NEW
Font size
WorksheetsKESTIMBANGAN KIMIA KIMIA XI SMA
Total questions: 15
Worksheet time: 9mins
Pernyataan yang benar tentang kesetimbangan kimia adalah …
Reaksi telah berhenti
Laju reaksi pembentukan penguraian sama.
Jumlah mol pereaksi sama dengan jumlah mol hasil reaksi.
Massa zat pereaksi sama dengan massa hasil.
Salah satu pereaksi telah habis
Pada reaksi : CaCO3 (s) ==== CaO(s) + CO2(g) , maka rumus kesetimbangannya adalah ….
Kc = [CaO][CO2]
Kc = [CaO] / [CaCO3]
Kc = [CO2]
Kc = [CO2] -1
Kc = [CO2] [CaCO3 ]
Pada reaksi : 2 HI(g) ==== H2(g) + I2 (g) , jika tekanan di perbesar maka reaksi akan bergeser ….
Kanan
Kiri
Kedua arah
Tidak bergeser
Membentuk HI
Pada reaksi : N2 + 3H2 ==== 2 NH3 ∆H = +92 Kj , jika suhu diperbesar, maka ….
Bergeser kekanan dan harga Kc makin besar.
Bergeser kekanan dan Kc makin kecil
Bergeser kekanan dan harga Kc tetap
Bergeser kekiri dan harga Kc makin besar
Bergeser kekiri dan harga Kc makin kecil
Untuk reaksi : CH4(g) + H2O(g) ==== CO(g) + 3H2(g), Faktor yang dapat memperbesar zat hasil adalah ….
Menurunkan konsentrasi pereaksi.
Mengeluarkan CH4 dari sistem
Menaikan tekanan
Mengurangi mol H2O
Menurunkan tekanan
Reaksi : 2 NO2(g) ==== N2O4(g) ∆H = +58 KJ , Faktor yang dapat di lakukan untuk memperbesar zat hasil adalah
Menurunkan tekanan
Menambah volume
Menambah N2O4
menurunkan suhu
Mengurangi NO2
Pada reaksi : 2 NO(g) + 2 H2(g) ==== N2(g) + 2 H2O(g) ∆H = +150 KJ , Untuk mendapatkan gas NO yang
banyak , maka hal yang dapat dilakukan adalah …. Kecuali .
Mengurangi konsentrasi NO
Menambah gas H2
Menaikan suhu
Menambah Tekanan
Menambah katalis
Pada sistem kesetimbangan dibawah ini yang tidak dipengaruhi tekanan adalah …
2SO3(g) === 2SO2(g) + O2(g)
N2(g) + 3H2(g) === 2NH3(g)
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)
N2(g) + O2(g) === 2NO(g)
PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)
Dalam ruang 1 liter dicampurkan 0,5 mol gas H2 dan 0,3 mol gas I2 menurut reaksi :
H2(g) + I2(g) ==== 2 HI(g) , Jika pada saat setimbang terdapat 0,2 mol gas HI harga Kc adalah …
0,05
0,25
0,5
1
5
Dalam ruang 1 liter terdapat 1 mol SO3 dan mengalami kesetimbangan : 2 SO3(g) === 2SO2(g) + O2(g)
Ketika terjadi kesetimbangan SO3 tinggal separonya, maka harga Kc adalah …
0,35
0,30
0,25
0,20
0,15
Dalam ruang 1 liter terdapat kesetimbangan : 2SO3(g) ==== 2 SO2(g) + O2(g)
Jika mula-mula terdapat 0,15 mol SO3 dan setelah tercapai kesetimbangan terdapat perbandingan mol SO3
dan mol O2 adalah 4 : 3 , maka harga Kc adalah ….
0,125
0,375
0,187
0,563
0,011
Dalam wadah 1 liter dimasukan 4 mol gas NO dan 5 mol gas O2 . Mengalami kesetimbangan :
2NO(g) + O2(g) === 2 NO2(g) . Jika pada saat setimbang terdapat 2 mol gas NO2. Harga tetapan kesetimbangan tersebut adalah …
½
¼
1/10
1/12
1/20
Dalam wadah 1 liter terdapat 1 mol AB terurai 40 % menurut persamaan : AB(g) === A(g) + B(g)
Maka harga tetapan kesetimbangan tersebut adalah …
0,27
0,09
0,07
0,0009
0,00027
Dalam wadah 1 liter gas N2O4 terurai 50 % menjadi gas NO2. Jika tekanan total 6 atm. Harga Kp adalah …
1
2
8
16
20
Terdapat kesetimbangan : 2XY(g) ==== X2(g) + Y2(g) Kc = 16. Jika mula-mula X2, Y2 dan XY
masing-masing sebanyak 1 mol, maka jumlah mol XY pada saat setimbang adalah …
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
