อิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมากและเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วตลอดเวลาไปทั่วทั้งอะตอม จึงไม่สามารถบอกตำแหน่งที่แน่นอนของอะตอม ได้

มีโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียสบางบริเวณเท่านั้น ทำให้สร้างมโนภาพได้ว่าอะตอมประกอบด้วยกลุ่มหมอกของอิเล็กตรอนรอบ ๆ นิวเคลียส

บริเวณที่กลุ่มหมอกทึบ แสดงว่ามีโอกาสที่จะพบอิเล็กตรอนได้มากกว่าบริเวณที่มีกลุ่มหมอกจาง

อิเล็กตรอนจะเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นชั้นๆ ตามระดับพลังงาน และแต่ละชั้นจะมีพลังงานเป็นค่าเฉพาะตัว

เลขอะตอม = 10

เลขมวล = 9

เลขอะตอม = 9

เลขมวล = 10

เลขอะตอม = 10

เลขมวล = 19

เลขอะตอม = 9

เลขมวล = 19

ธาตุ X มีโปรตอน = 18

ธาตุ X มีเลขมวล = 38

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ = ⁴⁰₂₀X

ธาตุ X มีโปรตอน = 20

ธาตุ X มีเลขมวล = 38

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ = ³⁸₂₀X

ธาตุ X มีโปรตอน = 20

ธาตุ X มีเลขมวล = 40

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ = ⁴⁰₂₀X

ธาตุ X มีโปรตอน = 18

ธาตุ X มีเลขมวล = 40

สัญลักษณ์นิวเคลียร์ = ³⁸₂₀X

⁴⁵₃₅Y

⁸⁰₃₅Y

³⁵₄₅Y

³⁵₈₀Y

²⁷₁₈P

²⁷₁₈P

²⁷₁₅P³⁺

²⁷₁₅P^3-

ไม่เปลี่ยนเป็นธาตุใหม่ เพราะเมื่อดึงโปรตอนและเติมอิเล็กตรอนอย่างละ 1 อนุภาค ทำให้จำนวนโปรตอนคงเดิม

เปลี่ยนเป็นธาตุใหม่ เพราะดึงโปรตอนออกไป 1 ตัว ทำให้กลายเป็น ³⁶₁₈Ar

เปลี่ยนเป็นธาตุใหม่ เพราะดึงโปรตอนออกไป 1 ตัว ทำให้กลายเป็น ³⁴₁₆S

เปลี่ยนเป็นธาตุใหม่ เพราะดึงโปรตอนออกไป 1 ตัว ทำให้กลายเป็น ³⁴₁₆S^2-

โปรตอนเท่ากัน จึงเรียกว่า สองธาตุนี้เป็น isotope กัน

เลขมวลเท่ากัน จึงเรียกว่า สองธาตุนี้เป็น isobar กัน

นิวตรอนเท่ากัน จึงเรียกว่า สองธาตุนี้เป็น isotone กัน

อิเล็กตรอนเท่ากัน จึงเรียกว่า สองธาตุนี้เป็น isotope กัน

เป็น isotope กัน

เป็น isobar กัน

เป็น isotone กัน

ไม่มีความสัมพันธ์กัน

สเปกตรัม ของ Niels Bohr

สเปกตรัม ของ John Dalton

หลอดรังสีแอโนด ของ J.J. Thomson

หลอดรังสีแคโทด ของ J.J. Thomson

การทดลองในหลอดรังสีแคโทด ของ J.J Thomson

การยิงอนุภาคแอลฟาไปยังแผ่นทองคำ ของ Ernest Rutherford

การเกิดสเปกตรัม ของ Niels Bohr

การทดลองหยดน้ำมัน ของ Milligans

อะตอมประกอบด้วยพื้นที่ว่างเป็นส่วนใหญ่ มีอนุภาคบวกรวมกันอัดแน่นตรงกลางเรียกว่า นิวเคลียส และมีอนุภาคลบวิ่งโดยรอบ

อะตอมเป็นหน่วยที่เล็กที่สุด มีรูปร่างเป็นทรงกลมตัน ไม่สามารถแบ่งย่อยได้อีก

อะตอมมีนิวเคลียสขนาดเล็กอยู่ตรงกลาง มีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสเป็นชั้นๆ ตามระดับพลังงาน คล้ายวงโคจรของดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์

อะตอมมีนิวเคลียสขนาดเล็กอยู่ตรงกลาง และมีกลุ่มหมอกของอิเล็กตรอนรอบนิวเคลียส บริเวณที่พบหมอกทึบจะมีโอกาสพบอิเล็กตรอนมากกว่าบริเวณที่มีกลุ่มหมอกจาง

¹²₆C, ¹²₆C

¹⁶₇N, ¹⁶₈O

¹²₇N, ⁹₄Be

⁴⁰₂₀Ca, ⁴⁵₂₀Ca

isotope

isobar

isotone

isometric

โปรตอน

อิเล็กตรอน

นิวตรอน

นิวเคลียส

⁴⁰₁₉K,

⁴⁰₂₀Ca,

⁴⁰₁₈Ar

= isotope

²⁶₁₂Mg,

²⁷₁₃Al,

²⁸₁₄Si

= isobar

¹⁶₈O,

¹⁵₇N,

¹⁴₆C

= isotone

³¹₁₅P,

³²₁₆S

= isotope

isotone : อะตอมของธาตุต่างชนิดกันมีเลขอะตอมและเลขมวลต่างกัน แต่มีจำนวนนิวตรอนเท่ากัน

isotope : อะตอมของธาตุต่างชนิดกัน มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีเลขมวลต่างกัน

isotope: อะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน แต่มีเลขมวลต่างกัน

กล่าวคือ อะตอมของธาตุที่มีเลขอะตอมเท่ากัน แต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน

isobar : อะตอมของธาตุต่างชนิดกัน แต่มีเลขมวลเท่ากัน

p = 25

e^- = 25

n = 30

p = 25

e^- = 27

n = 30

p = 25

e^- = 23

n = 32

p = 25

e^- = 23

n = 30

¹⁴₇N

¹⁴₇N³⁺

¹⁴₁₀N^3-

¹⁴₇N^3-

¹⁴₁₀Al³⁺

¹⁴₁₀Al^3-

²⁷₁₃Al^3-

²⁷₁₃Al³⁺

Ni : นีออน

He : ฮีเลียม

Al : อาร์กอน

Cl : โครเมียม

P : โพแทสเซียม

Ne : นิกเกิล

Co : คอปเปอร์

S : ซิลเวอร์

Zn : สังกะสี

Na : โซเดียม

Mg : แมงกานีส

C : แคลเซียม

แบบจำลองอะตอมของทอมสัน >> รัทเทอร์ฟอร์ด >> ดอลตัน >> โบร์ >> กลุ่มหมอก

แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มหมอก >> โบร์ >> รัทเทอร์ฟอร์ด >> ทอมสัน >> ดอลตัน

แบบจำลองอะตอมของดอลตัน >> รัทเทอร์ฟอร์ด >> ทอมสัน >> โบร์ >> กลุ่มหมอก

แบบจำลองอะตอมของดอลตัน >> ทอมสัน >> รัทเทอร์ฟอร์ด >> โบร์ >> กลุ่มหมอก

อะตอมมีขนาดเล็กที่สุด แบ่งแยกไม่ได้อีก

อะตอมต่างชนิดกันมารวมกันเกิดเป็น "สารประกอบ"

อะตอมชนิดเดียวกัน มีสมบัติเหมือนกัน

อะตอมชนิดเดียวกัน มีมวลต่างกันได้

การเกิดสเปกตรัม

การเกิดประจุลบวิ่งไปตกที่ฉากเรืองแสงหลังขั้วแอโนด (+)

การยิงอนุภาคแอลฟาผ่านไปยังแผ่นทองคำ แล้วส่วนใหญ่วิ่งทะลุผ่านแผ่นทองคำออกมาเป็นเส้นตรง

การเคลื่อนที่กลับมายังสถานะพื้นของอิเล็กตรอนที่โดนพลังงานไฟฟ้ากระตุ้น

อะตอม

เครื่องกำเนิดอนุภาคแอลฟา

หลอดรังสีแอโนด

หลอดรังสีแคโทด