NEW
Font size
WorksheetsPAS XI MIA
Total questions: 15
Worksheet time: 52mins
Peristiwa yang merupakan reaksi endoterm adalah….
1) dan 2)
1) dan 3)
2) dan 3)
2) dan 4)
3) dan 4)
Pernyataan yang tepat untuk menjelaskan diagram tingkat energi tersebut adalah ....
terjadi perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem
reaksi menyerap kalor
terjadi penurunan entalpi
reaksi endoterm karena ΔH negatif
entalpi reaktan lebih kecil daripada entalpi produk
Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut :
Reaksi I : NH4Cl + NaOH à NH3 + NaCl ΔH = + 234 kJ
Reaksi II : CH4 + 2O2 à CO2 + 2H2O ΔH = - 1543 kJ
Pernyataan yang benar tentang data tersebut adalah ....
reaksi I, sistem menyerap energi sehingga termasuk reaksi endoterm
reaksi I, sistem melepas energi sehingga termasuk reaksi eksoterm
reaksi I, sistem melepas energi sehingga termasuk reaksi endoterm
reaksi II, sistem menyerap energi sehingga termasuk reaksi eksoterm
reaksi II, sistem menyerap energi sehingga termasuk reaksi endoterm
Air sebanyak 2 liter dipanaskan dengan pembakaran elpiji dari suhu 27oC menjadi 75oC. Elpiji dianggap mengandung C3H8 (Mr = 44) dan yang terbakar sebanyak 44 gram. Seluruh energi dari pembakaran elpiji digunakan untuk menaikkan suhu air. Jika diketahui massa jenis air = 1 g cm–3, dan kalor jenis air = 4,2 J g– oC, besarnya perubahan entalpi reaksi pembakaran elpiji … kJ/mol.
-403,2
-4,18
4,18
403,2
420
Berdasarkan data tersebut, nilai ΔH2 adalah ... kJ.
180
147
123
‒123
‒147
Berdasarkan diagram tersebut, harga ΔH sebesar….
+526 kJ
– 42 kJ
– 242 kJ
– 256 kJ
– 284 kJ
Pemanasan natrium bikarbonat mengakibatkan terjadinya penguraian senyawa tersebut menjadi beberapa senyawa seperti dalam persamaan reaksi berikut.
2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(l) + CO2(g)
Jika diketahui data-data sebagai berikut : ΔHof NaHCO3 = 95 kJ/mol
ΔHof CO2 = 75 kJ/mol
ΔHof Na2CO3 = 120 kJ/mol
ΔHof H2O = 80 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi penguraian natrium bikarbonat tersebut sebesar ... kJ/mol.
‒3.707
‒863
‒85
+85
+863
Gambar berikut merupakan reaksi antara 2 gram pualam dengan 100 mL HCl.
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi adalah nomor….
(1) terhadap (2)
(1) terhadap (3)
(2) terhadap (3)
(2) terhadap (4)
(4) terhadap (5)
Laju reaksi yang hanya dipengaruhi konsentrasinya adalah….
A. 1 terhadap 2
2 terhadap 3
3 terhadap 4
3 terhadap 5
5 terhadap 1
Beberapa kali percobaan untuk reaksi : 2A + B2 ⟶ 2AB menghasilkan data sebagai berikut.
Orde
total reaksi tersebut adalah ....
1
2
3
4
5
1
2
3
4
5
V = k[X][Y]
V = k[X]2[Y]
V = k[X][Y]2
V = k[X]2[Y]2
V = k[X][Y]3
Untuk reaksi A + B → AB diperoleh data sebagai berikut:
Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali, pada konsentrasi B tetap, laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Jika konsentrasi A dan B masing-masing dinaikkan dua kali, laju reaksi menjadi delapan kali lebih besar.
Persamaan laju reaksi adalah….
k⋅ [A][B]2
k⋅ [A][B]
k⋅ [A]2 [B]
k⋅ [A]2 [B]2
k⋅ [A][B]3
Jika konsentrasi NO dibuat menjadi 0,1 M dan konsentrasi Br 0,3 M, maka laju reaksi akan menjadi ....
v = k[0,1]
v = k[0,3]
v = k[0,1][0,3]
v = k[0,1][0,3]2
v = k[0,1]2[0,3]
20
24
27
36
42
