NEW
Font size
Worksheetsredoks 12
Total questions: 20
Worksheet time: 39mins
Reaksi klorin dengan basa membentuk klorida dan hipoklorit menurut reaksi:
Cl2(g) + 2NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)
Zat yang mengalami reaksi autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah .…
Cl2 dari -1 menjadi +1 dan 0
Cl2 dari +1 menjadi -1 dan 0
NaOH dari 0 menjadi -1 dan +1
NaOH dari -1 menjadi +1 dan 0
Cl2 dari 0 menjadi -1 dan +1
Diketahui E0
Zn2+ | Zn = -0,76 volt
Fe2+ | Fe = -0,44 volt
Pb2+ | Pb = -0,13 volt
Cu2+ | Cu = +0,34 volt
Ag2+ | Ag = +0,80 volt
Diagram sel yang berlangsung spontan adalah …
Cu2+ | Cu || Zn2+ | Zn
Ag2+ | Ag || Fe2+ | Fe
Ag2+ | Ag || Zn2+ | Zn
Pb2+ | Pb || Cu2+ | Cu
Pb2+ | Pb || Zn2+ | Zn
Diketahui beberapa persamaan reaksi berikut:
- C2O42− → 2CO2 + 2e;
- Al3+ + 3e → Al;
- Pb2+ + 2e → Pb;
- Ca → Ca2+ + 2e.
Persamaan reaksi reduksi ditunjukkan pada nomor ....
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (3)
(2) dan (4)
(3) dan (4)
Persamaan reaksi redoks:
a ClO− + Bi2O3 + b OH− → c Cl− + d BiO3− + H2O
Harga koefisien a, b, c, dan d adalah ….
2, 2, 2, dan 3
3, 3, 3, dan 2
2, 1, 2, dan 2
2, 2, 2, dan 2
2, 2, 1, dan 2
Paku yang mengalami perkaratan paling lambat adalah ....
1
2
3
4
5
Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!
Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....
C(s) + O2(g) → CO2(g)
K+(aq) + e → K(s)
2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)
2I−(aq) → I2(s) + 2e
4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e
Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon digunakan arus sebesar 10 ampere selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah .... (Ar Na = 23, Cl = 35,5)
Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 ml gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah ... (Ar Cu = 63,5).
6,35 gram
0,127 gram
0,32 gram
0,64 gram
1,27 gram
Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah ....
7,94 gram
15,88 gram
23,82 gram
31,75 gram
39,69 gram
Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar berikut.
Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah … (Ar Au = 197 g/mol).
0,0985 gram
0,2985 gram
0,9850 gram
2,9850 gram
9,050 gram
Ke dalam 2 sel, larutan Ni(NO3)2 dan larutan AgNO3yang disusun secara seri dialirkan arus listrik, ternyata diendapkan 14,75 gram nikel. Jika Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59 maka banyaknya logam Ag yang mengendap adalah ....
2,70 gram
5,40 gram
13,50 gram
27,00 gram
54,00 gram
Perhatikan sel elektrolisis berikut!
Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....
Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e
K+(aq) + e → K(s)
Cr3+(aq) + 3e → Cr(s)
NO3−(aq) + 4H+(aq) + 3e → NO(g) + 2H2O(l)
2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)
Diketahui persamaan reaksi:
2Na2S2O3 + 4HCl → 2S + 2SO2 + 2H2O + 4NaCl
Zat yang mengalami autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah ....
S dari +2 ke 0 dan +4
S dari −2 ke 0 dan +4
S dari +4 ke 0 dan +4
S dari −4 ke 0 dan +2
S dari −2 ke 0 dan +2
Diketahui notasi sel volta: Mg|Mg2+||Sn2+|Sn, E = 2,23 volt.
Gambar sel volta berdasarkan notasi sel tersebut adalah ….
Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!
1. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C
2. Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C
3. Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt
4. Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C
Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ….
(1) dan (2)
(1) dan (3)
(1) dan (4)
(2) dan (3)
(3) dan (4)
Reaksi redoks :
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ®
2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H2O
setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut, adalah :
MnO4- + 8H+ + 5e ---> Mn2+ + 8H2O
MnO4- + 2H2O + 3e ----> MnO2 + 8OH-
C2O42- ----> 2CO2 + 2e
2CO2 + 2H+ + 2e ....> H2C2O4
2H2SO4 -----> 2H2O + 2SO2 + O2
Banyaknya Fe2+ yang dapat dioksidasi oleh satu mol Cr2O72- menghasilkan Fe3+ dan Cr3+, adalah
1 mol
2 mol
3 mol
4 mol
6 mol
Penulisan notasi sel sesuai dengan gambar berikut
Zn│Zn2+║Ag+│Ag
Zn2+│Zn║ Ag│Ag+
Ag│Ag+║ Zn2+│Zn
Ag│Ag+║ Zn│Zn2+
Ag+│Ag║ Zn2+│Zn
a Cr2O7 (aq) + b C2O42- (aq) + c H+ → d Cr3+ (aq) + e CO2 (g) + f H2O (l)
setelah disetarakan mempunyai harga a, b, d, e berturut-turut....
1, 3, 1, 6
1, 3, 2, 6
2, 3, 2, 6
2, 3, 2, 3
6, 2, 3, 1
Perhatikan reaksi redoks berikut!
2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O
Zat yang merupakan oksidator adalah...
HBr
H2SO4
Br2
SO4
H2O
