NEW
Font size
WorksheetsTugas Termokimia#1
Total questions: 15
Worksheet time: 58mins
Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .
C(s) + O(s) --> CO(g)
C(s) + O(s) --> CO(g)
C(s) + CO2(s) --> 2CO(g)
C(s) + 1/2 O2(g) --> CO(g)
C(s) + CO2(s) --> 2CO(g)
Pada proses endoterm … .
kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan DH<0
kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan DH>0
kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH<0
kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan DH>0
tidak terjadi perpindahan kalor dan DH=0
Entalpi pembentukan MgSO4 (s) = -1278 kJ mol-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO4 yang benar adalah … .
MgO(s) + SO3(g) --> MgSO4(s) DH= - 1278 kJ
Mg(s) + S(s) + 2O2(g) --> MgSO4(s) DH= - 1278 kJ
2Mg(s)+2S(s)+4O2(g) --> 2MgSO4(s)DH=-2556 kJ
Mg2+ (aq)+ SO42-(aq) --> MgSO4(s) DH= - 1278 kJ
MgS(s) + 2O2(g) --> MgSO4(s) DH= - 1278 KJ
Dari diagram berikut :
– 349,8 kJ/mol
+349,8 kJ/mol
+195,4 kJ/mol
-174,9 kJ/mol
+174,9 kJ/mol
Diketahui :
(-a – b) kj/mol
(a – b) kj/mol
(a + b) kj/mol
1/2(a - 2b) kj/mol
(a + 2b) kj/mol
Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi :
C2H4(g) + H2(g) --> C2H6(g) adalah … .
–33 kj/mol
+33 kj/mol
–137 kj/mol
+137 kj/mol
–274 kj/mol
Diketahui :
Δ Hf. CO2(g) = -394 kJ/mol
Δ Hf. H2O(g) = -242 kJ/mol
Δ Hf. C2H6(g) = -85 kJ/mol
maka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g) adalah … .
–714,50 kJ/mol
+714,50 kJ/mol
-1425,50 kJ/mol
+1429,00 kJ/mol
– 2858,00 kJ/mol
Diketahui
N2(g) + 3H2(g) --> 2NH3(g) Δ H= - 107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N ≡ N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .
393 kJ/mol
642 kJ/mol
782 kJ/mol
2249 kJ/mol
2346 kJ/mol
Diketahui energi ikat:
H – I = 299 kJ/mol
H – H = 436 kJ/mol
I – I = 151 kJ/mol
maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .
5,5, kj
11,0 kj
22,0 kj
44,0 kj
88,0 kj
Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl → H3C – CH2 – Cl adalah … .
– 17 kJ
+ 17 kJ
– 44 kJ
+ 44 kJ
+ 47 kJ
Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH4OH 1 M suhunya 20oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO2 1 M suhunya 20oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5 o jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg-1c-1 . Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi….
59,8 KJ/mol
62,7 KJ/mol
-71,8 KJ/mol
-62,7 KJ/mol
-59,8 KJ/mol
Diketahui untuk persamaan termokimia :
2CO(g) + O2 (g) --> 2CO2(g) + 573,72 kJ.
1. Δ H reaksi= - 573,72 kJ
2. Δ H pembakaran CO= - 286,86 kJ
3. Δ H pembentukan CO2=+573,72 kJ
4. Δ H peruraian CO2= - 573,72 kJ.
Maka yang benar pernyataan diatas adalah ....
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 4
2 dan 3
3 dan 4
Diketahui :
Δ H pembentukan H2O(g = -242 kJ/mol
Δ H peruraian CO2(g) = -394kJ/mol
Δ H pembakaran C2H2 = 52 kJ/mol
Jika 52 gram C2H2 dibakar sempurna sesuai persamaan reaksi kimia ;
2C2H2(g) + 5O2 --> 4CO2(g) + 2H2O(g)
akan dihasilkan kalor sebesar....
391,2 kJ
432 kJ
1082 kJ
2164 kJ
4328 kJ
Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO3
790,4 kJ
593,8 kJ
196,6 kJ
-196,6 kJ
-593,8 kJ
Perhatikan diagram berikut, maka harga x adalah ....
-180,5 kJ
-18,05 kJ
-1,805 kJ
+18,05 kJ
+180,5 kJ
