Free Printable PAS 1 KIMIA XI

Worksheets

PAS 1 KIMIA XI

Total questions: 40

Worksheet time: 40mins

Name

Class

Date

Atom C primer, sekunder, tersier, kuartener berturut-turut dari gambar berikut adalah …

1, 2, 3, 4

2, 0, 3, 6

6, 3, 0, 2

0, 3, 6, 2

manakah antara yang berikut dihasilkan apabila butana dibakar dalam oksigen berlebihan?

karbon dioksida dan karbon monoksida

karbon dioksida dan uap air

uap air dan karbon

uap air dan glukosa

Berapa isomer yang dapat dibuat dari C₄H₁₀?

Gambar mollymood hidrokarbon tersebut, termasuk senyawa hidrokarbon....

alifatik

siklik

aromatik

tak jenuh

Antara hidrokarbon yang berikut, yang manakah merupakan hidrokarbon jenuh?

CH₃CH₂CH₂CH₃

CH₃CH₂CH₂OH

CH₃CHCHCH₃

CH₃CH₂CH₂COOH

Nama hidrokarbon berikut adalah ...

2,2,5 - trimetil - 5 - etil heksana

5 - etil - 2,2,5 - trimetil heksana

2,2,5,5 - tetrametil heptana

3,3,6,6 - tetrametil heptana

Senyawa 3,4-dimetil pentana berisomer dengan ...

n-heksana

2-metil heksana

2,5-dimetilheksana

3-etilheksana

Hasil dari reaksi adisi tersebut adalah ...

Fraksi minyak bumi yang dihasilkan pada suhu 150 ^oC – 300^oC digunakan untuk ….

Pelarut

Bahan bakar pesawat

Pelumas

Atap bangunan

Korek api

10.

Salah satu dampak negatif penambahan TEL pada bensin adalah . . . .

Menurunkan angka oktan

Menimbulkan asap hitam

Menghasilkan partikulat Pb

Menaikan angka oktan

Menurunkan knocking

11.

Bensin super mempunyai bilangan oktan 98 berarti mengandung ....

98% isooktan dan 2% n-heptana.

98% benzena dan 2% n-heptana.

98% isooktan dan 2% benzena.

98% n-heptana dan 2% isooktan

98% n-heptana dan 2% benzena.

12.

Pada proses pengolahan minyak bumi dilakukan proses pemecahan molekul senyawa yang panjang menjadi molekul senyawa yang pendek yang dinamakan

. . . .

Blending

Treating

Cracking

Reforming

Polimerisasi

13.

Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

lingkungan menyerap kalor dari sistem

sistem menyerap kalor dari lingkungan

sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

14.

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

H₂(g) + ½ O₂(g) --> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

2 H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

2 H₂O(g) --> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

H₂O(g) --> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

15.

Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ...

Ag⁺ + NO₃^- → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag + N₂ + ³/₂ O₂ → AgNO₃ ∆H = -23 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = +46 kkal

Ag₂O + N₂O → 2 AgNO₃ ∆H = -23 kkal

16.

Diketahui reaksi: 2HCl_(g) --> H_2(g) + Cl_2(g) DH = +184 kJ, maka perubahan entalpi pada pembentukan 1 mol HCl adalah …

+ 230 kJ

+ 184 kJ

+ 92 kJ

– 92 kJ

17.

Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...

+91 kJ

-23 kJ

+23 kJ

-91 kJ

18.

Diketahui :

ΔH^o_f C₂H₆(g) = -84,7 kJ/mol

ΔH^o_f H2O (l) = -285,8 kJ/mol, dan

ΔH^o_f CO2(g) = -393,6 kJ/mol

Berdasarkan data entalpi pembentukan standar tersebut, besar perubahan entalpi pembakaran gas etana adalah,.....

-84,7 kJ/mol

-285,8 kJ/mol

-393,5 kJ/mol

-1559,7 kJ/mol

-1644,4 kJ/mol

19.

Data energi ikatan rata rata :

C=C = 609 kJ/mol

C-Cl = 326 kJ/mol

C-H = 412 kJ/mol

C-C = 345 kJ/mol

H-Cl = 426 kJ/mol

Besarnya entalpi reaksi

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃CH₂Cl

adalah,......

-312 kJ/mol

-48 kJ/mol

48 kJ/mol

100 kJ/mol

312 kJ/mol

20.

Diketahui persamaan termokimia pembentukan Fe2O3 dan CO2:
2Fe(s) + 3/2O2(g) $\rightarrow$ Fe2O3(s)   $\Delta$ H = - 822 kJ/mol
C(s) + 1/2O2(g)    $\rightarrow$ CO(g)    $\Delta$ H = -110 kJ/mol
Berapakah perubahan entalpi untuk reaksi berikut ini?
Fe2O3(s) + 3C(g) $\rightarrow$ 2Fe(s) + 3CO(g)   $\Delta$ H = ....kJ/mol

+ 712

+492

-492

-712

21.

Larutan CaCO3 (Ar Ca = 40, C = 12, O =16) mempunyai konsentrasi 0,5 M. Artinya, dalam ….

1 L larutannya terdapat 0,5 mol CaCO3

1 L pelarutnya terdapat 5 g CaCO3

2 L larutannya terdapat 2 mol CaCO3

500 mL pelarutnya terdapat 50 g CaCO3

500 mL larutannya terdapat 0,1 mol CaCO3

22.

Larutan asam nitrat (HNO3) dengan Mr = 63 mempunyai konsentrasi 1 molar, artinya …

. dalam 1 liter larutannya mengandung 63 gram HNO3

. dalam 1 liter pelarut terdapat 63 gram HNO3

dalam 1 liter air mengandung 63 gram HNO3

sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan dalam 100 mL air

. sebanyak 63 gram HNO3 dilarutkan sampai 100 mL

23.

. Jika ke dalam 10 mL larutan asam sulfat (H2SO4) 2 M ditambahkan air sebanyak 90 mL, maka konsentrasi larutan asam sulfat sekarang adalah … .

. 0,002 M

0,02 M

0,2 M

2 M

20 M

24.

Suatureaksimelibatkanzat A dan B, sehinggamenghasilkanreaksidenganpersamaanA(g) + 2 B(g) –> C(g). Konsentrasiawalzat A adalah 0,8mol/liter. Setelah 10 detikternyatadidapatkan 0,2mol/liter zat C. Ungkapanlajureaksi yang tepatbagireaksitersebutadalah …

vA = 0,5/10 molar.detik-1

. vA = (0,8 – 0,2)/10 molar.detik-1

vB = (0,8 – 0,4 )/10 molar.detik-1

vA = (0,8 – 0,2 )/10 molar.detik-1

vC = 0,2/10 molar.detik-1

25.

Lajureaksidarisuatureaksitertentumenjadidua kali lipatsetiapkenaikansuhu 10 °C. Suatureaksiberlangsungpadasuhu 75 °C. Jikasuhuditingkatkanmenjadi 35 °C makalajureaksiakanmenjadi … kali lebihcepatdarisemula

4 kali

6 kali

10 kali

16 kali

32 kali

26.

Reaksiantara gas H2 dan O2 padasuhu 25 ⁰Cberlangsungsangatlambat, tetapiketikaditambahserbukPt, reaksimenjadilebihcepat. Hal inimenunjukkanbahwalajureaksidipengaruhioleh

Konsentrasi

Temperatur

sifat zat

Luas permukaan

Katalis

27.

Pada reaksi: X + Y Z, diperoleh data sebagai berikut.

Berdasarkan data percobaan 1 dan 3, factor yang memengaruhi laju reaksi adalah ….

luas permukaan zat

suhu

. konsentrasi

. wujud zat

sifat zat

28.

Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC

Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah

. r = k [A2][C]

r = k [A2]0[C]2

.r = k [A2][C]2

r = k [A2]2[C]

r = k [A2][C]0

29.

Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan

r = k [A]2 [B]3

r = k [A]2 [B]2

r = k [A] [B]2

r = k [A]2 [B

r = k [A] [B]

30.

Pada reaksi penguraian: AB2 A + 2 B, diketahui bahwa reaksi tersebut berorde Duaterhadap AB2. Grafik di bawah ini yang menyatakan hubungan laju reaksi dengan

konsentrasi AB2 adalah

31.

Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…

potensial

kinetik

Aktivasi

Kimia

Nuklir

32.

Diantara reaksi kesetimbangan berikut yang tergolong reaksi kesetimbangan heterogen adalah . . . .

33.

Pada reaksi kesetimbangan:

CO(g) + 3 H₂(g) ⇄ CH₄(g) + H₂O(g)

tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut adalah … .

K = [CO][H₂] / [CH₄][H₂O]

K =[CO][H₂]³ / [CH₄][H₂O]

K = [CO][H₂O] / [H₂]³[CH₄]

K = [CH₄][H₂O] / [CO][H₂]³

K = [CH₄][3H₂] / [H₂O][CO]

34.

Manakah diantara pernyataan berikut yang benar untuk sistem kesetimbangan dinamis....

P + Q → R + S

[P][Q] = [R][S]

[P][Q] < [R][S]

[P][Q] > [R][S]

Kecepatan reaksi maju = kecepatan reaksi mundur

Energi pengaktifan reaksi maju = energi pengaktifan reaksi mundur

35.

Dari pengamatan warna pada reaksi larutan FeCI₃ dan larutan KSCN menurut persamaan reaksi sebagai berikut :

Fe³⁺ (aq) + SCN (aq) → Fe(SCN)₃(aq)

(merah)

Apabila pada suhu tetap dan sistem ditambah air, maka ....

Kesetimbangan bergeser ke kanan, warna makin merah, dan harga K bertambah

Kesetimbangan bergeser ke kiri, warna makin merah, dan harga K bertambah

Kesetimbangan bergeser ke kiri, warna luntur, dan harga K berkurang

Kesetimbangan bergeser ke kiri, warna luntur , dan harga K tetap

Kesetimbangan tidak bergeser

36.

Dari reaksi kesetimbangan dibawah ini, bila volum sistem diubah maka yang tidak mengalami pergeseran kesetimbangan adalah ....

2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)

N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)

H₂(g) + CI₂(g) → 2HCI(g)

N₂(g) + O₂(g) → N₂O(g)

H₂(g) + CO₂(g) → 2H₂O(g)

37.

Suatu reaksi kesetimbangan :

A(g) + B(g) → 2C(g)

Jika tekanan total ruangan 2 atm, P_A = 0,8 atm, P_B = 0,4 atm, maka harga K_padalah ....

2,00

4,00

2,50

5,00

6,25

38.

Pada suhu tertentu dalam ruang 10 liter terdapat kesetimbangan dari reaksi :

2SO₃(g) → 2SO₂(g) + O₂(g)

Bila 80 gram SO₃ (S=32; O=16) dipanaskan hingga keadaan setimbang tercapai, pada suhu tersebut ternyata terdapat perbandingan mol SO₃ : O₂ = 2 : 1. Tetapan kesetimbangan dari reaksi ini adalah ....

2,5

0,4

0,04

0,025

39.

Jika pada reaksi kesetimbangan :

HI(g) → H₂(g) + I₂(g)

Memiliki K = 8, maka pada suhu yang sama harga K untuk reaksi :

2HI(g) → H₂(g) + I₂(g)

adalah ....

40.

Dalam ruang 5 liter terdapat reaksi disosiasi :

PCl₅(g) → PCl₃(g)+ Cl₂(g)

Kesetimbangan tercapai ketika PCl₅ dan PCl₃ berbanding 2 :1. Derajat disosiasi adalah ....

20%

30%

40%

50%

60%

Reset

PAS 1 KIMIA XI

Total questions: 40

Worksheet time: 40mins

Similar Resources on Wayground