Free Printable UAS KIMIA DASAR 1

1.

Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen adalah....

a)

NaCl

b)

K₂S

c)

MgI₂

d)

Li₃N

e)

NH₃

2.

Unsur X mempunyai konfigurasi elektron: 2,8,6. Pernyataan berikut yang mana benar mengenai unsur X?

a)

X adalah logam

b)

X hanya dapat bereaksi dengan nonlogam

c)

X membentuk senyawa ion dengan logam natrium

d)

X membentuk ion dengan muatan +2

e)

X mudah meledak

3.

Unsur U bergabung dengan unsur W untuk membentuk senyawa ion dengan rumus UW. Unsur W berasal dari golongan VI A, konfigurasi yang mungkin untuk unsur U adalah....

a)

2,6

b)

2,8,4

c)

2,8,8,2

d)

2,8,3

e)

2,8,8,1

4.

Senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion, kovalen dan kovalen koordinasi adalah....

a)

H₂SO₄

b)

NH₄Cl

c)

NaCl

d)

NaOH

e)

CH₃COOH

5.

Senyawa berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah....

a)

NaCl

b)

BeF₂

c)

NCl₃

d)

BF₃NCl₃

e)

CO₂

6.

Diketahui ²³₁₁ A dan ³²₁₆ B, Mr senyawa yang dibentuk oleh A dan B adalah....

a)

55

b)

27

c)

78

d)

87

e)

38

7.

Unsur X (2,4) dan Y (2,6), maka rumus kimia dan jenis ikatan yang dibentuk kedua unsur ini adalah....

a)

X₂Y, ion

b)

X₂Y, kovalen rangkap 3

c)

XY₂, kovalen rangkap 2

d)

XY₂, kovalen tunggal

e)

XY₂, ion

8.

Ion atau molekul berikut ini yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi, kecuali....

a)

NH₄⁺

b)

BF₃NH₃

c)

AlCl₄^-

d)

H₃PO₃

e)

HNO₂

9.

Molekul BCl₃ berbentuk planar sedangkan PH₃ berbentuk piramida karena....

a)

Jari-jari kovalen klorin lebih besar daripada jari-jari kovalen hidrogen

b)

Atom boron tidak mempunyai orbital d pada kulit valensinya

c)

Terdapat satu pasangan elektron tak berikatan dalam molekul PH₃

d)

Daya tarik antara atom-atom klorin lebih kuat daripada antara atom-atom hidrogen

e)

Fosforus lebih elektronegatif dari boron

10.

Molekul yang manakah antara berikut yang tidak mempunyai dipol permanen?

a)

PCl₅

b)

PCl₃

c)

NH₃

d)

H₂O

e)

HCl

11.

Perhatikan struktur senyawa berikut: CH₃ - CH = CH₂, unsur C bernomor 2 mempunyai orbital hibrid....

a)

sp

b)

sp²

c)

sp³

d)

sp³d

e)

sp³d²

12.

Keelektronegatifan unsur-unsur F, Cl, Br, dan I masing-masing adalah 4,0 ; 3,0; 2,8; dan 2,5. Senyawa antar halogen berikut yang paling polar adalah....

a)

ICl

b)

IBr

c)

F₂

d)

ClF

e)

BrF

13.

Berdasarkan kekuatan relatif gaya intermolekul dapat memprediksi titik didih zat. Urutan titik didih zat berikut mana yang benar? (Mr CH₃CH₃ = 30; CH₃CH₂OH = 46; CH₃OCH₃= 46)

a)

CH₃CH₃< CH₃OCH₃ < CH₃CH₂OH

b)

CH₃OCH₃< CH₃CH₂OH < CH₃CH₃

c)

CH₃CH₃< CH₃CH₂OH < CH₃OCH₃

d)

CH₃CH₂OH < CH₃CH₃< CH₃OCH₃

e)

CH₃CH₂OH < CH₃OCH₃< CH₃CH₃

14.

Nilai muatan formal atom N pada senyawa HNO₂ adalah....

a)

0

b)

+1

c)

+2

d)

-1

e)

-2

15.

Molekul berikut yang mana yang mempunyai sudut ikatan terbesar?

a)

CH₄

b)

NH₃

c)

H₂O

d)

SO₂

e)

CO₂

16.

Pada proses endotermik, pernyataan berikut yang benar adalah....

a)

sampel 1 gram menaikkan temperatur

b)

kalor diberikan ke lingkungan

c)

karbon dioksida dibebaskan ke lingkungan

d)

kalor diambil dari lingkungan

e)

keasaman lingkungan bertambah

17.

Sebuah sistem melakukan kerja pada lingkungan sebesar 460 L.atm dan menyerap kalor sebesar 6300 J. Berapa perubahan energi dalam sistem?

a)

-40,3 kJ

b)

+ 40,3 kJ

c)

+5840 J

d)

-5840 J

e)

-5840 kJ

18.

Tiga mol gas ideal mengembang secara isotermal melawan tekanan konstan 1 atm dari 20 Liter menjadi 60 Liter. Tentukan $\Delta E$ ....

a)

40 L.atm

b)

-40 L.atm

c)

0

d)

3Cv $\Delta T$

e)

4,04 J

19.

Jika 1,000 mol neon pada tekanan 1,00 atm dan suhu 300 K berekspansi melawan tekanan luar konstan sebesar 0,100 atm sampai tekanan gas mencapai 0,200 atm dan suhu mencapai 200 K, hitung kerja yang dilakukan gas.

a)

0

b)

-5,74 L.atm

c)

+5,74 L.atm

d)

0,8 L.atm

e)

0,9 L.atm

20.

Kespontanan reaksi dapat dilihat dari nilai energi bebas Gibbs. Berikut ini pernyataan yang salah mengenai kespontanan reaksi yaitu....

a)

$\Delta H=+,\ \Delta S=+$ , reaksi spontan pada suhu tinggi

b)

$\Delta H\ =+,\ \Delta S=-$ ,reaksi tidak spontan

c)

$\Delta H=-,\ \Delta S=+$ ,reaksi berlangsung spontan

d)

$\Delta H=-,\ \Delta S=-$ ,reaksi spontan pada suhu rendah

e)

$\Delta H=+,\ \Delta S=-$ ,reaksi spontan pada suhu tinggi

21.

2C2H2(g) +5O2(g) $\overrightarrow{ }$ 4CO2(g) + 2H2O(g) $\Delta H\ =\ -2372,4\ \frac{kJ}{mol}$ . Pada pembakaran 11,2 liter gas C2H2 (STP) akan.....

a)

membebaskan 593,1 kJ

b)

memerlukan 593,1 kJ

c)

entalpi sistem bertambah 296,55 kJ

d)

diserap kalor 296,55 kJ

e)

dibebaskan kalor 296,55 kJ

22.

Perubahan entalpi pembentukan K2CO3(s) adalah $\Delta H$ untuk reaksi....

a)

$2K^++\ CO_3^{\ \ \ 2-}\rightarrow\ K_2CO_3$

b)

$K_2O\ +\ CO_{2_{ }}\rightarrow\ K_2CO_3$

c)

$K_2O\ +\ H_2CO_3\ \rightarrow\ K_2CO_3$

d)

$2K\ +\ C\ +\ \frac{3}{2\ }O_2\ \rightarrow\ K_2CO_3$

e)

$2K\ +\ H_2CO_3\ \rightarrow\ K_2CO_3\ +\ H_2$

23.

$2S+3O_2\rightarrow2SO_3\ \Delta H=-800\ kJ.\ \$ Jika kalor yang dihasilkan hanya 200 kJ maka gas SO3 yang terbentuk pada kondisi dimana 10 liter gas nitrogen (Ar N=14) bermassa 7 gram adalah....

a)

10 liter

b)

11,2 liter

c)

20 liter

d)

22,4 liter

e)

40 liter

24.

$H_2O_{\left(l\right)}\rightarrow H_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\ \Delta H=+68,3\ kkal$
$H_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\rightarrow H_2O_{\left(g\right)}\ \Delta H=-57,8\ kkal$
$H_2O_{\left(l\right)}\rightarrow H_2O_{\left(s\right)}\ \Delta H=-1,4\ kkal$
Perubahan entalpi es menjadi uap adalah....

a)

+124,7 kkal/mol

b)

+9,1 kkal/mol

c)

-9,1 kkal/mol

d)

+11,9 kkal/mol

e)

-11,9 kkal/mol

25.

$4NH_3+7O_2\rightarrow4NO_2+6H_2O\$ Jika $\Delta H$ reaksi = -4c kJ dan $\Delta H$ pembentukan $H_2O\ dan\ NH_3$ berturut-turut adalah -a kJ dan -b kJ, maka $\Delta H$ pembentukan $NO_2$ adalah....

a)

a + b + c

b)

-a + b + c

c)

-1,5a + b + c

d)

1,5a + b + c

e)

1,5a - b - c

26.

Dari persamaan termokimia:
$C_{\left(s\right)}+O_{2\left(g\right)}\rightarrow CO_{2\left(g\right)}\Delta H=-395kJ$
dapat dikatakan....

a)

jumlah entalpi pereaksi lebih besar dari jumlah entalpi hasil reaksi

b)

entalpi sistem akan naik

c)

entalpi lingkungan akan turun

d)

jumlah entalpi hasil sama besar dengan jumlah entalpi pereaksi

e)

jumlah enltalpi hasil reaksi = -394 kJ

27.

Diketahui energi ikatan H-F = 565 kJ; H-H = 436 kJ dan F-F = 158 kJ. Energi yang dilepas pada pembentukan 5 gram HF (Mr=20) dari unsur-unsurnya adalah....

a)

67 kJ

b)

134 kJ

c)

268 kJ

d)

402 kJ

e)

536 kJ

28.

$2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+H_2O$ Jika $\Delta H$ reaksi adalah -84 kJ/mol, berapakah perubahan entalpi dari reaksi 100 ml larutan KOH 0,4 M dengan 200 ml larutan $H_2SO_4$ 0,4 M?

a)

-1,68 kJ

b)

-3,36 kJ

c)

-5,04 kJ

d)

-16,8 kJ

e)

-84 kJ

29.

Pencampuran CaO (Ar Ca =40, O = 16) dengan $H_2O$ (kalor spesifik = $4JK^{-1}g_{ }^{-1}$ ) berlebih memberikan reaksi:

$CaO\ +\ H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\ \Delta H=-64kJ$ . Bila panas yang dihasilkan reaksi ini mampu menaikkan suhu 100 gr air sebesar 0,1K, maka jumlah CaO yang bereaksi adalah....

a)

0,035 gr

b)

0,080 gr

c)

0,105 gr

d)

0,350 gr

e)

3,500 gr

30.

Diketahui entalpi pembakaran standar etanol = -1366 kJ/mol. Berapa massa etanol (Ar C =12, H=1, O=16) yang harus dibakar sempurna agar kalor yang dihasilkan dapat menaikkan suhu 200 ml air sebanyak 50⁰C (kalor jenis air = 4,2 J/g.⁰C)

a)

0,03 gr

b)

1,4 gr

c)

2,3 gr

d)

4,6 gr

e)

9,2 gr

31.

Ke dalam bejana yang berisi 500 ml larutan HCl dimasukkan sejumlah serbuk besi (Ar=56) dalam 200 detik dihasilkan 22,4 ml (STP) gas $H_2$ dari reaksi:
$Fe_{\left(s\right)}+2HCl_{\left(aq\right)}\rightarrow FeCl_{2\left(aq\right)}+H_{2\left(g\right)}$
Laju pengurangan serbuk besi dinyatakan dalam M/detik adalah....

a)

$1x10^{-5}$

b)

$2x10^{-5}$

c)

$2x10^{-4}$

d)

$4x10^{-4}$

e)

$1x10^{-3}$

32.

Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10⁰C, maka laju reaksinya menjadi dua kali lipat. Bila pada t⁰C reaksi berlangsung selama 160 menit, maka pada suhu t+40⁰C reaksi akan berlangsung selama....

a)

10 menit

b)

20 menit

c)

40 menit

d)

80 menit

e)

120 menit

33.

Pada reaksi gas $A+B\rightarrow C+D$
diperoleh data percobaan sebagai berikut:
a). JIka konsentrasi A dinaikkan 5 kali pada konsentrasi B tetap, maka laju reaksinya menjadi 25 kali lebih cepat
b). Jika konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan 3 kali, ternyata lajunya menjadi 27 kali lebih cepat
c). Jika konsentrasi A dan B masing masing= 0,10M dan 0,05M serta laju reaksi awalnya = $2x10^{-5}Ms^{-1}$ ,maka tetapan laju reaksinya adalah....

a)

0,02

b)

0,04

c)

0,08

d)

0,20

e)

0,40

34.

Cara-cara berikut ini dapat meningkatkan kecepatan reaksi, kecuali....

a)

menghancurkan partikel-partikel pereaksi menjadi serbuk kecil

b)

meningkatkan suhu reaksi

c)

memotong daging menjadi serpihan-serpihan sebelum dimasak

d)

menambah air ke dalam larutan pereaksi sampai berlebih

e)

menambahkan katalisator yang cocok

35.

Energi aktivasi untuk reaksi elementer $X\rightarrow Y$ tepat 100 kJ/mol dan perubahan entalpi = -25 kJ/mol. Energi aktivasi untuk reaksi baliknya adalah....

a)

125 kJ/mol

b)

75 kJ/mol

c)

-100 kJ/mol

d)

25 kJ/mol

e)

100 kJ/mol

36.

Penguraian gas AB₂ di permukaan katalis pada suhu 600⁰C menghasilkan gas A₂ dan B₂. Reaksinya memiliki tetapan penguraian k sebesar 5,0 x 10^-5M/s. Waktu paruh reaksi tersebut jika konsentrasi mula-mula gas 0,05 M adalah....

a)

4x10⁵ s

b)

10³ s

c)

500 s

d)

2 x 10^-3 s

e)

10^-3 s

37.

Uranium-235, ²³⁵U, has a half-life of 7,13 x 10⁸ years. How long will it take for 1,0% of a sample of ²³⁵U to decay?

a)

1,08 x 10⁸ years

b)

7,13 x 10⁶ years

c)

1,03 x 10⁷ years

d)

4,97 x 10⁶ years

e)

1,43 x 10⁷ years

38.

Penguraian hidroksilamina $NH_2OH$ dengan kehadiran oksigen mengikuti hukum laju $-\frac{\text{d}\left[NH_2OH\right]}{\text{d}t}=k\left[NH_2OH\right]\ \left[O_2\right]\$ dengan k sebesar $0,237\ \times\ 10^{-4\ }Lmol^{-1}s^{-1}$ pada $0^0C$ dan $2,64\ \times10^{-4}Lmol^{-1}s^{-1}$ pada $25^0C$ . Maka faktor A untuk reaksi ini adalah....

a)

$7,1\ \times10^3\ L\ mol^{-1}s^{-1}$

b)

$7,1\ \times10^4\ Lmol^{-1}s^{-1}$

c)

$7,1\ \times10^5Lmol^{-1}s^{-1}$

d)

$7,1\ \times10^6\ Lmol^{-1}s^{-1}$

e)

$7,1\ \times10^7\ Lmol^{-1}s^{-1}$

39.

The reaction below was carried out several times in order to determine the rate equation.
$S_2O_3^{\ \ 2-}+3I^{-\ }\rightarrow\ 2SO_4^{\ \ \ 2-}+I_3^{\ \ -}$
The following data were obtained. (Concentrations are in mol/L and the initial rate is in mol/L.s)
Expt 1: $\lceil S_2O_3^{\ \ 2-}\rceil=0,08;\ \lceil I^-\rceil=0,034;\ V=2,2\times10^{-4}$
Expt 2: $\lceil S_2O_3^{\ \ 2-}\rceil=0,08;\ \lceil I^-\rceil=0,017;\ V=1,1\times10^{-4}$
Expt 3: $\lceil S_2O_3^{\ \ 2-}\rceil=0,16;\ \lceil I^-\rceil=0,017;\ V=2,2\times10^{-4}$

a)

Rate = $k\lceil S_2O_3^{\ \ 2-}\rceil\lceil I^-\rceil^3$

b)

Rate = $k\lceil S_2O_3^{\ \ 2-}\rceil\lceil I^-\rceil^{ }$

c)

Rate = $k\lceil S_2O_3^{\ \ 2-}\rceil^2\lceil I^-\rceil^{ }$

d)

Rate = $k\lceil S_2O_3^{\ \ 2-}\rceil\lceil I^-\rceil^2$

e)

Rate = $k\lceil S_2O_3^{\ \ 2-}\rceil^2\lceil I^-\rceil^2$

40.

Diketahui mekanisme reaksi berikut:
HCl + CH3CHCH2 $\leftrightarrow$ H + CH3CHClCH2
H + HCl $\leftrightarrow$ H2Cl
H2Cl + CH3CHClCH2 $\rightarrow$ HCl + CH3CHClCH3.
Zat yang merupakan katalis dan intermediet berturut-turut adalah....

a)

HCl dan H

b)

H dan HCl

c)

HCl dan CH3CHCH2

d)

CH3CHCH2 dan HCl

e)

H2Cl dan HCl

UAS KIMIA DASAR 1

Total questions: 40

Worksheet time: 41mins

Similar Resources on Wayground