k) ΔH⁰298 = - 393,50 kJ

1, 4

2, 4

2, 3

1, 2, 3, 4

64.

Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (ΔH0) của phản ứng B → A, thông qua hiệu ứng

nhiệt của các phản ứng sau:

A→C ΔH₁

D→C ΔH₂

B→D ΔH₃

ΔH₀ =ΔH₂ -ΔH₁ +ΔH₃

ΔH₀ =ΔH₃ +ΔH₂ –ΔH₁

ΔH₀ =ΔH₃ -ΔH₁ -ΔH2

ΔH₀ =ΔH₁ +ΔH₂ +ΔH₃

65.

Chọn phương án đúng:

1) Có thể kết luận ngay là phản ứng không tự xảy ra khi ΔG của phản ứng dương tại điều kiện đang xét.

2) Có thể căn cứ vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả năng tự phát của phản ứng ở nhiệt độ thường.

3) Ở ≫ 1000K, khả năng tự phát của phản ứng hóa học không phụ thuộc vào giá trị biến thiên enthalpy của phản ứng đó.

4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của một chất hóa học là một đại lượng không đổi ở giá trị nhiệt độ xác định.

1, 2, 3

1, 2, ,3 ,4

1, 2, 4

2, 4

66.

Chọn phương án đúng:

Một phản ứng có ΔH = + 200 kJ. Dựa trên thông tin này có thể kết luận phản ứng tại điều kiện đang xét:

1) Thu nhiệt

2) Xảy ra nhanh

3) Không tự xảy ra được

1, 2, 3

2, 3

67.

Chọn phương án đúng:

Xét hệ phản ứng: NO(k) + 1⁄2 O₂ (k) → NO₂ (k) ∆𝐇⁰₂₉₈

= -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

Hệ cô lập

Hệ kín và đồng thể

Hệ kín và dị thể

Hệ cô lập và đồng thể

68.

Chọn phương án đúng:

Trong điều kiện đẳng áp, ở một nhiệt độ xác định,

phản ứng: A (r) + 2B (k) → C (k) + 2D (k), phát nhiệt. Vậy:

|ΔU| < |ΔH|

|ΔU| > |ΔH|

|ΔU| = |ΔH|

Chưa đủ dữ liệu để so sánh

69.

Chọn phương án sai: Các đại lượng dưới đây đều là hàm trạng thái:

Enthalpy, nhiệt dung đẳng áp

Nhiệt độ, áp suất

Nội năng, nhiệt dung đẳng tích

Nhiệt, công

70.

Từ các giá trị ΔH ở cùng điều kiện của các phản ứng:

1) 2SO₂ (k) + O₂ (k) → 2SO₃ (k) ΔH = -196 kJ

2) 2S (r) + 3O₂ (k) → 2SO₃ (k) ΔH = -790 kJ

Hãy tính giá trị ΔH ở cùng điều kiện của phản ứng sau: S (r) + O₂ (k) → SO₂(k)

ΔH = -594 kJ

ΔH = -297 kJ

ΔH = 594 kJ

ΔH = 297 kJ

71.

Chọn phương án đúng:

Cho phản ứng: N₂(k) +O₂(k) → 2NO(k) có ∆H⁰₂₉₈= + 180,8 kJ.

Ở điều kiện tiêu chuẩn ở 25⁰C, khi thu được 1 mol khí NO từ phản ứng trên thì:

Lượng nhiệt thu vào là 180,8 kJ.

Lượng nhiệt thu vào là 90,4 kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra là 90,4 kJ.

Lượng nhiệt tỏa ra là 180,8 kJ.

72.

Chọn ý đúng: Tác động nào sẽ làm tăng hiệu suất phản ứng:

CaCO₃ (r) ⇌ CaO (r) + CO₂ (k); ΔH > 0

Tăng thể tích

Tăng nhiệt độ

Tăng áp suất

Tăng nồng độ CO₂

73.

Chọn giá trị đúng: Khi đốt cháy than chì bằng oxy người ta thu được 33g khí carbonic và có 70,9 kcal thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn, vậy nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí carbonic có giá trị (kcal/mol).

94,5

-70,9

-94,5

68,6

74.

Chọn trường hợp đúng:

Ở điều kiện tiêu chuẩn, 25⁰C phản ứng: H₂ (k) + 1⁄2 O₂ (k) → H₂O (l) Phát ra một lượng nhiệt 241,84 kJ. Từ đây suy ra:

1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25⁰C của khí hydro là – 241,84 kJ/mol 2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25⁰C của hơi nước là – 241,84 kJ/mol 3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên ở 25⁰C là – 241,84 kJ/mol

4) Năng lượng liên kết H – O là 120,92 kJ/mol

1, 3, 4

1, 3

1, 2, 3, 4

2, 4

75.

Một hệ thống hấp thu một lượng năng lượng dưới dạng nhiệt là 200 kJ. Nội năng của hệ tăng thêm 250 kJ. Vậy trong biến đổi trên, công của hệ có giá trị:

350 kJ, hệ sinh công

B) 50 kJ, hệ nhận công

50 kJ, hệ sinh công

– 50 kJ, hệ nhận công

76.

Chọn giá trị đúng:

Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn ở 25 oC của khí metan theo phản ứng:

CH4 (k) + (- 74,85) 2 O2 (k) → 0 CO2 (k) (-393,51) + 2 H2O (l) (-285,84)

ΔH⁰_tttt,298,(kJ/mol)

– 604,5 kJ/mol

604,5 kJ/mol

– 890,34 kJ/mol

890,34 kJ/mol

77.

Chọn phương án đúng:

Tính ΔH⁰₂₉₈ của phản ứng sau: H₂C = CH – OH ⇌ H₃C –CH= O

Cho biết năng lượng liên kết (kJ/mol) ở 25⁰C, 1atm:

E_c=c = 612 kJ/mol

E_c-o = 351 kJ/mol

E_o-h = 463 kJ/mol

E_c-c = 348 kJ/mol

E_c = O = 715 kJ/mol

E_c-h = 412 kJ/mol

+ 98 kJ

– 98 kJ

+ 49 kJ

– 49 k

78.

Chọn giá trị đúng:

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CH₃OH lỏng, biết rằng:

C (gr) + O₂ (k) → CO₂ (k)

H₂ (k) + 1⁄2 O₂ (k) → H₂O (l)

CH₃OH (l) + 1,5 O₂ (k) → CO₂ (k) + 2 H₂O (l)

∆𝐇^𝟎_𝟏 = - 94 kcal/mol

∆𝐇^𝟎_𝟐= - 68,5 kcal/mol

∆𝐇^𝟎_𝟑 = - 171 kcal/mol

– 402 kcal/mol

+ 60 kcal/mol

– 60 kcal/mol

+ 402 kcal/mol

79.

Từ hai phản ứng:

(1) A + B → C + D ΔH₁

(2) E + F → C + D ΔH₂

Thiết lập được công thức tính ΔH₃của phản ứng (3): A + B → E + F

ΔH₃=ΔH₁–ΔH₂

ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂

ΔH₃=ΔH₂–ΔH₁

ΔH₃ =-ΔH₁ –ΔH₂

80.

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của MgCO3 (r) từ các dữ kiện sau:

C (gr) + O₂(k) → CO₂ (k)

2Mg (r) + O₂ (k) → 2MgO (r) MgO (r) + CO₂ (k) → MgCO₃ (r)

∆𝐇^𝟎_𝟐𝟗𝟖 = - 393,5 kJ

∆𝐇^𝟎_𝟐𝟗𝟖= - 1203,6 kJ

∆𝐇^𝟎_𝟐𝟗𝟖= - 117,7 kJ

– 1113 kJ/mol

– 511,2 kJ/mol

– 1007,8 kJ/mol

– 1624,2 kJ/mol

81.

Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O (k) là – 241,8 kJ/mol và

FeO (r) + CO (k) → Fe (r) + CO₂

∆𝐇^𝟎_𝟐𝟗𝟖 = - 18,2 kJ

2CO (k) + O₂ (k) → 2CO₂ (k)

∆𝐇^𝟎_𝟐𝟗𝟖 = - 566,0 kJ

Hãy tính hiệu ứng nhiệt ∆𝐇^𝟎_𝟐𝟗𝟖của phản ứng sau đây:

FeO (r) + H2 (k) → Fe (r) + H2O (k) ∆𝐇^𝟎_𝟐𝟗𝟖= ?

– 41,2 kJ

41,2 kJ

– 23,0 kJ

23,0 kJ

82.

Chọn phương án đúng: Quá trình chuyển pha lỏng thành pha rắn của brom có :

ΔH < 0; ΔS < 0; ΔV > 0

ΔH < 0; ΔS < 0; ΔV < 0

ΔH > 0; ΔS < 0; ΔV < 0

ΔH > 0; ΔS > 0; ΔV > 0

83.

Phản ứng: N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k), ΔH > 0 đang nằm ở trạng thái cân bằng. Hiệu suất phản ứng sẽ tăng lên khi áp dụng các biện pháp sau:

1) Dùng xúc tác 3

2) Nén hệ

3) Tăng nhiệt độ

4) Giảm áp suất hệ phản ứng

1, 2

1, 3

1, 3, 4

84.

Chọn so sánh đúng về entropy các chất sau:

1) S⁰_H20(ℓ) > S⁰_H20(k)

2) S⁰_MgO(r) < S⁰_BaO(r)

3) S⁰_C3H3(K) > S⁰_CH4(k)

4) S⁰_FeFe(r) < S⁰_H2(k)

5) S⁰_Ca(r) > S⁰_C3H3(k)

6)S⁰_S(r) < S⁰_S(ℓ)

1, 2, 3, 5, 6

1, 2, 3, 4

2, 3, 4, 6

2, 3, 6

85.

Chọn phát biểu sai:

Phân tử càng phức tạp thì entropy càng lớn

Entropy của các chất tăng khi áp suất tăng

Entropy của các chất tăng khi nhiệt độ tăng

Entropy là thước đo xác suất trạng thái của hệ

86.

Cân bằng trong phản ứng: H₂ (k) + Cl₂ (k) ⇌ 2HCl (k) sẽ dịch chuyển theo chiều nào nếu tăng áp suất của hệ phản ứng?

Thuận

Nghịch

Không dịch chuyển

Không thể dự đoán

87.

Chọn phương án đúng:

Tính giá trị biến đổi ΔS khi 1 mol hơi nước ngưng tụ thành nước nóng ở 100^oC, 1 atm. Biết nhiệt bay hơi của nước ở nhiệt độ trên là 549 cal/g.

ΔS = 26,4 cal/mol.K

ΔS = - 26,4 cal/mol.K

ΔS = 1,44 cal/mol.K

ΔS = - 1,44 cal/mol.K

88.

Gia đình lớp Y20C1 Có bao nhiêu thành viên ?

89.

Chọn phương án đúng:

Phản ứng 3O₂ (k) → 2O₃(k) ở điều kiện tiêu chuẩn có ∆𝐇^𝟎_𝟐𝟗𝟖

= 284,4 kJ, ∆𝐒^𝟎_𝟐𝟗𝟖 = - 139,8 J/K. Biết rằng biến thiên enthalpy và biến thiên entropy của phản ứng ít biến

đổi theo nhiệt độ. Vậy phát biểu nào dưới đây phù hợp với quá trình phản ứng:

Phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

Ở nhiệt độ cao, phản ứng diễn ra tự phát.

Ở nhiệt độ thấp, phản ứng diễn ra tự phát.

Phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

90.

Chọn các đáp án đúng: Một phản ứng có thể tự xảy ra khi:

1) ΔH < 0 rất âm, ΔS < 0, nhiệt độ bình thường

2) ΔH < 0, ΔS > 0

3) ΔH > 0 rất lớn, ΔS > 0, nhiệt độ thường

4) ΔH > 0, ΔS > 0, nhiệt độ cao

1, 2 đúng

1, 3 đúng

1, 2, 4 đúng

2, 4 đúng

91.

Chọn phát biểu sai:

Một phản ứng thu nhiệt mạnh nhưng làm tăng entropy có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

Một phản ứng tỏa nhiệt mạnh có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

Một phản ứng thu nhiệt mạnh và biến thiên entropy dương chỉ có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao.

Một phản ứng hầu như không thu hay phát nhiệt nhưng làm tăng entropy có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

92.

Chọn đáp án đầy đủ nhất: Phản ứng có thể xảy ra tự phát trong các trường hợp sau:

ΔH < 0; ΔS < 0 ⎮ ΔH > 0; ΔS > 0⎮ ΔH > 0; ΔS < 0

ΔH > 0; ΔS < 0⎮ΔH < 0; ΔS > 0 ⎮ ΔH < 0; ΔS < 0

ΔH > 0; ΔS > 0 ⎮ΔH < 0; ΔS < 0 ⎮ΔH < 0; ΔS > 0

ΔH < 0; ΔS > 0⎮ΔH > 0; ΔS > 0⎮ΔH > 0; ΔS < 0

93.

Chọn các ý đúng:

1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó.

2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt.

3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định.

4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

1, 3

1, 4

1, 2

1, 3, 4

94.

Chọn phát biểu đúng:

Tính ΔS0 (J/K) ở 25 °C của phản ứng :

SO2 (k) + 1⁄2 O2 (k) → SO3 (k)

Cho biết entropy tiêu chuẩn ở 25 °C của các chất SO₂ (k); O₂ (k) và SO₃ (k) lần lượt bằng: 248, 205 và 257 (J/mol.K)

Chọn phát biểu đúng:

196

–196

93,5

– 93,5

95.

Chọn giải pháp hợp lý nhất:

Cho phản ứng: N₂ (k) + O₂ (k) ⇌ 2NO (k); ΔH > 0 Để thu được nhiều NO ta có thể dùng các biện pháp:

Tăng áp suất và giảm nhiệt độ

Giảm nhiệt độ

Tăng nhiệt độ

Giảm áp suất

96.

Chọn trường hợp đúng:

Biết rằng ở 0 °C quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất khí quyển có ΔG = 0. Vậy ở 383K quá trình nóng chảy của nước đá ở áp suất này có dấu ΔG là:

ΔG>0

ΔG<0

ΔG=0

Không xác định được vì còn yếu tố khác.

97.

Xét phản ứng: CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O; K_C= 4

Suy ra hằng số cân bằng của phản ứng thủy phân CH₃COOC₂H₅là:

K ’_C=1⁄4

K ’_C=1⁄2

K ’_C=4

K ’_C=-4

98.

Chọn phương án đúng:

Phản ứng H₂O₂ (ℓ) → H₂O (ℓ) + 1⁄2 O₂ (k) tỏa nhiệt, vậy phản ứng này có:

ΔH > 0; ΔS < 0; ΔG < 0 có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

ΔH > 0; ΔS > 0; ΔG > 0 không thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

ΔH < 0; ΔS > 0; ΔG < 0 có thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

ΔH < 0; ΔS > 0; ΔG > 0 không thể xảy ra tự phát ở nhiệt độ thường.

99.

Chọn câu sai: Chất xúc tác:

Không làm thay đổi đặc trưng nhiệt động của phản ứng.

Chỉ có tác dụng xúc tác với một phản ứng nhất định.

Làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

Làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng.

100.

Cho biết:

2NH3 (k) + 5/2 O2 (k) → 2NO (k) + 3H2O (k)

ΔH⁰_tt,298(kJ/mol)

Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trên là:

+452 kJ

-452 kJ

+406,8 kJ

-406,8 kJ

Reset

ĐỀ NỘI BỘ 1

Total questions: 100

Worksheet time: 2hrs 32mins

Similar Resources on Wayground