NEW
Font size
WorksheetsLATIHAN KIMIA SMK
Total questions: 53
Worksheet time: 27mins
Pada reaksi a C2H5OH + b O2 c CO2 + d H2O, nilai koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah …..
1, 3, 1, 3
1, 3, 2, 3
2, 3, 3, 1
2, 3, 1, 3
3, 2, 1, 3
Berikut hasil percobaan daya hantar listrik beberapa larutan:
Zat lampu Pengamatan lain
1 Nyala terang Banyak gelembung
2 Nyala redup Banyak gelembung
3 Tidak nyala Sedikit gelembung
4 Tidak nyala Tidak ada gelembung
Berikut pasangan zat yang digolongkan elektrolit kuat, elektrolit lemah dan non elektrolit berturut-turut adalah....
1, 2, dan 3
1, 2, dan 4
1, 3, dan 4
2, 4 dan 3
2, 1 dan 3
Tabel berikut merupakan data pengujian beberapa larutan menggunakan indikator kertas lakmus
Indikator Larutan
A Larutan B Larutan C Larutan D Larutan E
Lakmus Merah Merah Merah Biru Merah Biru
Lakmus Biru Biru Merah Biru Biru Biru
Pernyataan yang tepat berkaitan dengan data tersebut adalah . . . .
Larutan A bersifat basa
Larutan B bersifat netral
Larutan C bersifat asam
Larutan D bersifat asam
Larutan E bersifat basa
Jika konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan HCl adalah 2 x 10-4 M dan log 2 = 0,3. Maka pH larutan terebut ….
4,3
4
3,7
3,3
2
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
3 Mg(s) + 2 NH3(g) à Mg3N2(s) + 3 H2(g) ÄH = -371 kJ
½ N2(g) + 3/2 H2(g) à NH3(g) ÄH = - 46 kJ
Berdasarkan persamaan termokimia di atas, maka perubahan entalpi untuk reaksi:
3 Mg(s) + N2(g) à Mg3N2(s) adalah ….
+ 279 kJ
+ 371 kJ
– 325 kJ
– 417 kJ
– 463 kJ
Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Ca(OH)2
Jika diketahui (Ar Ca =40, Ar O = 16, Ar H = 1) ?
57
74
87
104
117
Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Aluminium Sulfat Al2(SO4)3
Jika diketahui (Ar Al = 27, Ar S = 32, Ar O = 16 ) ?
17
75
342
352
362
Hukum Kekekalan Massa dikemukakan oleh :
Avogadro
Proust
Dalton
Berzelius
Lavoisier
Jika 4 gram karbon dibakar dengan oksigen dalam wadah yang tertutup rapat, maka massa zat yang terbentuk adalah :
2
4
6
8
10
Serbuk besi sebanyak 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai persamaan reaksi kimia:
Fe(s) + S(s) —> FeS(s),
Zat yang tersisa sesudah reaksi berakhir adalah :
2 gr belerang
4 gr belerang
7 gr besi
8 gr besi
14 gr besi
Suatu reaksi berlangsung sebagai berikut :
2A + 3B —> A2B3
(Ar A = 20, B = 30) maka untuk bereaksi dengan 10 gram A diperlukan B sebesar ….
10 gram
30 gram
15 gram
45 gram
22,5 gram
Senyawa hidrokarbon yang tersusun dari 5 atom karbon dan 10 atom hidrogen diberi nama . . .
Pentana
Pentena
Pentuna
Pentadiena
Pentadiuna
Kualitas bensin ditentukan oleh besar kecilnya . . .
Bilangan oktan
Bilangan heptan
Bilangan oksidasi
Persen massa
Persen volume
Salah satu fraksi minyak bumi yang berguna untuk bahan bakar mesin disel adalah . . .
Gas LPG
Petroleum eter
Bensin
Kerosin
Solar
Perhatikan kelompok senyawa berikut
1. C2H6 , C5H12 , C7H16 4. C3H6 , C4H10 , C7H16
2. C2H4 , C5H10 , C7H14 5. C2H2 , C5H8 , C7H12
3. C4H8 , C5H12 , C7H16
yang termasuk senyawa alkena dan alkuna berturut-turut adalah adalah..
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
2 dan 5
3 dan 4
Nama yang tepat senyawa berikut adalah...
1,4 - Dimetil - 4 – Heksuna
1,4 - Dimetil Heksuna
3,5 - Dimetil - 1 – Heksuna
3,5 - Metil Heksuna
3,5 - Dimetil - 3 - Heksuna
Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah...
2,4 - Dimetil - 5 - Etil - 6 - Oktena
5 - Etil - 2,4 - Dimetil - 6 - Oktena
5,7 - Dimetil - 4 - Etil - 2 - Oktena
4 - Etil - 5,7 - Dimetil – 2 - Oktena
Etil Metil - 2 - Oktena
Pernyataan berikut yang tepat adalah...
Semakin rendah bilangan oktan maka bensin makin baik
Semakin tinggi bilangan oktan maka bensin makin baik
Bilangan oktan premium lebih besar dari pertamax
Pertamax plus mempunyai bilangan oktan diatas 100
Bilangan oktan dapat dinaikkan dengan menaikkan n-heptana
Alkana yang tidak mengandung lima atom karbon adalah...
n- pentana
2 - metil butana
3 - metil butana
2 - metilpentana
2,2 - dimetilpropana
Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah...
6,7 – dietil – 2,4 – dimetil dekana
2,4 – dimetil – 6,7 – dietil dekana
4,5 – dietil – 7,9 – dimetil dekana
7,9 – dimetil – 4,5 – dietil dekana
Etil metil dekana
Nama yang tepat untuk senyawa berikut adalah...
2 – Metil - 6 - Etil Heptana
6 - Etil – 2 - Metil Heptana
2 - Metil Oktana
2,6 - Dimetil Oktana
2,6 - Dimetil Heptana
Atom karbon skunder tidak terdapat dalam senyawa alkana ....
CH3CH2CH3
(CH3)CHCH2CH(CH3)2
CH3CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH3
(CH3)3CCH(CH3)2
Rumus molekul senyawa berikut adalah....
C10H22
C11H24
C10H20
C11H21
C11H22
Dari struktur
Nama senyawa tersebut adalah ....
2,2 - Dimetil - 5 - Etil Heptana
3 - Etil - 6,6 - Dimetil Heptana
5 - Etil - 2,2 - Dimetil Heptana
Metil Etil Heptana
Etil Metil Heptana
Jumlah isomer pada alakana yang memiliki rumus C5H12 adalah....
1
2
3
4
5
Tentukan jenis atom C berikut :
Atom tersier ditunjukkan oleh nomor....
1,7,8,9,10
3,4,6
5,6
5
1,2,3,4,10
Yang merupakan struktur dari 2 pentena adalah....
CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
CH3 – CH2 – CH = CH – CH3
CH3 – CH2 – CH2 – CH= CH2
CH2 = CH – CH2 – CH3
CH2 = CH – CH = CH2
Nama IUPAC dari senyawa berikut :
Adalah .....
1 - Metil Pentana
2 - Metil Pentana
3 - Pentana
4 - Metil Pentana
Metil Pentana
Diantara senyawa berikut
1. C4H8 4. C4H10
2. C5H12 5. C5H8
3. C6H12
Yang merupakan homolog alkena adalah....
1 dan 2
2 dan 3
1 dan 3
2 dan 4
3 dan 5
Urutan yang paling tepat untuk alkana adalah....
C2H6 , C5H12 , C7H16
C2H4 , C5H12 , C7H14
C4H8 , C5H12 , C7H16
C3H6 , C4H10 , C7H16
C2H2 , C5H10 , C7H14
Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Ca(OH)2
Jika diketahui (Ar Ca =40, Ar O = 16, Ar H = 1) ?
57
74
87
104
117
Hitunglah nilai yang terkadandung dalam massa molekul relatif (Mr) dari senyawa Aluminium Sulfat Al2(SO4)3
Jika diketahui (Ar Al = 27, Ar S = 32, Ar O = 16 ) ?
17
75
342
352
362
Hukum Kekekalan Massa dikemukakan oleh :
Avogadro
Proust
Dalton
Berzelius
Lavoisier
Jika 4 gram karbon dibakar dengan oksigen dalam wadah yang tertutup rapat, maka massa zat yang terbentuk adalah :
2
4
6
8
10
Serbuk besi sebanyak 28 gram (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai persamaan reaksi kimia:
Fe(s) + S(s) —> FeS(s),
Zat yang tersisa sesudah reaksi berakhir adalah :
2 gr belerang
4 gr belerang
7 gr besi
8 gr besi
14 gr besi
Suatu reaksi berlangsung sebagai berikut :
2A + 3B —> A2B3
(Ar A = 20, B = 30) maka untuk bereaksi dengan 10 gram A diperlukan B sebesar ….
10 gram
30 gram
15 gram
45 gram
22,5 gram
Jika diketahui Ar untuk H = 1 dan O = 16. Hitunglah perbandingan massa unsur dalam senyawa H2O
1:2
1:4
1:6
1:8
1:10
Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah . . . .
Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa
Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa
Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa
Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa
Menguji dengan kertas lakmus biru , apabila berubah jadi warna merah berarti basa
Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah … .
mempunyai rasa asam
mempunyai rasa pahit
korosif
dapat menetralkan basa
mempunyai pH lebih kecil dari 7
Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . .
Bersifat nonpolar
H2O tidak berwarna
Merupakan pelarut universal
Molekul H2O tidak mudah terurai
enghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak
Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah . . . . .
HNO2 ==> H + + NO 2-
NaOH ==> Na + + OH -
Ca(OH)2 ==> Ca 2+ + 2OH -
H3PO4 ==> 3H + + PO4 3-
HCl + KOH ==> KCl + H2O
Diketahui trayek perubahan warna indikator sebagai berikut.
Indikator Warna Trayek pH
metil merah merah kuning 3,4–4,4
bromtimol biru kuning biru 6,0–7,6
fenolftalein tidak berwarna merah 8,0–10
Hasil analisis air hujan menunjukkan:
- Terhadap indikator metil merah memberi warna kuning.
- Terhadap indikator bromtimol biru memberi warna biru.
- Terhadap indikator fenolftalein tak berwarna.
Hasil analisis ini menunjukkan bahwa pH air hujan itu adalah ….
lebih kecil dari 3,1
terletak antara pH 4,4–6,0
lebih kecil dari 7,6
terletak antara 7,6–8,0
lebih besar dari 10,0
Data trayek pH perubahan warna beberapa indikator sebagai berikut :
Indikator. Warna. Trayek pH
Metil merah. Merah - Kuning. 4,4 - 6,2
Brom biru. Kuning - biru. 6.0 - 7.6
Fenolftalein. Tdk brwrn - mrh. 8,3. - 10,0
Suatu larutan diuji dengan beberapa indikator tersebut dan menghasilkan pH 4,4 < pH 6,0. Warna yang terjadi pada indikator tersebut adalah . . .
Metik merah = merah
Metil merah = jingga
Bromtimol biru = biru
Bromtimol biru = hijau
Fenolftalein = merah
Diantara beberapa pilihan yang mana termasuk sifat asam :
1) rasanya asam
2) bereaksi dengan garam
3) bersifat kaustik (licin)
4) mempunyai pH lebih kecil dari 7
5) dapat mengubah merah ke biru
1 dan 3
1 dan 4
3 dan 5
4 dan 5
2 dan 4
Tentukan bilangan oksidasi S dalam SO2
+1
+2
+3
+4
+5
Tentukan bilangan oksidasi N dalam ion NH4+
-1
-2
-3
-4
-5
Cangkang kerang merupakan sumber bahan pembentuk gungung kapur, yaitu senyaa kalsium karbonat. Biloks karbon dalam senyaa tersebut adalah
+1
+2
+3
+4
+5
CuO + H2 ==> Cu + H2O
Yang bertindak sebagai Oksidator adalah …
CuO
H2
Cu
H2O
COOH
Pada reaksi a C2H5OH + b O2 c CO2 + d H2O, nilai koefisien a, b, c dan d berturut-turut adalah …..
1, 3, 1, 3
1, 3, 2, 3
2, 3, 3, 1
2, 3, 1, 3
3, 2, 1, 3
Faktor-faktor yang dapat menggeser kesetimbangan:
1. Tekanan diperbesar
2. Suhu diturunkan
3. Volume diperbesar
4. Konsentrasi produk ditambah
Untuk memperbesar hasil reaksi (produk) dari :
2SO2(g) + O2(g) <==> 2SO3(g) êH=-45 kkal
Maka hal yang harus dilakukan adalah …..
1 dan 2
2 dan 4
1 dan 3
3 dan 4
2 dan 4
Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ….
sifat oksidatornya lemah
sifat reduktornya lemah
garam halidanya mempunyai titik leleh tinggi
energi ionisasi tinggi dari logam lain
ion logamnya tidak mengalami reduksi
Jika konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan HCl adalah 2 x 10-4 M dan log 2 = 0,3. Maka pH larutan terebut ….
4,3
4
3,7
3,3
2
Diketahui persamaan termokimia sebagai berikut:
3 Mg(s) + 2 NH3(g) à Mg3N2(s) + 3 H2(g) ÄH = -371 kJ
½ N2(g) + 3/2 H2(g) à NH3(g) ÄH = - 46 kJ
Berdasarkan persamaan termokimia di atas, maka perubahan entalpi untuk reaksi:
3 Mg(s) + N2(g) à Mg3N2(s) adalah ….
+ 279 kJ
+ 371 kJ
– 325 kJ
– 417 kJ
– 463 kJ
