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Configuración electrónica y tabla periódica

Total questions: 55

Worksheet time: 19mins

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1.

La configuración electrónica correcta para el rubidio seria:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 3d10 4p6 5s1

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

2.
Orbitales atómicos que tienen forma circular o esférica...
a)
f
b)
d
c)
p
d)
s
3.
Qué elemento tiene la siguiente configuración electrónica:
1s22s22p63s23p64s23d4
a)
Ti
b)
V
c)
Cr
d)
Mn
4.

Los grupos de la tabla periódica se designan por...

a)

los números del 1 al 7

b)

las letras s, p, d, f

c)

los números romanos del I al VIII

d)

las letras de la A a la B

5.

¿Cuales son las partículas de un átomo?

a)

es una composicion quimica

b)

son las que se componen atravez de pequeñas celulas

c)

Elctrones (e-), protones (p+), Nuetrones (n)

d)

son las subparticulas

6.

Un átomo neutro presenta la siguiente configuración electrónica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, de esta información ¿cuál de las deducciones es correcta?

a)

El número de electrones en el último orbital es 3

b)

Es un gas noble

c)

El valor de Z = 15

d)

Presenta 5 niveles de energía

7.

El Telurio (52Te) tiene la configuración:

a)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1

b)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s24d105p4

c)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5p4

d)

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s25p4

8.
Sus valores son : -1  0  +1
a)
Orbital     s
b)
Orbital     p
c)
Orbital     d
d)
Orbital      f
9.
Número cuántico que esta relacionado con la orientación espacial de los orbitales.
a)
n
b)
l
c)
m
d)
s
10.
Hallar la energía relativa en cada caso
I. 2p 
II. 3s 
III. 4p 
IV. 4d      
a)
a) 3, 3, 5, 6
b)
b) 3, 3, 5, 4
c)
c) 5, 4, 3, 4
d)
d) 5, 5, 3, 6 
11.
El orden correcto de los gases nobles en orden ascendente es...
a)
Ne,He,Ar,Kr,Xe,Rn
b)
He,Ar,Ne,Kr,Xe,Rn
c)
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
d)
He,Ne,Ar,Kr,Rn,Xe
12.
A qué elemento pertenecen los siguientes números cuánticos:
n=5  l=2   m=+2    s=+1/2
a)
Magnecio
b)
Hierro
c)
Manganeso
d)
Plata
13.
El valor de los números cuánticos del elemento cuyo número atómico es 21,son...
a)
n=4    l=2    m=-1    s=-1/2
b)
n=3     l=2    m=-2   s=+1/2
c)
n=3    l=2    m=-1    s=+1/2
d)
n=4       l=2    m=+1  s=-1/2
14.
Los números cuánticos para el elemento que termina en: 5p4 son:
a)
n=5   l=1      m=-1    s=+1/2
b)
n=4  l=2     m=-1    s=+1/2
c)
n=5   l=1      m=-1    s=-1/2
d)
n=4   l=1      m=-1    s=+1
15.
Cual es la configuración electronica del:
 Cesio
  Cs
a)
Cs= [Xe] 6s2, 4f11 
b)
Cs= [Ar] 3s2, 3p6, 4s2
c)
Cs = [Xe] 6s1
d)
Cs= r] 5s2, 4d10, 5p6
16.
Que representa el color rojo
a)
Gases nobles
b)
Alcalino terreos
c)
Alcalinos
d)
Metales
17.
Que representa el color naranja 
a)
Metales
b)
No metales
c)
Halógenos
d)
Lantánidos, Actinídos
18.

Sí en el subnivel "p" existen dos orbitales desapareados ¿cuál podría ser su representación?

a)

p2

b)

p3

c)

p4

d)

p5

19.

Sí en el nivel "N" de un átomo hay 3 electrones ¿cuál es el valor de Z y cuántos electrones tienen en el nivel "L"

a)

31 y 18

b)

31 y 16

c)

31 y 8

d)

31 y 2

20.

Halla el valor de Z, luego indica en que termina la configuración electrónica si se sabe que A=88 y presenta 50 neutrones.

a)

Z=37 ; su C.E. termina en 4p4

b)

Z=38 ; su C.E. termina en 5p4

c)

Z=38 ; su C.E. termina en 5s2

d)

Z=38; su C.E. termina en 5p4

21.

La C.E. del cobre termina en:

a)

4s2 , 3d10

b)

4s2 , 3d9

c)

4s1 , 3d8

d)

4s1 , 3d10

22.

Determina el valor de Z para el siguiente elemento, cuyos números cuánticos de su último electrón son:

3; 1; 0, + 1/2

a)

18

b)

13

c)

15

d)

14

23.

Sí un electrón se ubica en el primer nivel de energía ¿cuál será el subnivel y su valor cuántico magnético?

a)

subnivel "s" valor = 0

b)

subnivel "p" valor = +1

c)

subnivel "d" valor = - 3

d)

subnivel "f" valor = +4

24.

Sí un electrón se encuentra en el nivel "L" ¿los valores del número cuántico secundario serían?

a)

0

b)

0; 1

c)

-1 ; 0; +1

d)

1; 2; 0

25.

El último electrón de un átomo con Z=77 es:

a)

4; 2; -1; - 1/2

b)

4; 0; 0; - 1/2

c)

5; 1;+1; +1/2

d)

5; 2; -1; - 1/2

26.

Sí un átomo presenta A= 80 y n°=45; los números cuánticos para su último electrón serán:

a)

4; 2; 0; +1/2

b)

4; 1; 0; -1/2

c)

4; 2; -2; -1/2

d)

4; 3; +2; +1/2

27.
Hallar los números cuánticos para el último electrón del Ca (Z=20). Realizar la configuración para responder.
a)
a) 3; 1; +1; -1/2
b)
b) 4; 0; 0; +1/2           
c)
c) 4; 0; 0; -1/2           
d)
d) 3; 1; -1; +1/2 
28.
Los cuatro números cuánticos de octavo electrón del Oxígeno Z=8 son:    
a)
e) n=2,  l=1,  ml=0,  ms=-1/2
b)
a) n=2, l=1,  ml=-1,  ms=-1/2
c)
d) n=2, l=2,  m =-1,  ms =+1/2  
d)
b) n=2, l=1,  ml=2,  ms=+1/2
29.
la tabla periódica se encuentra organizada en grupos y periodos, esos corresponden a:
a)
grupos horizontales y periodos verticales
b)
grupos en columnas y periodos horizontales
c)
grupos en filas y periodos en columnas
d)
grupos y filas en columnas
30.
La tabla periódica moderna se encuentra organizada de acuerdo a 
a)
su color
b)
el  orden alfabético
c)
su número atómico
d)
frecuencia en la naturaleza
31.

La Ley periódica establece que:

a)

Todos los elementos tienen las mismas propiedades

b)

Todos los elementos tienen propiedades diferentes

c)

Las propiedades físicas y químicas son función periódica de sus números atómicos

d)

Propone ordenar de mayor a menor los números atómicos

32.

La cantidad de periodos en la tabla periodica son:

a)

7

b)

8

c)

6

d)

9

33.
Los periodos en la tabla periódica indican
a)
el grupo químico al cual pertenece el elelmento
b)
el numero de niveles energeticos que tiene el elemento
c)
Los atomos de la misma clase
d)
Los atomos neutros
34.

Del grupo y el periodo de un elemento químico se puede decir: marque la correcta.

a)

El grupo representa los electrones del átomo, que forman enlaces

b)

El periodo permite identificar la valencia del átomo

c)

El grupo es inversamente proporcional a electronegatividad del átomo

d)

El grupo y el periodo identifican el tipo y número de enlaces que puede hacer un átomo.

35.

Observe el gráfico adjunto y responda las siguientes preguntas con respecto a los átomos representados. Varias correctas:

a)

Los tres átomos corresponden al mismo elemento químico debido a que poseen igual masa atómica.

b)

La carga de los átomos carbono 12 y 14 es neutra por tener número para de masa atómica.

c)

Los tres átomos presentan igual número de electrones y protones, pero varían en el número de neutrones.

d)

La masa atómica está determinada por la diferencia en el número de protones.

36.
LOS ELEMENTOS DEL MISMO GRUPO TIENEN EL MISMO:
a)
PROPIEDADES FISICAS
b)
NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA
c)
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
d)
NUMERO ATÓMICO 
37.

¿Cuántos elementos hay en la tabla periódica?

a)

128

b)

118

c)

110

d)

109

38.
EL ALUMINIO ESTA UBICADO EN:
a)
GRUPO I, PERIODO 3
b)
GRUPO V, PERIODO 4
c)
GRUPO III, PERIODO 3
d)
GRUPO III, PERIODO 2
39.
EL ÚNICO METAL QUE SE ENCUENTRA EN ESTADO LIQUIDO ES:
a)
SODIO
b)
AZUFRE
c)
MERCURIO
d)
BROMO
40.
EL GRUPO VIIA ES CONOCIDO COMO:
a)
GASES NOBLES
b)
METALES ALCALINOS
c)
METALES ALCALINOTERREOS
d)
HALOGENOS
41.
UN NO METAL LIQUIDO ES:
a)
YODO
b)
CARBONO
c)
AZUFRE
d)
BROMO
42.
LOS METALES TÉRREOS SE UBICAN EN:
a)
GRUPO IIA
b)
GRUPO IIIA
c)
GRUPO IIIB
d)
GRUPO IIB
43.
LOS MEJORES ELEMENTOS CONDUCTORES SON:
a)
GASES NOBLES
b)
METALOIDES
c)
METALES
d)
NO METALES
44.
UNO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS NO SE COMBINA CON NINGÚN ELEMENTO DE LA TABLA PERIÓDICA:
a)
Po
b)
Ar
c)
Sr
d)
At
45.

Los neutrones son igual a:

a)

Los electrones de valencia

b)

El numero atomico

c)

Los protones

d)

La resta del peso menos los protones

46.

¿Que indica el periodo en que se encuentra el elemento?

a)

El numero de niveles de energia en que tiene distribuido los electrones

b)

El numero de electrones

c)

La cantidad de electrones de valencia

d)

Cuanto pesa energeticamente un atomo

47.

Llamamos Gases Nobles a:

a)

Los elementos del grupo VII B

b)

Los elementos del grupo VII A

c)

Los elemntos del grupo VIII B

d)

Los elementos del grupo VIII A

48.

Las familias de los grupos se dividen en:

a)

A y D

b)

A y B

c)

B y D

d)

B y H

49.
La electronegatividad aumenta en la tabla periódica de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha. 
a)
VERDADERO
b)
FALSO
50.
 Los no metales están ubicados en la parte superior izquierda de de la tabla periodica
a)
verdadero
b)
falso
51.

La tabla periódica se estructura en..

a)

18 periodos y 7 familias

b)

18 periodos y 9 familias

c)

9 periodos y 18 familias

d)

7 periodos y 18 familias

52.

Elemento más electronegativo de la Tabla periódica

a)

Oxígeno

b)

Francio

c)

Flúor

d)

Estroncio

53.

De las siguientes listas de elementos, cuales pertenecen a la familia de los alcalinotérreos

a)

Ar, Kr, Xe

b)

Be, Ca, Mg

c)

F, Cl, Br

d)

B, Al, Ga

54.

Fue quien denomino triadas hablamos de :

a)

Newlands

b)

Meyer

c)

Moseley

d)

Mendeleiev

e)

Döbereiner

55.

Si se tiene la triada : A , B , C ; si P.A.(A) = m , P.A.(B) = n. ¿Cuánto es P.A.(C)?

a)

m – n

b)

m + n

c)

(m + n)/2

d)

2m – n

e)

2n – m

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