Worksheetsacides/bases
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
Dans cette demi-équation, HA est l'espèce
acide
basique
neutre
Dans cette demi-équation, A- est l'espèce
acide
basique
neutre
Dans cette équation, AH est
un acide
une base
Dans cette équation, H2O est
un acide
une base
Dans cette équation, H2O est
un acide
une base
les 2
pour un acide faible
pH = pKa
pH = - log Ka
pH = pKa + log [A-]/[HA]
pH = pKa + log [HA]/[A-]
pour un acide fort
pH = pKa
pH = - log C
pH = pKa + log [A-]/[HA]
pH = pKa + log [HA]/[A-]
pH = - log Ka
Attention : plusieurs bonnes réponses !!!
pH = log [H3O+]
pH = - log [H3O+]
[H3O+] = 10^pH
[H3O+] = 10^-pH
10^pH = log [H3O+]
Pour un acide faible, si pH < pKa
forme acide prédomine
forme basique prédomine
formes acide et basique en même aquantité
Pour un acide faible, si pH > pKa
forme acide prédomine
forme basique prédomine
formes acide et basique en même aquantité
Pour un acide faible, si pH = pKa
forme acide prédomine
forme basique prédomine
formes acide et basique en même aquantité
est capable de libérer un proton
un acide
une base
est capable de capter un proton
un acide
une base
réagit totalement avec l'eau
un acide fort
un acide faible
une base forte
une base faible
ne réagit pas totalement avec l'eau
un acide fort
un acide faible
une base forte
une base faible
