WorksheetsQ-Cinética química
Total questions: 30
Worksheet time: 15mins
La cinética química estudia la rapidez de una reacción química y su
mecanismo de reacción
energía
temperatura
presión
Que variable de una reacción química se mide sobre el tiempo para obtener la velocidad de reacción?
la concetración
la constante de velocidad
la temperatura
la presión
La velocidad de reacción es distinta según el coeficiente estequiométrico de la sustancia medida y según sea
reactivo o producto
sólido
líquido
gas
La ecuación de velocidad es la expresión matemática que relaciona la velocidad de reacción con
las concentraciones molares
la constante de velocidad
la temperatura
la presión
Que variable de una reacción química afecta a la contante de velocidad
la concentración
el orden de reacción
la temperatura
el estado de agregación
La energía de activación en una reacción química:
Es pequeña en reacciones exotérmicas
Es grande en reacciones exotérmicas
Es independiente del valor de la entalpía de la reacción
Es igual al valor de la entalpía de la reacción
La adición de un catalizador positivo a una reacción química
disminuye la energía de activación
modifica el estado de equilibrio del sistema
modifica la distribución de energía entre reactivos y productos
todas son correctas
La velocidad de una reacción química puede definirse como:
La rapidez con la que se efectúa la reacción
La cantidad de masa perdida por unidad de tiempo
Los moles de reactivo o producto, respectivamente, que se pierden o ganan por segundo
Ninguna de las respuestas anteriores es correcta
Algunos de los factores que alteran o pueden alterar la velocidad de una reacción química son:
La presión, la temperatura y la concentración
Las variaciones en la temperatura, en la concentración y la presencia de un catalizador adecuado
Los incrementos de presión en las reacciones en las que no intervienen reactivos y productos gaseosos
Solamente aquellos que hacen variar las concentraciones de los reactivos
La Energía de Activación se define como:
La energía necesaria para que ocurra una reacción
La diferencia de energía entre la energía del complejo activado y la energía de los productos de la reacción
La diferencia de energía entre los reactivos y los productos de la reacción
La diferencia de energía entre la energía del complejo activado y la energía de los reactivos
Un catalizador es:
Una sustancia química que nos proporciona unos productos que sin ella no se podrían obtener nunca
Un agente químico o físico que nos permite aumentar o disminuir la velocidad de una reacción química
Una sustancia que ofrece a los reactivos un camino alternativo en el que él mismo actúa como un reactivo más
Un agente químico que aumenta la energía de activación de una reacción química
Acerca del complejo activado podemos afirmar que:
Su existencia es fugaz, en tanto en cuanto la reacción va teniendo lugar, pero que desaparece al finalizar la misma
Es observable fácilmente en cualquier reacción
Es sinónimo de compuesto intermedio estable
Se trata de solamente de un punto de máxima energía en la correspondiente gráfica de energía de la reacción
La energía del complejo activado es:
Inferior a la correspondiente a los productos de la reacción
Superior a la correspondiente a los reactivos de la reacción
Intermedia entre las correspondientes a los productos y los reactivos de la reacción
La media entre la correspondiente a los reactivos y a los productos de la reacción
Los catalizadores modifican el modo de desarrollarse una reacción química ya que alteran:
La velocidad de reacción
La ecuación química representativa de la reacción, ya que deben escribirse los catalizadores en la parte correspondiente a los reactivos
las concentraciones
La Energía de la reacción
Señale, de las siguientes afirmaciones, cuál es la correcta
Orden parcial de reacción y coeficientes estequiométricos son iguales
El orden total de reacción es igual a la resta de los ordenes parciales de reacción
Los ordenes parciales de reacción coinciden con el doble del coeficiente estequiométrico
El orden total de reacción es igual a la suma de los ordenes parciales de reacción
La energia pótencial de la reacción de N2O, puede variar cuando su complejo activado disminuye, por
La colisión de particulas es eficiente
Presencia de un catallizador
Aumento la concentracion de N2O
Favorecimiento del corte molecular de N2O
Las reacciones que ocurren a una velocidad muy alta con un reactivo en polvo suelen ser
explosivas
un factor de riesgo en el almacenamiento
exotérmicas
todas son correctas
En la ecuación de velocidad, la variación de la velocidad con la concentración de cada reactivo depende del
orden de reacción
orden parcial de reacción
coeficiente estequiométrico
todas son correctas
La teoría de colisiones propone que las reacciones químicas ocurren por choques eficaces. Por lo que la velocidad depende de:
La frecuencia de los choques
Que sea suficientemente energético
La orientación adecuada
Todas son correctas
La teoría del estado de transición propone la formación de un estado intermedio entre reactivos y productos dónde se forma el complejo activado que
es distinto a reactivos y productos
tiene alta energía
dura poco tiempo
todas son correctas
La secuencia de pasos elementales que dan lugar a la formación de productos constituye
la reacción química directa
la reacción química inversa
el mecanismo de reacción
todas son correctas
El número de moléculas, iguales o diferentes, que participan en paso elemental es
la presión
la concentración
el orden total de reacción
la molecularidad
Si al duplicar la concentración de un reactivo se duplica la velocidad de reacción, el orden parcial de reacción vale:
0
1
2
3
Si al duplicar la concentración de un reactivo se cuadruplica la velocidad de reacción, el orden parcial de reacción vale:
0
1
2
3
Si al duplicar la concentración de un reactivo se mantiene velocidad de reacción, el orden parcial de reacción vale:
0
1
2
3
La síntesis del ácido sulfúrico es catalizada por
V2O5
Pt/Rh a 800 ºC
K2Al2O4 a 400 ºC y 250 atm
todos son válidos
La síntesis del ácido nítrico es catalizada por
V2O5
Pt/Rh a 800 ºC
K2Al2O4 a 400 ºC y 250 atm
todos son válidos
La síntesis del amoníaco es catalizada por
V2O5
Pt/Rh a 800 ºC
K2Al2O4 a 400 ºC y 250 atm
todos son válidos
Para la reacción elemental gaseosa: 2A + B --> productos. Su ecuación de velocidad es:
v=K.[A][B]2
v=K.[A]2[B]
v=K.[A]2[B]2
v=K.[A][B]
Para la reacción: 2A + B --> productos. Si n=2, su ecuación de velocidad es:
v=K.[A][B]2
v=K.[A]2[B]
v=K.[A]2[B]2
v=K.[A][B]
