NEW
Font size
WorksheetsМеталлургия меди и никеля 4
Total questions: 25
Worksheet time: 13mins
Молярная масса пентландита (Fe,Ni)9S8:
779 г/моль.
843 г/моль.
976 г/моль.
1291 г/моль.
Вычислить содержание никеля в моихуките Cu9(Fe,Ni)9S16?
35,90% .
25,01%.
28,15%.
36,02%.
В процессе железоочистки железистых хвостов, образующихся при серосульфидной флотации, протекает реакция
2FeSO4 +½O2 +7H2O+2CaCO3=2Fe(OH)3+2CaSO4∙2H2O+2CO2↑.
Сколько потребуется известняка, если по реакции расходуется 23,88 кг FeS04 .
10,11 кг.
11,05 кг.
15,71 кг.
18,81 кг.
При автоклавном выщелачивании пирротинового концентрата окисление халькопирита происходит по реакции:
5CuFeS2 + 9,5O2 + 7H2SO4= 5CuSO4 + 5FeSO4 + 7So + 7H2O.
Сколько необходимо затратить м3 кислорода для окисления 0,8 кг халькопирита?
1,122 м3.
0,706 м3.
0,185 м3.
1,032 м3.
Истинная молярная теплоемкость для О2 в интервале 298-3000 К
выражается уравнением
Ср = 31,46 + 3,39∙10-3 Т – 3,77∙105 Т -2,
Рассчитать истинную молярную теплоемкость кислорода при 1227 ºС.
~29,63 Дж/(моль∙К).
~68,29 Дж/(моль∙К).
~36,40 Дж/(моль∙К).
2~8,99 Дж/(моль∙К).
Молярная теплоемкость сульфида железа (II) FeS при температуре 25 ºС составляет 50,54 Дж/(моль∙К). Чему равняется его удельная теплоемкость?
0,74 Дж/(г∙К).
0,65 Дж/(г∙К).
0,83 Дж/(г∙К).
0,57Дж/(г∙К).
Какому минералу соответствует формула Cu2S?
Халькопирит.
Пентландит.
Халькозин.
Кубанит.
Формула магнетита?
Fe3O4.
Ni3S2.
(FeО)2∙SiO2
Fe7S8.
Найти при температуре 25 °С среднюю удельную теплоемкость металлосодержащей шихты, состав которой приведен ниже
Компоненты Масса,кг С, Дж/(Моль*К)
CuFeS2 27,82; 86,2
Fe3O4 16,62; 150,79
Fe7S8 44,92; 318,5
SiO2 4,14; 44,43
Прочие 6,50; -
~0,62 кДж/(кг∙К).
~0,75 кДж/(кг∙К).
~0,53 кДж/(кг∙К).
~0,58 кДж/(кг∙К).
Из перечисленных металлов выбрать металл, для которого оставшиеся металлы пригодны в качестве металлов-цементаторов?
Ме = ε°, В
Zn = -0,763
Сd = -0,402
Ni = -0,23
Fe = -0,44
Сd.
Ni.
Zn.
Fe.
При плавке на штейн шихты, содержащей 48,5 т серы, десульфуризация составила 75%. Сколько образовалось диоксида серы? При расчетах считаем, что триоксид серы в газовой фазе отсутствует.
84,5 т.
750,4 т.
63,2 т.
72,0 т.
Для чего в медный электролит добавляют хлорид натрия?
Для снижения потерь серебра.
Для уменьшения испарения электролита.
Для повышения электропроводности электролита.
Для исключения загидрачивания катода.
Сродство к кислороду возрастает слева направо в следующем ряду сульфидов:
Cu2S→Ni3S2→CoS→FeS.
FeS→Cu2S→ Ni3S2→CoS.
Cu2S→CoS→ Ni3S2→FeS
Cu2S→FeS→CoS→Ni3S2.
Штейн печей Ванюкова Медного завода направляют на:
Огневое рафинирование.
Электролитическое рафинирование.
Конвертирование.
Обезмеживание.
Сульфидный концентрат направляют на переработку в:
Печь Ванюкова.
Печь взвешенной плавки.
Электропечь.
Конвертер.
Какая из приведенных реакций не относится к реакциям шлакообразования?
Cu2O+FeS«Cu2S+FeO.
3Fe3O4 + FeS + 5SiO2 = 5Fe2SiO4 + SO2
3Fe3O4 + FeS = 10FeO + SO2
2FeO+SiO2=(FeO)2·SiO2.
Какое из перечисленных свойств шлака улучшается с ростом в нем содержания Аl203?
Плотность.
Плавкость.
Вязкость.
Межфазное натяжение.
К автогенным агрегатам не относится:
Процесс Мицубиси.
Печь взвешенной плавки.
Рудно-термическая печь.
Печь Норанда.
Никелевый шлак получают при проведении процесса?
Рафинирования.
Конвертировании медных никельсодержащих штейнов.
Плавки на штейн в ПВ.
Плавки в РТП.
В качестве сульфидизатора нельзя использовать:
Штейн.
Руду.
Черновую медь.
Пирит
Какой процесс протекает на аноде при обезмеживании медного электролита электроэкстракцией со свинцовыми анодами?
Сu - 2е → Сu2+;.
Сu-е→Сu+;.
Cu+-е→Сu2+.
2H2O-4e->4H++O2.
Рассчитать массу медно-никелевого штейна, образующегося при плавке шихты в ПВП, содержащей Cu – 13,50 т, Ni – 9,09 т, если извлечение в штейн Cu – 97 %, Ni – 96 % , а суммарное содержание меди и никеля в штейне составляет 38 %.
44,42 т.
57,42 т.
52,03 т.
38,71 т.
Рассчитать массу троилита в 100 кг бедных оборотов, содержащих халькозин Cu2S, хизлевудит Ni3S2, троилит FeS и прочие, если известен её химический состав,%: Cu-7,14, Ni-1,19; S-4,6 и прочие.
~5,04 кг.
~6, 56 кг.
~7,03 кг.
~5,57 кг.
Определить, какое количество теплоты выделится при получении 0,19 т металлического кобальта при 25 °С и атмосферном давлении
СоО+ СO = Со + СO2
Теплоты образования веществ, участвующих в реакции:
ΔƒН°298 (СоО)(к)= -239,74 кДж/моль,
ΔƒН°298 (СO)(г) = -110,53 кДж/моль,
ΔƒН°298 (СO2)(г) = -393,51 кДж/моль.
~152 кДж.
~120 кДж.
~139 МДж.
~118 МДж.
Рассчитать физическую теплоту шихты при 27 °С, если масса шихты 1,7 т, а удельная теплоемкость 0,69 кДж/(кг∙К).
~32 МДж.
~27 МДж.
~48 МДж.
~16 МДж.
