NEW
Font size
Worksheetspas kimia XII sem 1 part 2
Total questions: 30
Worksheet time: 7hrs 58mins
Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang hanya di tentukan oleh jumlah zat terlarut. Dibawah ini merupakan sifat koligatif larutan kecuali ….
penurunan tekanan uap
penurunan titik beku
kenaikan titik didih
kecepatan melarut
tekanan osmotik
Proses beku larutan ditunjukkan oleh garis ….
MS
MN
KL
LR
KQ
Larutan yang mengandung 3 gram zat non elektrolit dalam 100 gram air (Kf air = 1,86°C/m) membeku pada suhu -0,279°C. Massa molekul relatif zat tersebut adalah...
80
120
180
200
250
0,5 molal larutan CaCl2 memiliki derajad disosiasi 0,6. Jika Kf = 1,8. Berapakah penurunan titik beku larutan tersebut?
1.00
1.24
1.86
1.99
2.22
Konsentrasi 0,01 M larutan di bawah ini yang memiliki tekanan osmosis paling besar pada suhu yang sama adalah ….
NaCl
CO(NH2)2
FeCl3
NaOH
KNO3
Jika kenaikan titik didih molal air adalah 0,50C maka titik didih larutan 1 mol H2SO4 dalam 1000 gram air, adalah ....
100,050C
100,50C
1010C
101,50C
1020C
Untuk menurunkan titik beku 500 gram air menjadi -0,0620C (Kf air = 1,860C/m) maka jumlah urea ( Mr = 60) yang harus dilarutkan adalah …. gram
1
2
3
4
5
Larutan di bawah ini yang isotonis dengan larutan NaCl 0,3 M adalah ….
CaCO3 0,2 M
Al2(SO4)3 0,1 M
C6H12O6 0,5 M
FeCl3 0,25 M
K2CrO4 0,2 M
Tekanan uap air murni pada suhu tertentu adalah 32 cmHg, maka penurunan tekanan uap larutan etanol,C2H5OH 46% adalah …. (Ar H = 1, C = 12, O =16)
2 cmHg
4 cmHg
8 cmHg
12 cmHg
16 cmHg
Unsur Mn dengan bilangan oksidasi tertinggi terdapat pada senyawa ….
MnO2
K2MnO4
MnO
KMnO4
Mn2O3
Karat dari unsur logam tergolong senyawa ….
hidrida
oksida
halida
karbonil
karboksil
Pada persamaan reaksi redoks :
a Cr2O72- + b H+ + c NO2- → Cr3+ + NO3- + H2O
harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah ….
1, 4 dan 2
1, 8, dan 3
2, 6 dan 5
2, 8 dan 5
1, 16, 5
Jika dinyatakan :
Zn2+ + 2e → Zn E0 = - 0,76 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = + 0,34 V
Maka ….
pada sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Zn merupakan elektroda positif
pada sel yang dibentuk oleh kedua elektroda tersebut, logam Cu merupakan elektroda negatif
logam Cu lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Zn
logam Zn lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Cu
selnya dapat ditulis : Zn2+ / Zn // Cu / Cu2+
Diketahui potensial elektroda :
Mg2+(ag) + 2e → Mg(s) E0 = -2,37 V
Fe2+(ag) + 2e → Fe(s) E0 = -0,44 V
Harga potensial sel untuk notasi sel :
Mg / Mg2+ // Fe2+ / Fe adalah ….
-2,81 V
-2,07 V
-1,93 V
+ 1,93 V
+ 2,81 V
Jika diketahui potensial elektroda standar :
Ag+ + e → Ag E0 = +0,80 V
Mg2+ + 2e → Mg E0 = - 2,37 V
Ni2+ + 2e → Ni E0 = - 0,25 V
Pasangan yang akan memberikan tegangan sebesar 3,17 volt adalah ….
Ni / Ni2+ // Mg2+ / Mg
Mg / Mg2+ // Ag+ / Ag
Mg / Mg2+ // Ni2+ / Ni
Ni2+ / Ni // Ag+ / Ag
Ag / Ag+ // Mg2+ / Mg
Jika larutan Na2SO4 1M dielektrolisis dengan menggunakan elektroda karbon, maka reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….
H2 → 2H+ + 2e
2Na+ + 2e → 2Na
H2 + 4OH- → 4H2O + 4e
2H2O → O2 + 4H+ + 4e
4H2O + 4e →2H2O + 4OH-
Larutan ZnSO4 dielektolisis dengan arus listrik 5 ampere selama 9650. Bila Ar Zn = 65, endapan Zn yang terbentuk di katoda sebanyak ….
8,4 gram
10,1 gram
16,25 gram
20,2 gram
32,5 gram
Dua buah sel masing-masing berisi larutan NiSO4 dan larutan CuSO4 dielektrolisis bersama-sama. Pada sel pertama mengendap logam Ni sebanyak 1,18 gram. Pada sel kedua logam Cu mengendap sebanyak ….( jika Ar Ni = 59, Cu = 64 )
1,28 gram
2,58 gram
5,80 gram
10,16 gram
20,33 gram
Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain disebabkan ….
konfigurasi elektronnya stabil
energi ionisasinya besar
terletak dalam golongan VIIIA
mempunyai jumlah elektron genap
jari-jari atomnya relatif kecil
Data energi ionisasi pertama dari unsur-unsur halogen sebagai berikut :
A = 1260, B = 1689, C = 1010, D = 1140
Berdasarkan data di atas, urutan unsur-unsur halogen dari atas ke bawah dalam sistem periodik adalah ….
A – B – C – D
B – A – D – C
B – C – D – A
C – B – A – C
D – C – A – B
Perhatikan ciri-ciri unsur dibawah ini :
I. Reaktif bila bereaksi dengan air
II. Mudah mengalami reaksi reduksi
III. Reduktor kuat
IV. Memberikan warna nyala yang khas
Diantara sifat-sifat diatas, yang merupakan sifat unsur alkali adalah...
I,II,III
II,IV
Semua Benar
I,III,IV
Tidak ada jawaban yang benar
Proses pembuatan Magnesium dari air laut yang dicampur dengan CaO sehingga magnesium diendapkan adalah...
Proses Kontak
Proses Haber Bosch
Proses Downs
Proses Dow
Proses bassemer
Identifikasi khas unsur logam alkali dan alkali tanah dengan ….
reaksi pengendapan
reaksi nyala
reaksi pengompleksan
reaksi penguapan
reaksi penetralan
Senyawa sumber unsur aluminium adalah ….
alumina
bauksit
kapur klor
posporus
batuan karbonat
Amonia merupakan senyawa nitrogen yang dibuat dari reaksi antara gas nitrogen dan gas hidrogen melalui proses ….
kontak
bilik timbal
Haber-Bosch
Oswald
Frasch
Senyawa alkali tanah berikut yang digunakan untuk obat pencahar adalah ....
kapur sirih
batu karbit
kapur tohor
garam Inggris
batu kapur
Pasangan garam alkali tanah yang menyebabkan kesadahan tetap pada air adalah ….
CaSO4 dan Ca(HSO4)2
Mg(HCO3)2 dan MgCl2
CaCl2 dan MgCl2
Ca(HCO3)2 dan Mg(HCO3)2
CaCl2 dan Ca(HCO3)2
Nama ion kompleks [Fe(OH)2 (H2O)4] + adalah ….
Ion tetraaqua dihidrokso besi (III)
Ion tetraaqua dihidrokso Besi (II)
Ion tetraaquo ferat (II)
Ion tetraaquo ferat (III)
Ion dihidrokso tetraaquo besi (II)
Senyawa kompleks Cu3[Fe(CN)6]2 namanya adalah
Tembaga(I)heksasianoferat(II)
Tembaga(I)heksasianoferat(III)
Tembaga(II)heksasianoferat(II)
Tembaga(II)heksasianoferat(III)
Tembaga(III)heksasianoferat(II)
Rumus dari ion diakuodiamindiklorokobaltat(I) adalah ....
[CO(H2O)2(NH3)2Cl2]+
[CO(H2O)2(NH3)2Cl2]2+
[CO(H2O)2(NH3)2Cl2]3+
[CO(H2O)2(NH3)2Cl2]-
[CO(H2O)2(NH3)2Cl2]2-
