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WorksheetsTabla periódica y enlace químico
Total questions: 55
Worksheet time: 2hrs 47mins
La Ley periódica establece que:
Todos los elementos tienen las mismas propiedades
Todos los elementos tienen propiedades diferentes
Las propiedades físicas y químicas son función periódica de sus números atómicos
Propone ordenar de mayor a menor los números atómicos
Los neutrones son igual a:
Los electrones de valencia
El numero atomico
Los protones
La resta del peso menos los protones
¿Que indica el periodo en que se encuentra el elemento?
El numero de niveles de energia en que tiene distribuido los electrones
El numero de electrones
La cantidad de electrones de valencia
Cuanto pesa energeticamente un atomo
Llamamos Gases Nobles a:
Los elementos del grupo VII B
Los elementos del grupo VII A
Los elemntos del grupo VIII B
Los elementos del grupo VIII A
La cantidad de periodos en la tabla periodica son:
7
8
6
9
Los electrones de valencia van a ir en dependencia del:
grupo en que se encuentre el elemento
periodo en que se encuentre el elemento
peso atómico de cada elemento
nivel energético del elemento
El periodo de un elemento químico se determina por
nivel máximo de energía
subnivel máximo de energía
electrones de valencia
protones del núcleo
Los elementos de la tabla periódica se ordenan en función de...
Número másico
Fecha de descubrimiento
Número atómico
Estabilidad
Los átomos se unen entre si para ganar
Energía
Estabilidad
Energía y estabilidad
Masa
El enlace iónico se forma por la unión de...
Metales
Metal y no metal
No metal y no metal
Señale de la siguiente lista los elementos que sean metales
H
Ag
Cr
P
Be
Señale en la lista a los NO METALES
H
F
Cd
Po
¿El Hidrógeno (H) es un metal?
Verdadero
Falso
Mendeleiev predijo la existencia de un elemento (eka-Aluminio) cuya densidad fue corregida por él mismo tras su aislamiento sin ni siquiera haberlo tenido entre sus manos. ¿De qué elemento se trata?
Germanio (Ge)
Galio (Ga)
Tecnecio (Tc)
Escandio (Sc)
El carácter metálico, en la tabla periódica se incrementa al desplazarse hacia
La derecha
La izquierda
Arriba
Abajo
Los elementos representativos se ubican en los bloques
s
p
d
f
Si unimos elementos de los grupos I A o II A con los halógenos, el enlace resultante será
Metálico
Homopolar
Covalente polar
Iónico
Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Propiedad metálica
Energía de ionización
De las siguientes listas de elementos, cuales pertenecen a la familia de los alcalinotérreos
Ar, Kr, Xe
Be, Ca, Mg
F, Cl, Br
B, Al, Ga
¿Cuántos electrones de valencia tiene el nitrógeno?
7
5
8
1
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
La estructura de Lewis es:
se cumple la regla del octeto
el mismo numero atomico
la clasificacion de un enlace
un diagrama de puntos
Un cation
tiene doble enlaces
gana electrones
pierde electrones
comparte electrones
Un anion:
tiene un enlace
comparte electrones
pierde electrones
gana electrones
La regla del octeto consiste en:
que al ceder o ganar electrones este tenga ocho en su capa externa
ser un gas noble
la estructura de puntos o lewis
la formacion de iones
la diferencia electronica de un enlace ionico esta:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
¿Cuál imagen representa un enlace covalente?
¿Cuántos presentan enlace iónico?
N2O , K2O , BCl3 , Br2 , LiCl
4
3
5
2
1
¿Cuál de los siguientes pares de átomos, se enlazaría mediante un enlace iónico?
Fe y Al
H y O
H y F
S y O
Na y Cl
Cuando se combina el azufre con el potasio
se forma KS, el átomo de azufre cede un electrón al átomo de potasio, formándose los iones S- y K+, que se unen por fuerzas electrostáticas.
se forma K2S, el átomo de potasio cede 2 electrones al átomo de azufre.
se forma K2S, cada uno de los 2 átomos de potasio ceden 1 electrón al átomo de azufre.
se forma KS, el átomo de potasio cede un electrón al átomo de azufre, formándose los iones S- y K+, que se unen por fuerzas electrostáticas.
El diagrama de Lewis del S (Z = 16) es:
¿Qué configuración electrónica caracteriza a los gases nobles?
Se caracterizan por tener una configuración electrónica ns2 np6, excepto el neón que es 1s2.
Se caracterizan por tener una configuración electrónica ns2 np6, excepto el helio que es 1s2.
Se caracterizan por tener una configuración electrónica nd8, excepto el helio que es 1s2.
Indica si el enlace entre los átomos de las moléculas
siguientes es simple, doble o triple:
F2: simple; O2: triple; N2: doble
F2: doble; O2: simple; N2: triple
F2: doble; O2: triple; N2: simple
F2: simple; O2: doble; N2: triple
El disulfuro de carbono, CS2, está formado por dos elementos no metálicos. ¿De qué tipo crees que es el enlace entre el carbono y el azufre?
Iónico
Metálico
Covalente
Enlaces de hidrógeno
Cuál de las siguientes afirmaciones justifica la formación del ion sodio:
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si lo pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene un único electrón en su capa exterior, 3s1 y, si gana uno, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
El átomo de sodio tiene 7 electrones en su capa exterior, 3s2 3p5 y, si los pierde, completará su última capa. El resultado es un ion sodio.
De acuerdo con la regla del octeto, indica el número de electrones que tiende a captar un átomo de un elemento situado en el grupo 16 de la tabla periódica.
tres electrones
un electrón
dos electrones
cuatro electrones
Cuando el calcio se combina con el cloro se forma el cloruro de calcio, CaCl2,
es una molécula formada por 1 átomo de calcio y 2 átomos de cloro
es un sólido covalente en el que un átomo de calcio está unido a 2 átomos de cloro.
es un sólido iónico en el que por cada átomo de calcio hay 2 átomos de cloro.
es un sólido metálico en el que los electrones de valencia del calcio y del cloro forman una nube electrónica que mantiene unidos los átomos.
