NEW
Font size
WorksheetsRevisão - Processos de corrosão
Total questions: 16
Worksheet time: 33mins
Os navios cargueiros que transportam mercadorias intra-continentes comumente são alvos da corrosão por conta de íons cloreto. Uma das técnicas mais empregadas consiste em utilizar materiais com potencial menos nobre para sofrer o processo corrosivo.
O texto descreve a técnica de:
Controle de sais iônicos
Oxidação estimulada
Trocas catiônicas forçadas
Processo de oxi-redução
Metal de sacrifício
Exame a situação abaixo:
Estagiário: Houve corrosão?
Engenheiro: Sim, houve o processo de corrosão da liga.
Estagiário: Mas não formou "ferrugem".
Engenheiro: Mas o material deteriorou e não pode mais ser utilizado.
Com base nas respostas do engenheiro, assinale a alternativa correta.
Houve corrosão pois o material deteriorou impossibilitando sua empregabilidade plena.
Não houve corrosão porque o material apenas deteriorou dessa forma não formou óxido o que caracteriza o processo corrosivo.
Houve corrosão porque formou "ferrugem" em quantidades pequenas.
Não houve corrosão porque não se pode verificar furos na liga.
Não podemos garantir que houve processo corrosivo a partir do que foi informado.
Analisando a figura podemos inferir que o processo de corrosão é:
O processo de corrosão é forçado pois ocorre uma redução de energia.
O processo de corrosão é forçado por ocorre uma redução de energia.
O processo de corrosão é espontâneo pois ocorre um aumento de energia.
O processo de corrosão é espontâneo pois ocorre uma redução de energia.
O processo de corrosão é natural pois ocorre sem variação de energia.
Quando se cobre as ligas metálicas com tintas
anticorrosivas o processo de corrosão é controlado. A
razão de tal controle está no fato da tinta evitar contato do
Impede o contato do enxofre com o metal.
Impede o contato do oxigênio com o metal.
Impede o contato do hidrogênio com o metal.
Impede o contato do cloro com o metal.
Impede o contato dos óxidos com o metal.
"Os processos de corrosão________________ são os mais frequentes na natureza e se caracterizam basicamente por: Necessariamente na presença de água no estado líquido. Temperaturas abaixo do ponto de orvalho da água, sendo a
grande maioria na temperatura ambiente".
A lacuna refere-se ao processo:
Química
Física
Eletroquímica
Espontânea
Não-espontânea.
Nos processos de corrosão, os metais reagem com substâncias não metálicos presentes no meio, como por exemplo O2, S, H2S, CO2 entre outros, produzindo compostos semelhantes aos encontrados na natureza, dos quais foram extraídos. Dessa forma pode-se interpretar que a corrosão corresponde ao inverso do processo:
Mecânico
Químico
Físico
Controlado
Metalúrgico
O meio corrosivo é o meio que está em contato com a superfície do metal. Para que a corrosão ocorra este meio deve ser:
Um sal de metal.
Uma solução supersaturada.
Uma solução de moléculas não dissociadas.
Um eletrólito.
Uma solução orgânica com íons do metal, somente.
"Local onde a corrosão vai ocorrer por conta das reações de oxidação".
O texto descreve:
Eletrólito
pH
Ponte salina
Anodo
Catodo
"É o eletrodo que recebe elétrons, não sofre corrosão mas, colabora com a oxidação". O texto descreve o:
Ponte salina
Eletrólito
Catodo
Anodo
Ponte salina
A corrosão pode provocar vários problemas referentes a custos. Esses problemas podem ser agrupados em dois grandes grupos, diretos e indiretos. A alternativa que apresenta um custo direto é a:
Substituição da peça.
Paralisação momentânea do equipamento.
Perda de produção.
Contaminação de produto acabado.
Perda de eficiência do equipamento.
"Quando a corrosão se processa de modo (aproximadamente) em toda a superfície atacada. Esta forma é comum em metais que não formam películas protetoras, como resultado do ataque". O excerto descreve a corrosão do tipo:
Por pites
Localizada
Uniforme
Por placas
Alveolar
Quando o desgaste se dá de forma muito localizada e de alta intensidade, geralmente com profundidade maior que o diâmetro e bordos angulosos, a corrosão é do tipo:
Uniforme
Controlada
Alveolar
Nas bordas dos grãos
Por pites
"A avaliação correta das taxas de corrosão é, de modo geral, de grande importância para a determinação da vida útil provável de equipamentos e instalações industriais". Dessa forma, segundo o texto, a taxa de corrosão expressa:
As taxas de corrosão expressam a velocidade do ganho de massa verificado na superfície metálica
As taxas de corrosão expressam a velocidade da formação de filme passivo verificado na superfície metálica
As taxas de corrosão expressam a velocidade do desgaste
verificado na superfície metálica.
As taxas de corrosão expressam a velocidade da formação de gás oxigênio.
As taxas de corrosão expressam a velocidade de formação de gases nocivos ao meio ambiente.
O aparecimento das pilhas de corrosão é consequência de potenciais _________, em dois pontos da superfície metálica, por conta de eletrodos serem de materiais _________.
Os espaços podem ser preenchidos por:
Iguais / Diferentes
Diferentes / Diferentes
Iguais / Iguais
Diferentes / Iguais
Formada por concentrações diferentes de_________. De forma idêntica à pilha de concentração iônica diferencial, esta pilha também ocorre com frequência em frestas. Logo temos uma pilha do tipo________.
As lacunas são corretamente preenchidas pela alternativa:
Hidrogênio / Aerada
Oxigênio / Desareada
Oxigênio / Aerada
Enxofre / Iônica diferencial
Oxigênio / Iônica diferencial
As figuras descrevem (da esquerda para direita) os processos de corrosão:
Alveolar; Em placas e por pites.
Em placas; Alveolar e por pites.
Corrosão em torno de solda; Em placas e por pites.
Por pites; Em torno de solda; Alveolar.
Alveolar; Em placas e em torno de solda.
