ข้อ 1 และ 3

ข้อ 2 และ 3

ข้อ 3 และ 4

ข้อ 2 และ 4

หมู่คาร์บอนิล

หมู่คาร์บอกซิล

หมู่ไฮดรอกซิล

หมู่แอลคิล

–COH และ -COOH

–OH และ -COOH

–COOH และ -OH

–COO และ -COH

เติม NaHCO₃ ถ้าเป็นเอทานอลจะได้ CO₂ ซึ่งทำให้น้ำปูนใสขุ่น

เติม NaHCO₃ ถ้าเป็นกรดแอซีติกจะได้ CO₂ ซึ่งทำให้น้ำปูนใสขุ่น

ใส่โลหะโซเดียมลงในสารละลายถ้าเป็นเอทานอลจะได้แก๊สไฮโดรเจน ส่วนกรดแอซีติกไม่ทำปฏิกิริยา

ใส่โลหะโซเดียมลงในสารละลายถ้าเป็นกรดแอซีติกจะได้แก๊สไฮโดรเจน ส่วนเอทานอลไม่ทำปฏิกิริยา

Na

H₂O

NaHCO₃

Ca(OH)₂

แอลกอฮอล์ที่มีจำนวนคาร์บอนน้อย เช่น เมทานอล ละลายน้ำได้ทุกอัตราส่วน

แอลกอฮอล์เป็นกรดที่อ่อนมาก แต่สามารถทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ได้

แอลกอฮอล์มีสูตรโครงสร้างทำให้เป็น R-OH โดยที่ R เป็นส่วนที่ไม่มีขั้วและ OH เป็นส่วนที่มีขั้ว

แอลกอฮอล์ทั่วไปมีจุดเดือดสูง เมื่อเปรียบเทียบกับไฮโดรคาร์บอนที่มีน้ำหนักโมเลกุลใกล้เคียงกัน

กรดอินทรีย์มีหมู่คาร์บอกซิลเป็นหมู่แสดงสมบัติเฉพาะ

กรดอินทรีย์ทั่วไปเป็นกรดที่แก่กว่าแอลกอฮอล์ และกรดอนินทรีย์บางชนิด

กรดอินทรีย์มีจุดเดือดสูงกว่าแอลกอฮอล์ เพราะกรดอินทรีย์สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้

กรดอินทรีย์ที่มีจำนวนคาร์บอนอะตอมน้อย ละลายน้ำได้ดีมาก ความสามารถในการละลายจะ

ลดลง เมื่อโซ่คาร์บอนยาวขึ้น

CH₃-CH₂-CH₂-Na

CH₃-CH₂-O-CH₃

NaCH₂-CH₂-CH₂-OH

CH₃-CH₂-CH₂-ONa

เอทานอลไม่มีหมู่คาร์บอกซิล

แอซีติกเป็นกรด ส่วนเอทานอลเป็นแอลกอฮอล์

เอทานอลไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากน้ำเงินเป็นแดง

แรงยึดเหนี่ยวไฮโดรเจนอะตอมในหมู่คาร์บอกซิลมีค่าน้อยจึงหลุดเป็นโปรตอนได้ง่าย