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Worksheets¡Guaca-moles!
Total questions: 18
Worksheet time: 59mins
¿A qué nos referimos cuando una unidad de medida química "representa una doceava parte de la masa atómica del carbono"?
El mol
La uma
La UMN
Peso
Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 1023.
Masa atómica
Número de Bernoulli
Número de Avogadro
Número de Reynold
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol
0,5
1,0
2,0
3,0
¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?
Masa
Mili mol
Mol
uma
¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua? Masa molecular H2O= 18 g/mol
6,022 x 10-12
6,022 x 1012
3,011 x 10-23
3,011 x 1023
¿Cuántas moléculas de propano, C3H8 hay en 100 g de dicho gas? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica H= 1 g/mol
1,3 x10-24
1,36 x1024
6,022 x 10-23
6,022 x 1023
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Constante o número de Avogadro (NA)
6,023 x 1023
6,023 x 10-23
6023 x 1023
6032 x 10-23
La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H2O= 18 g/mol
16
18
36
54
¿Cuántos moles hay en 45 g de NaCl? Masa molecular NaCl=
0,45
0,88
0,77
0,54
¿Cuál es la masa molecular del H2SO4? Ma H= 1 g/mol;
Ma S= 32 g/mol; Ma O= 16 g/mol
48
98
52
104
¿Cuántos gramos pesa un mol de carbono?
8 gramos
6 gramos
12 gramos
24 gramos
¿Cuál es la masa molecular de la molécula de oxígeno, O2? Ma O= 16 g/mol
16
8
18
32
Si la molécula de agua tiene una masa de 18 g/mol, ¿cuántos moles tiene?
1 mol
2 moles
0,5 moles
0,25 moles
Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. Ma Ag= 108 g/mol
1 mol
0,5 moles
0,25 moles
108 moles
Calcula la composición centesimal del H y del O en 100 gramos de agua. Ma H= 1 g/mol; Ma O= 16 g/mol; Mm agua= 18 g/mol
%O= 0,11 % ; %H= 0,89 %
%H= 0,2 % ; %O= 0,5 %
%O= 0,8 % ; %H= 0,2 %
%H= 0,11 % ; %O= 0,89 %
