Free Printable ULANGAN HARIAN ELEKTROLISIS

1.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi ….

a)

Cu²⁺ + 2e → Cu

b)

Cu → Cu²⁺ + 2e

c)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

d)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

e)

H₂ → 2H⁺ + 2e

2.

Pada elektrolisis larutan natrium klorida di kutub (- ) ketika di tetesi phenolphtalein terjadi warna seperti gambar di atas, maka pada kutub tersebut terbentuk ion ....

a)

H⁺

b)

Na⁺

c)

OH^-

d)

Cl^-

e)

H₂

3.

Pada elektrolisis larutan tembaga(II) sulfat dengan elektrode besi di katode, dan di anode elektrode tembaga, di katode setelah elektrolisis akan terjadi .....

a)

Endapan tembaga

b)

Gas hidrogen

c)

Gas oksigen

d)

Gas klorin

e)

ion OH^-

4.

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat bersifat asam adalah ….

a)

KNO₃

b)

KI

c)

CaBr₂

d)

NaCl

e)

MgF₂

5.

Pada elektrolisis larutan di bawah ini dengan elektrode platina yang dapat membirukan lakmus merah adalah ….

a)

CrCl₂

b)

KI

c)

CuSO₄

d)

Ni(NO₃)₂

e)

MnSO₄

6.

Reaksi yang berlangsung pada elektrode X adalah ….

a)

Ag→ Ag⁺ + e

b)

2Cl^- → Cl₂+ 2e

c)

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

d)

Ag⁺ + e→ Ag

e)

2H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

7.

Larutan CuCl_{2 (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektrode karbon dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit, logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak ....gram}

a)

29,6

b)

14,8

c)

2,96

d)

1,48

e)

0,74

8.

Suatu arus listrik dialirkan melalui larutan Cu²⁺menghasilkan 15,9 gram logam Cu(Ar Cu=63,5, Ar Ag =108). Dengan jumlah arus yang sama massa Ag dari larutan Ag⁺... gram

a)

54

b)

27

c)

5,4

d)

2,7

e)

1,8

9.

Bila larutan CuSO4 dielektrolisis menggunakan elektroda Fe maka yang terdapat pada reaksi di anoda adalah...

a)

Oksidasi Fe

b)

Oksidasi H2O

c)

reduksi Fe

d)

Reduksi H2O

10.

Mengapa pada elektrolisis larutan NaCl tidak dihasilkan endapan logam Na seperti pada elektrolisis lelehan NaCl?

a)

Karena pada larutan NaCl, kandungan logam Na tidak sebanyak yang terdapat pada lelehan

b)

Karena lelehan NaCl tidak mengandung air

c)

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, Na tidak tereduksi

d)

Karena pada elektrolisis larutan NaCl, logam Na teroksidasi

11.

Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO₄ dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

a)

Ag(aq) $\longrightarrow$ Ag+(aq) + e

b)

Ni2+(aq) + 2e $\longrightarrow$ Ni(s)

c)

2 H2O(l) + 2e $\longrightarrow$ H2(g) + 2 OH–(aq)

d)

2 H2O(l) $\longrightarrow$ 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

12.

Pada sel elektrolisis, elektroda-elektroda akan bermuatan ...

a)

Katoda positif, anoda negatif

b)

Katoda negatif, anoda positif

c)

katoda dan anoda bermuatan positif

d)

katoda dan anoda bermuatan negatif

13.

Dibawah ini yang merupakan elektroda inert adalah...

a)

Grafit, platina, seng

b)

Grafit, platina, emas

c)

karbon, perak, emas

d)

tembaga, karbon, platina

14.

Apabila pada anoda kita gunakan elektroda non inert yakni tembaga, maka reaksi yang terjadi adalah...

a)

$Reduksi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ Cu$

b)

$Oksidasi\ :\ Cu^{+2}\ +\ 2e\ \rightarrow\ \ Cu$

c)

$Reduksi\ :\ Cu\ \rightarrow\ Cu^{+2}+\ 2e$

d)

$Oksidasi\ :\ \ Cu\ \ \rightarrow\ \ Cu^{+2}\ +\ 2e$

15.

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

a)

Kimia menjadi listrik d

b)

Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

c)

Listrik menjadi oksidasi

d)

Listrik menjadi reduksi

16.

Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar

a)

Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral

b)

Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral

c)

Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif

d)

Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif

17.

Reaksi yang terjadi di Elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

a)

Katoda Reduksi, Anoda Oksida

b)

Katoda Oksidasi, Anoda Reduksi

c)

Katoda dan Anoda Oksidasi

d)

Katoda dan Anoda Reduksi

18.

Keberadaan anion dan kation didalam elektroda pada peristiwa elektrolisis adalah

a)

Anion berada di Katoda, Kation berada di anoda

b)

Anion dan Kation berada di Katoda

c)

Anion dan Kation berada di Anoda

d)

Anion berada di Anoda, Kation berada di Katoda

19.

Reaksi yang tidak tergantung pada jenis elektrodanya tetapi tergantung kepada keadaan wujud Kationnya terjadi pada

a)

Anoda

b)

Katoda

c)

Anoda dan Katoda

d)

Jembatan Garam

20.

Bila Kation merupakan logam aktif dan berasal dari larutan, reaksi yang terjadi adalah

a)

$\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

b)

$Oksidasi\ \ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ +\ 2e^-\ \ \ \ \ \rightarrow\ H_{2\left(g\right)}\ +\ 2OH_{\left(aq\right)}^-$

c)

$\ Reduksi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

d)

$Oksidasi\ :2H_2O_{\left(l\right)}\ \ \ \rightarrow\ O_{2\left(g\right)}\ \ +\ 4H^+\ \ \ +\ \ 4e^-$

ULANGAN HARIAN ELEKTROLISIS

Total questions: 20

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground