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EXTRAORDINARIO DE QUIMICA

Total questions: 50

Worksheet time: 2hrs 40mins

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Date
1.
¿Qué elemento químico se le ha añadido a la sal (NaCl) para evitar algunas enfermedades, entre ellas el bocio?
a)
Yodo.
b)
Potasio.
c)
Aluminio.
d)
Magnesio.
2.
¿En qué estado de agregación se encuentra el agua (H2O) a una atmosfera de presión y a -10°C?
a)
Sólido.
b)
Líquido.
c)
Gaseoso.
d)
Plasmático.
3.
Aunque con nuestros sentidos somos capaces de “sentir” la masa, ¿cuál de los siguientes instrumentos se utiliza en el laboratorio químico para medir la masa?
a)
Transportador.
b)
Osciloscopio.
c)
Balanza.
d)
Vernier.
4.
Al aumentar la concentración de una solución, se aumenta la cantidad de soluto. Se tienen cuatro soluciones de alcohol CH3-CH2-OH (soluto) y agua H2O (solvente). ¿Cuántos ml de alcohol deberá tener una solución de 100 ml para tener una concentración del 25% de CH3-CH2-OH? Recuerda: % en volumen= ml de soluto x100/ 100 ml de solución.
a)
25 ml.
b)
30 ml.
c)
35 ml.
d)
40 ml.
5.
¿Cuál de los siguientes compuestos es el principal causante del efecto invernadero?
a)
H2O
b)
CO2
c)
CO
d)
O3
6.
¿Qué tipo de sustancias que usan los vehículos de motor contaminan el planeta?
a)
Ácidos orgánicos y alcoholes.
b)
Hidrógeno y electricidad.
c)
Diesel y gasolinas.
d)
Leña y vapor.
7.
Lavoisier creía que el aire estaba compuesto de dos gases, uno de ellos favorecía la combustión el otro no (Nitrógeno). ¿Cuál era el otro gas?
a)
Hidrógeno.
b)
Oxígeno.
c)
Cloro.
d)
Helio.
8.

¿Cuál de las siguientes opciones representa mejor las partículas del azúcar disueltas en agua?

a)
b)
c)
d)
9.

El agua (H2O) tiene un enlace covalente en su molécula. ¿Cuál es la estructura de Lewis que representa correctamente ese enlace?

a)
b)
c)
d)
10.
La propiedad que tienen los metales de poder hacer láminas delgadas con ellos, se llama
a)
maleabilidad.
b)
tenacidad.
c)
ductilidad.
d)
brillo.
11.

Una profesora de Ciencias III reparte tarjetas por equipos para que elijan la que representa la masa molecular de un gas. ¿Quién lo hizo correctamente?

a)
b)
c)
d)
12.
En 1869 Dimitri Ivanovich Mendeleiev acomodó los elementos conocidos en su época de acuerdo a su número de masa atómica, lo que le permitió predecir propiedades de elementos no conocidos hasta entonces. ¿Cuál es uno de los tres elementos que posteriormente se ubicaron en algunos de los huecos que dejó Mendeleiev en su tabla?
a)
Pb
b)
Ge
c)
Fr
d)
Re
13.

Observa la imagen


¿Cuál número señala la característica de ese elemento en cuanto a valencia?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

14.
Hay elementos que forman parte de nuestro cuerpo y son muy abundantes en la naturaleza. ¿Cuál es la opción que representa exclusivamente a dichos elementos?
a)
C,H,O,N, P, y S
b)
Ag, Cl, Br, Pb, y At
c)
Mn, Bh, As, Sb y Bi
d)
Be, Mg, Al, Sr, y Ba
15.
En la clase de Ciencias III, la maestra Elsa preguntó a sus alumnos por una de las características de los enlaces covalentes. ¿Quién de ellos contestó correctamente?
a)
Olga: Se forman iones con diferente carga.
b)
Hilda: Se transfiere un electrón de un átomo al otro.
c)
Hugo: Sólo se presenta entre un metal y un no metal.
d)
Óscar: Sólo se presenta entre elementos no metálicos.
16.
¿En cuál de las siguientes actividades de la vida cotidiana se presenta una efervescencia?
a)
En la fabricación de queso.
b)
En la fabricación del vinagre.
c)
En la descomposición de la mantequilla.
d)
En la curación de heridas con agua oxigenada.
17.

Si se representa el cambio químico mediante la siguiente ecuación:


¿Cuál es el nombre del producto que se forma?

a)

Óxido de aluminio.

b)

Aluminio de oxígeno.

c)

Oxígeno de aluminio.

d)

Hidróxido de aluminio.

18.
Cuando se mezcla agua con cal se lleva a cabo una reacción química. ¿Qué tipo de energía se libera en esta reacción?
a)
Nuclear.
b)
Eléctrica.
c)
Potencial.
d)
Calorífica.
19.
Un alumno de 14 años debe de consumir un promedio de 2,400 calorías diarias, de acuerdo con su nivel de actividad. Si consume un promedio de 3,000 calorías, ¿qué le puede pasar a largo plazo?
a)
Bajar de peso.
b)
Aumentar de peso.
c)
Mantener su peso.
d)
Estar sano con ese peso.
20.

Lee lo siguiente:


La tabla de electronegatividad de Pauling establece los siguientes parámetros para calcular el tipo de enlace:


Si un compuesto químico tiene un enlace que tiene una diferencia de electronegatividad igual a 1.8, ¿qué tipo de propiedad tendrá ese material?

a)

Ser de temperaturas de fusión bajas.

b)

Ser malos conductores del calor.

c)

Tener bajos puntos de ebullición.

d)

Tener altos puntos de fusión.

21.
La masa molecular del agua (H2O) es 18 uma, ¿Cuál es la masa de un mol de agua en gramos?
a)
3
b)
9
c)
18
d)
36
22.

Para combatir el exceso de acidez en el estómago y que ocurra una reacción como la que se muestra


¿Cuál sustancia es adecuada?

a)

HCl

b)

CaO

c)

Mg(OH)2

d)

CO2

23.

El maestro de Ciencias III mostró al grupo la siguiente imagen, al explicar las propiedades de algunos materiales.


Obsérvala.


¿Cuál de los siguientes materiales posee esa estructura atómica y molecular?

a)

Los cuarzos.

b)

Los polímeros.

c)

Las cerámicas.

d)

Las aleaciones.

24.

En el laboratorio se va a realizar una práctica para formar una sustancia básica haciendo reaccionar:


¿Qué tipo de sustancia se obtiene?

a)

Un ácido.

b)

Un óxido.

c)

Un hidróxido.

d)

Un monóxido.

25.

En la siguiente ecuación química:


¿Cuántos electrones ganó el Cl-1 al combinarse con el hidrógeno para formar el ácido clorhídrico, componente del jugo gástrico producido por el estómago?

a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

26.
¿Cuál es el estado de agregación del Bromo (Br) a temperatura 25°C y una presión de 1 atm?
a)
Sólido.
b)
Líquido.
c)
Gaseoso.
d)
Plasmático.
27.
Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia. ¿Cuál es una propiedad intensiva de un diamante?
a)
Peso.
b)
Masa.
c)
Dureza.
d)
Volumen.
28.
¿Con cuál de las siguientes sustancias el agua forma una mezcla heterogénea?
a)
Sal.
b)
Aceite.
c)
Azúcar.
d)
Alcohol.
29.
Para separar una mezcla de Agua (H2O) y Azufre (S) se hace pasar dicha mezcla en un medio poroso, quedando el azufre en el medio poroso mientras que el agua pasa. ¿Cuál es este método de separación?
a)
Filtración.
b)
Imantación.
c)
Decantación.
d)
Centrifugación.
30.
El Índice Metropolitano de la Calidad del Aire (IMECA) obtenido en una gran metrópoli indica una concentración de monóxido de carbono (CO) de 11 ppm. ¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a dicha concentración?
a)
11 partes de CO en 1 000 000 partes de aire.
b)
11 partes de CO en 100 000 partes de aire.
c)
11 partes de CO en 10 000 partes de aire.
d)
11 partes de CO en 1 000 partes de aire.
31.
Lee lo siguiente:

En todo proceso químico, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa que se obtiene en los productos.

Lo anterior da origen a la ley o al principio
a)
de la conservación de la materia.
b)
de la termodinámica.
c)
de acción de masas.
d)
de la gravedad.
32.
¿Cuál de las siguientes opciones muestra la fórmula de un elemento químico?
a)
CCl4
b)
NH3
c)
CO2
d)
Br2
33.
¿Cuál de los siguientes científicos postuló en la representación del átomo trayectorias circulares y una cuantización?
a)
Bohr.
b)
Dalton.
c)
Thomson.
d)
Rutherford.
34.

¿Cuál es la representación correcta del ión sodio?

a)
b)
c)
d)
35.
¿Cuál de los objetos en el trabajo de estructuras metálicas de Don Jorge, a largo plazo, pueden dañar su salud?
a)
Planta eléctrica
b)
Cortadores
c)
Lentes
d)
Soldadura
36.
¿Quién fue el científico que se basó en la periodicidad de las propiedades de los elementos?
a)
Moseley.
b)
Newlands.
c)
Döbereiner.
d)
Mendeleiev.
37.
En la tabla periódica moderna, ¿cuál de las siguientes propiedades se tomó en cuenta para el acomodo de los elementos?
a)
Masa atómica.
b)
Peso atómico.
c)
Masa molecular.
d)
Número atómico.
38.
Si un elemento tiene 16 protones, ¿cuántos electrones tendrá?
a)
4
b)
8
c)
12
d)
16
39.
El enlace iónico se define como una transferencia de electrones. ¿En cuál de los siguientes compuestos se presenta este tipo de enlace?
a)
H2O
b)
NaCl
c)
Cl2
d)
N2 
40.

El papá de Hugo sufre de acidez estomacal y para neutralizar sus efectos compra un antiácido que produce la reacción mostrada en la imagen.


¿Cuál es la propiedad que tiene el antiácido que neutraliza al ácido clorhídrico (HCl) que se produce en el estómago?

a)

Forma un ácido y una Sal.

b)

Reaccionar con bases para formar una sal más agua.

c)

Reacciona con los ácidos formando sal y agua.

d)

Ser extremadamente corrosivos.

41.
Miguel dejó por accidente la pala en el jardín de su casa en la temporada de lluvias. ¿Qué tipo de sustancia se formó al reaccionar el metal de la cuchara que tiene la pala con el oxígeno del agua?
a)
Ácido.
b)
Óxido.
c)
Hidróxido.
d)
Anhídrido.
42.

Observa la ecuación química en la imagen.


¿Cuál es el coeficiente del agua (H2O) para que ésta cumpla con la ley de la conservación de la masa?

a)

2

b)

4

c)

6

d)

8

43.
Si estuvieras tratando de adelgazar sin dejar de alimentarte sanamente, ¿cuál pescado consumirías de acuerdo con los siguientes datos?

Pescados y valores en calorías por 100 g.
a)
Salmón fresco 160.
b)
Atún en aceite 289.
c)
Atún fresco 127.
d)
Trucha 89.
44.
Joel expone su trabajo sobre la regla que dice lo siguiente: los átomos se estabilizan al completar con electrones sus últimos niveles de energía. ¿Con cuántos electrones un átomo completa su último nivel de energía y se vuelve estable?
a)
4
b)
8
c)
12
d)
16
45.

Observa el esquema que representa una reacción química.


¿A quién se debe esta forma de representar esta estructura?

a)

Lewis.

b)

Dalton.

c)

Kekulé.

d)

Thomson.

46.
Jorge reúne varios productos inorgánicos y orgánicos. ¿Cuál de ellos contiene una base?
a)
Uvas.
b)
Vinagre.
c)
Leche de magnesia.
d)
Bebidas carbonatadas.
47.

De acuerdo con el modelo de Arrhenius, ¿cuál es el tipo de iones que se forman cuando se disuelve una base en agua?

a)
b)
c)
d)
48.
¿Cuál de los siguientes ácidos que se formaron mediante una reacción redox forma parte de la lluvia ácida?
a)
H3PO4
b)
HNO3
c)
HBr
d)
HCl
49.

Observa la tabla.


¿Cuál de los números colocados en la tabla periódica corresponde al sodio con número de oxidación 1+?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

50.

En la siguiente ecuación química se muestra cómo es la reacción para la obtención del Cloro (Cl) en la industria.


¿Cuántos electrones perdió el Cl0 en la reacción?

a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

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