NEW
Font size
WorksheetsSiseksedo11
Total questions: 50
Worksheet time: 1hrs 7mins
berikut ini adalah hal-hal yang dipelajari dari termokimia, kecuali...
mempelajari reaksi eksoterm dan endoterm
mempelajari sistem dan lingkungan
mempelajari perubahan wujud zat
mempelajari kalor reaksi
mempelajari sifat fisik dan kimia
Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....
endoterm
eksoterm
isoterm
redoks
eliminasi
Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut...
kalor pembentukan
kalor reaksi
kalor penguraian
kalor ionisasi
kalor pembakaran
perhatikan reaksi berikut ini
H2 + 1/2 O2 → H20 ∆Hf° = -285,85 KJ
pernyataan yang benar dari reaksi tersebut adalah....
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 285,85 Kj
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 285,85 KJ
pada penguraian 1 mol air dari unsur-unsurnya dibutuhkan energi sebesar 147,475 KJ
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 147,925 Kj
pada pembentukan 1 mol air dari unsur-unsurnya dibebaskan energi sebesar 571,7 Kj
perhatikan reaksi berikut
NO + O2 → NO2
reaksi tersebut adalah reaksi...
pembentukan NO2
pembentukan NO
pembakaran NO
pembakaran NO2
penguraian NO
Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .
lingkungan menyerap kalor dari sistem
sistem menyerap kalor dari lingkungan
sistem dan lingkungan memiliki kalor sama
kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol
pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem
Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .
H2(g) + ½ O2(g) --> H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = 484 kJ
2 H2(g) + O2(g) --> 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ
2 H2O(g) --> 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJ
H2O(g) --> H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ
Entalpi pembentukan AgNO3 = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...
Ag+ + NO3- → AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag + N2 + 3/2 O2 → AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag2O + N2O → 2 AgNO3 ∆H = +46 kkal
Ag2O + N2O → 2 AgNO3 ∆H = -23 kkal
Ag + NO3 → AgNO3 ∆H = -23 kkal
Persamaan reaksi termokimia berikut yang merupakan reaksi penguraian standar adalah ...
H2 + ½ O2 → H2O ∆H = -242 kJ
CO2 → CO + ½ O2 ∆H = +283 kJ
LiOH → Li+ + OH- ∆H = -20 kJ
NH3 → N2 + 3/2 H2 ∆H = +92 kJ
AgNO3 → Ag + NO3 ∆H = - 23 kJ
Diketahui reaksi: 2HCl(g) --> H2(g) + Cl2(g) ∆H = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah ….
+ 368 kJ
+ 184 kJ
+ 92 kJ
– 92 kJ
- 368 kJ
Berdasarkan diagram di atas, maka nilai ∆H2 adalah …
∆H1 + ∆H3 + ∆H4
DH1 – DH3 – DH4
DH1 + DH3 + H4
DH1 + DH3 – DH4
Apabila diketahui kalor pembentukan Fe3O4 = -266 kkal dan kalor pembentukan H2O = -58 kkal, maka kalor reaksi 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2 adalah ...
-500 kkal
-324 kkal
-208 kkal
-34 kkal
-17 kkal
Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...
+91 kJ
-23 kJ
+23 kJ
-91 kJ
-46 kJ
Diketahui:
2H2 + O2 --> 2H2O ∆H = +92 kJ/mol
2Ca + O2 --> 2CaO ∆H = – 1269 kJ/mol
CaO + H2O --> Ca(OH)2 ∆H = – 64 kJ/mol
Besarnya ∆H reaksi penguraian Ca(OH)2 adalah …
+ 984 kJ/mol
+ 1161 kJ/mol
+ 1452 kJ/mol
+ 1966 kJ/mol
+ 1302 kJ?mol
Terjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…
1 dan 3
2 dan 4
1 dan 4
1 dan 2
3 dan 4
Diketahui :
ΔHof C2H6(g) = -84,7 kJ/mol
ΔHof H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan
ΔHof CO2(g) = -393,6 kJ/mol
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....
-84,7 kJ/mol
-285,8 kJ/mol
-393,5 kJ/mol
-1559,7 kJ/mol
-1644,4 kJ/mol
Perhatikan persamaan termokimia berikut :
2CuCl(s) → 2Cu(s) + Cl2(g) ΔH = +274,4 kJ
2CuCl(s) + Cl2(g) → 2CuCl2(s) ΔH = -165,8 kJ
ΔH untuk reaksi :
Cu(s) + Cl2(g) → CuCl2(s)
yaitu,....
43 kJ/mol
86 kJ/mol
484 kJ/mol
570 kJ/mol
1054 kJ/mol
Data energi ikatan rata rata :
C=C = 609 kJ/mol
C-Cl = 326 kJ/mol
C-H = 412 kJ/mol
C-C = 345 kJ/mol
H-Cl = 426 kJ/mol
Besarnya entalpi reaksi
CH2=CH2 + HCl → CH3CH2Cl
adalah,......
-312 kJ/mol
-48 kJ/mol
48 kJ/mol
100 kJ/mol
312 kJ/mol
Diketahui :
ΔHof C2H6(g) = -84,7 kJ/mol
ΔHof H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan
ΔHof CO2(g) = -393,6 kJ/mol
Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....
-84,7 kJ/mol
-285,8 kJ/mol
-393,5 kJ/mol
-1559,7 kJ/mol
-1644,4 kJ/mol
Diketahui :
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH = -1110 kJ
CO2 → C + O2 ΔH = +394kJ
SO2 → S + O2 ΔH = +297 kJ
Maka kalor pembentukan CS2 adalah ...
+122 kJ
-122 kJ
+419 kJ
-419 kJ
+906 kJ
Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Δ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) Δ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) → 2Fe(s) + 3CO(g) Δ H = ....kJ/mol
+ 712
+492
-492
-712
Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) → Fe2O3(s) Δ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) Δ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) → 2Fe(s) + 3CO(g) Δ H = ....kJ/mol
+ 712
+492
-492
-712
Diketahui:
2H2 + O2 ® 2H2O DH = – 571 kJ/mol
2Ca + O2 ® 2CaO DH = – 1269 kJ/mol
CaO + H2O ® Ca(OH)2 DH = – 64 kJ/mol
Besar DH untuk reaksi penguraian Ca(OH)2 adalah …
+ 984 kJ/mol
+ 1161 kJ/mol
+ 1452 kJ/mol
+ 1966 kJ/mol
Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....
Urea
Air
Urea dan Air
Urea, air dan tabung reaksi
Tangan dan tabung reaksi
Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongakan....
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Siklus suatu reaksi ditunjukkan dengan diagram di atas ....
Dari siklus di atas harga ∆H1 adalah . . .
-225 kJ
+105 kJ
-135 kJ
+225 kJ
-105 kJ
Diketahui :
2NO(g) + O2(g) --> N2O4(g) ΔH = a kJ
NO(g) + O2(g) --> NO2(g) ΔH = b kJ
Besarnya ΔH untuk reaksi :
2NO2(g) --> N2O4(g) adalah …
(a + b) kJ
(a – 2b) kJ
(a + 2b) kJ
(2a + b) kJ
(-a + 2b) kJ
Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:
1. ½ N2 (g) + ½ O2 (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol
2. NO2 (g) → ½ N2 (g) + O2 (g) ΔH = −kJ/mol
3. CO2 (g) → C (s) + O2 (g) ΔH = +kJ/mol
4. C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O ΔH = −kJ/mol
5. Na (s) + ½ Cl2 (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol
Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔHfo, ΔHdo, dan ΔHco adalah ….
(3), (4), dan (5)
(2), (4), dan (5)
(1), (3), dan (5)
(1), (2), dan (4)
(1), (2), dan (3)
Bila data entalpi pembentukan standar:
C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1
CO2 (g) = – 394 kJ mol–1
H2O (g) = – 286 kJ mol–1
maka harga ΔH reaksi :
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …
–1.024 kJ
–1.121 kJ
–1.134 kJ
–2.222 kJ
–2.232 kJ
Berdasarkan reaksi :
H2 + CI2 → 2HCI ∆H = -112 kJ/mol
Dapat dinyatakan bahwa pada penguraian 1 mol HCI kalor reaksinya ….
endoterm, 56 kJ
endoterm, 112 kJ
eksoterm, 56 kJ
eksoterm, 112 kJ
eksoterm, 224 kJ
Diketahui :
entalpi pembentukan C2H5OH = - 277,7 KJ/mol,
maka perubahan entalpi untuk penguraian 2 mol C2H5OH adalah ….
+ 138,85 KJ
– 277,70 KJ
+ 277,70 KJ
-555,40 KJ
+ 555,40 KJ
Seorang siswa melarutkan 2 gr NaOH ( Mr=40 ) ke dalam 100 ml air.
Ternyata terjadi kenaikan suhu sebesar 8oC. Jumlah kalor yang dilepaskan adalah ....
Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆Hf untuk reaksi: S(s) + O2(g) → SO2(g) adalah . . . .
+ 296,9 kJ mol–1
- 296,9 kJ mol–1
+ 593,8 kJ mol–1
- 593,8 kJ mol–1
+ 987,0 kJ mol–1
Diagram di atas adalah diagram dari reaksi….
Entalpi
Endoterm
Eksoterm
Sistem
Lingkungan
Diagram tersebut adalah diagram reaksi...
eksoterm
endoterm
termokimia
entalpi penguraian
entalpi pembentukan
Pernyataan yang benar mengenai jenis reaksi tersebut adalah . . . .
Reaksi eksoterm karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan
Reaksi eksoterm karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem
Reaksi endoterm karena terjadi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan
Reaksi endoterm karena terjadi perpindahan energi dari lingkungan ke sistem
reaksi eksoterm karena tidak terjaddi perpindahan energi dari sistem ke lingkungan
Jika sebongkah kapur tohor dimasukkan kedalam tabung reaksi yang berisi air, tabung reaksi akan terasa panas. Reaksi yang terjadi dapat digolongkan kedalam reaksi,....
eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
endoterm, tidak ada perpindahan energi
Dilaboratorium larutan HCl direaksikan dengan larutan KOH dalam sebuah tabung reaksi. Sistem dari percobaan tersebut yaitu,.....
larutan HCl dan larutan KOH
laboratorium dan larutan HCl
tabung reaksi dan larutan HCl
tabung reaksi dan larutan KOH
laboratorium dan tabung reaksi
Perhatikan diagram tahap reaksi pada gambar.
Dari diagram diatas, harga x adalah,......
-99 kJ
-297 kJ
-594 kJ
-990 kJ
-998 kJ
Sebanyak 25 ml (25 gram) larutan NH4OH 1 M suhunya 20oC di campurkan dengan 25 ml (25 gram) larutan HNO2 1 M suhunya 20oC dalam calorimeter gelas plastic, ternyata suhu campuran naik menjadi 27,5 oC jika kalor jenis larutan di anggap sama dengan kalor jenis air yaitu 4,18 Jg-1c-1 . Di bawah ini perubahan entalpi reaksi yang terjadi……
59,8 KJ/mol
62,7 KJ/mol
-71,8 KJ/mol
-62,7 KJ/mol
-59,8 KJ/mol
Diketahui :
CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2 ΔH = -1110 kJ
CO2 → C + O2 ΔH = +394kJ
SO2 → S + O2 ΔH = +297 kJ
Maka kalor pembentukan CS2 adalah ...
+122 kJ
-122 kJ
+419 kJ
-419 kJ
+906 kJ
Diketahui persamaan reaksi kimia:
Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) → CaCO3 (s)
ΔH = −1.207,5 kJ/mol
Grafik yang menunjukkan proses reaksi tersebut adalah….
Perhatikan diagram di atas:
Berdasarkan diagram di atas, hubungan antara ΔH1, ΔH2, dan ΔH3 adalah ....
ΔH2 = ΔH1 - ΔH3
Δ H3 =ΔH1 + ΔH2
ΔH2 = ΔH3 +ΔH1
ΔH3 = ΔH2 - ΔH1
ΔH3 = ΔH1 -ΔH2
- Alkohol 95% jika dioleskan pada kulit akan terasa dingin
- Batu kapur (CaO) jika ditambah dengan air akan menjadi panas
- Pupuk urea dilarutkan dalam air , larutan terasa dingin
- Kristal Ba(OH)2 dicampur dengan NH4Cl ditambah sedikit air, jika tempatnya dipegang akan terasa dingin
- Jika menghidupkan kendaraan bermotor beberpa saat maka mesinnya akan terasa panas
Yang tergolong reaksi endoterm adalah nomor....
1, 2, 3
1, 2, 4
1, 3, 4
2 dan 5
3 dan 5
Diketahui diagram tingkat energi sebagai berikut:
Pernyataan berikut yang tidak tepat untuk menjelaskan diagram tersebut adalah....
Reaksi eksoterm , karena ΔH = negatif
Terjadi penurunan entalpi
Reaksi tersebut menyerap kalor
Perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan
Reaksi melepas kalor
Pada reaksi antara soda api dan HCl, jika kita pegang maka wadah reaksi akan terasa panas. Peristiwa tersebut termasuk contoh reaksi....
endoterm
eksoterm
isoterm
redoks
eliminasi
jika proses penguraian H2O ke dalam atom-atomnya memerlukan energi sebesar 220 kkal?mol, maka energi rata-rata O-H adalah....kkal/mol
+ 220
-220
+ 110
-110
+ 55
Diberikan data entalpi untuk pembakaran lima jenis bahan bakar seperti pada tabel diatas.
Pembakaran 1 gram bahan bakar yang menghasilkan energy paling besar adalah....
1
2
3
4
5
Dalam kalorimeter sederhana (kapasitas kalornya diabaikan) dilarutkan 5,85 gram NaCl(Mr = 58,5) kedalam 400 ml air. Kalor pelarutan NaCl adalah 40kJ/mol.
Temperatur sistem kalorimeter meningkat dari 270C menjadi 29,5oC. Kalor jenis larutan NaCl yang terbentuk adalah....J/g
2
3
4
5
6
