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WorksheetsMol (Desafio)
Total questions: 30
Worksheet time: 39mins
Em qual destes temos 6.10²³ átomos?
Em 1 mol de C
Em 16 g de O
Em 22,4 litros de He
O que é "mol"?
Unidade básica da matéria
Unidade básica da química
Unidade básica do plasma
Unidade básica das proteínas
O número de moléculas de açúcar (C6H12O6) em um mol?
24 moléculas
180 moléculas
180 g
6,02 x 1023 moléculas
Número de átomos em 6,00 g de carbono?
1,2x1024 átomos de C
6.x1023 átomos de C
3x1023 átomos de C
1,5x1023 átomos de C
Quantos átomos há em 3x1022 átomos de magnésio?
0,05 mol
1,81 x 1046 mol
5,0 x 1021 mol
5 mol
O volume molar nos ajuda a determinar a quantidade de átomos em gases
Verdade
Mentira
Se um átomo de flúor tem massa atômica 19 , sua massa molar é ____
19 mols.
19 kg.
impossível saber.
19 g/mol.
Qual a unidade para massa molar?
gramas
u
gramas por mol
litros
A constante de Avogadro representa o número de átomos em
12 g de ¹²C.
32 g of oxigênio.
320 g de enxofre.
12,7 g of iodo.
O número total de moléculas em 444 g de CaCl2 (111 g/mol)
0,25 X 1023 átomos
4,0 X 1024 moléculas
2,0 X 1023 moléculas
2,4 X 1024 moléculas
Qual destes pesa mais ?
um grama de átomos de nitrogênio.
um mol de césio.
um mol de água.
uma molécula de H2SO4.
Quantos átomos há em 2,5 mol de CaSO4?
2,5 mol
5 mol
10 mol
15 mol
Qual a massa de 0,2 mol de Al? (27g/mol)
27 g
54 g
5,4 g
2,7 g
Quantas moléculas há em 112 litros de Cl2 nas CNTP?
3 mol
4 mol
5 mol
6 mol
O que é "6,02x10²³" ?
Constante de Planck.
Constante de Avogadro.
Velocidade da Luz.
Número de mols.
Usamos a tabela periódica para encontrar...
massa
massa molar
mols
Qual a quantidade de CaCO3 em uma amostra de 250 g? (Ca:40g/mol, C:12g/mol, O:16g/mol)
1,5 mol
1 mol
2 mol
2,5 mol
O número de átomos em 12x10²³ moléculas de H2O
12x1023
36x1023
36x1024
12x1023
A quantidade de H2S em 2240 litros nas CNTP
100 mol
10 mol
1 mol
0,1 mol
Número de átomos de oxigênio (O) em um mol de ozônia (O3)
48
16 g
16
18x1023
Em toda reação química, a massa total das substâncias que reagem é igual à massa total dos produtos obtidos.
Verdade
Mentira
Os coeficientes estequiométricos de uma reação química representam...
gramas
átomos
mols
litros
Qual a unidade para massa molar?
gramas
u
gramas/mol
litros
Se todos os balões são iguais e estão nas mesmas condições de P e T, então contêm o mesmo número de moléculas.
Verdade
Mentira
A massa molar de um elemento é a massa de ____ do elemento.
um átomo
uma molécula
um mol
um grama
Um mol de neônio contém 6,02x1023 _____.
átomos
unidades fórmula
íons
moléculas
Determina os coeficientes estequiométricos para que a reação química esteja igualada.
a KNO3 → b KNO2 + c O2
a=1 , b=1 , c=½
a=1 , b=2 , c=½
a=2 , b=1 , c=½
a=1 , b=1 , c=⅔
Determina os coeficientes estequiométricos para que a reação química esteja igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Que volume de NO e de O2 é necessário para obter 20 dm3 de NO2, tendo em conta que todos são gases à mesma pressão e temperatura?
2 NO(g)+ O2(g) → 2 NO2(g)
20 dm3 de NO e 10 dm3 de O2
20 dm3 de NO e 20 dm3 de O2
10 dm3 de NO e 10 dm3 de O2
10 dm3 de NO e 20 dm3 de O2
Onde há mais moléculas?
1 mol H2O.
1 mol Al(OH)3.
1 mol NaCl.
Todos são iguais.
