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Primeiro, em relação àquilo a que chamamos água,
quando congela, parece-nos estar a olhar para algo que se tornou pedra ou terra, mas quando derrete e se dispersa, esta torna-se bafo e ar; o ar, quando é queimado, torna-se fogo; e, inversamente, o fogo, quando se contrai e se extingue, regressa à forma do ar; o ar, novamente concentrado e contraído, torna-se nuvem e nevoeiro, mas, a partir destes estados, se for ainda mais comprimido, torna-se água corrente, e de água torna-se novamente terra e pedras; e deste modo, como nos parece, dão geração uns aos outros deforma cíclica.
Platão. Timeu-Crítias. Coimbra: CECH, 2011.
Do ponto de vista da ciência moderna, os “quatro elementos” descritos por Platão correspondem, na verdade, às fases sólida, líquida, gasosa e plasma da matéria. As transições entre elas são hoje entendidas
como consequências macroscópicas de transformações sofridas pela matéria em escala microscópica.
Excetuando-se a fase de plasma, essas transformações sofridas pela matéria, em nível microscópico, estão associadas a uma:
troca de átomos entre as diferentes moléculas do material.
transmutação nuclear dos elementos químicos do material.
redistribuição de prótons entre os diferentes átomos do material.
mudança na estrutura espacial formada pelos diferentes constituintes do material.
alteração nas proporções dos diferentes isótopos de cada elemento presente no material.
Nos últimos anos, a problemática da contaminação por mercúrio no Brasil, principalmente na Amazônia, tem sido bastante discutida. A partir do momento em que dados reais sobre contaminação foram aparecendo como resultado de inúmeros projetos de pesquisadores nacionais e estrangeiros, algumas dúvidas foram
sendo esclarecidas e novas informações foram colocadas na mesa de discussão.
O ciclo global do mercúrio está apresentado na figura a seguir.
Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio nos seres humanos é a determinação da sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permissível, sem risco para a saúde, é de 50 μg de mercúrio por grama de cabelo. Nesse sentido, pode-se afirmar que o número máximo
de átomos de mercúrio que pode estar presente em um grama de cabelo é de:
Dados: massa molar do mercúrio = 200 g/mol; constante de Avogadro = 6,0 ⋅ 1023 mol–1.
1,5 ⋅ 106 átomos de Hg.
1,5 ⋅ 1011 átomos de Hg.
1,5 ⋅ 1017 átomos de Hg.
1,5 ⋅ 1023 átomos de Hg.
1,5 ⋅ 1024 átomos de Hg.
A bauxita, composta por cerca de 50% de Al2O3, é o mais
importante minério de alumínio. As seguintes etapas são necessárias para a obtenção de alumínio metálico:
1. A dissolução do Al2O3(s) é realizada em solução de NaOH(aq) a 175°C, levando à formação da espécie solúvel NaAl(OH)4(aq).
2. Com o resfriamento da parte solúvel, ocorre a precipitação do Al(OH)3(s).
3. Quando o Al(OH)3(s) é aquecido a 1 050°C, ele se decompõe em Al2O3(s) e H2O.
4. Al2O3(s) é transferido para uma cuba eletrolítica e fundido em alta temperatura com auxílio de um fundente.
5. Através da passagem de corrente elétrica entre os eletrodos da cuba eletrolítica, obtém-se o alumínio reduzido no cátodo.
As etapas 1, 3 e 5 referem-se, respectivamente, a fenômenos:
químico, físico e físico.
físico, físico e químico.
físico, químico e físico.
químico, físico e químico.
químico, químico e químico.
A partir da proposição do cientista inglês John Dalton sobre como seria a visão nanoscópica da matéria, feita no início do século XIX, alguns modelos atômicos surgiram como fruto do avanço tecnológico e do desenvolvimento de novas técnicas de determinação experimental, que visaram descobrir como a matéria era constituída.
Sobre os modelos atômicos, sabe-se que:
• O modelo proposto por Dalton admitia a indivisibilidade dos átomos e a descontinuidade da matéria.
• Rutherford comprovou a existência do núcleo atômico no experimento que levou à proposição de seu modelo.
• As ideias de Bohr complementaram o modelo proposto por Rutherford, propondo a organização sistemática da eletrosfera em níveis de energia.
Assinale a alternativa correta:
No modelo de Dalton, o átomo era representado por esferas ocas.
O experimento realizado por Rutherford provou a existência dos nêutrons no núcleo atômico.
Segundo Bohr, os elétrons estariam dispostos em orbitais ao redor do núcleo.
Muito antes de Dalton, filósofos gregos, tais como Demócrito e
Leucipo, já previam a existência de átomos.
A partir das ideias de Dalton sobre a estrutura dos átomos, cientistas norte-americanos e soviéticos desenvolveram a primeira bomba atômica.
Um estudante construiu um densímetro, esquematizado
na figura, utilizando um canudinho e massa de modelar. O instrumento foi calibrado com duas marcas de flutuação, utilizando água (marca A) e etanol (marca B) como referências.
Em seguida, o densímetro foi usado para avaliar cinco amostras: vinagre, leite integral, gasolina (sem álcool anidro), soro fisiológico e álcool comercial (92,8°GL).
Que amostra apresentará marca de flutuação entre os limites A e B?
Vinagre.
Gasolina.
Leite integral.
Soro fisiológico.
Álcool comercial.
Anvisa manda reduzir quantidade de iodo no sal de cozinha
A Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) aprovou no início da noite desta terça-feira a redução dos limites do teor de iodo no sal para consumo humano no país. A quantidade deverá ficar entre 15 mg e 45 mg por quilo do produto.
O Globo, 16 abr. 2013. Disponível em: <oglobo.globo.com>.
O iodato de potássio é adicionado ao sal de cozinha com a finalidade de diminuir a incidência de doenças, tais como o bócio, entre a população. Contudo, o que os testes determinam é o teor de iodo no produto. Antes dessa determinação, o teor de iodo era fixado de 20mg a 60mg por quilograma do produto.
Considere que uma pessoa use um pacotinho de sal iodado de 1 g para temperar a comida durante a refeição. Admitindo que o sal desse pacote esteja no limite superior da quantidade de iodo permitida pela nova determinação da Anvisa, qual foi o número aproximado de átomos de
iodo ingerido pelo indivíduo durante a refeição? Levando-se em conta o limite inferior, qual foi o valor da redução percentual do teor de iodo no sal?
Dados: massa molar do iodo = 127 g/mol; constante de Avogadro = 6,0 ⋅ 1023 mol–1.
Foram ingeridos 2,1 ⋅ 1017 átomos de iodo e a redução percentual foi de 25,0%.
Foram ingeridos 2,8 ⋅ 1017 átomos de iodo e a redução percentual foi de 33,3%.
Foram ingeridos 2,1 ⋅ 1020 átomos de iodo e a redução percentual foi de 25,0%.
Foram ingeridos 2,8 ⋅ 1020 átomos de iodo e a redução percentual foi de 33,3%.
Foram ingeridos 2,1 ⋅ 1021 átomos de iodo e a redução percentual
foi de 25,0%.
Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método
simples, barato e eficaz de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem formando
agregados com o petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC nanopartículas magnéticas.
Adaptado de D. Kiffer. “Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju”. Disponível em: <www.faperj.br>. Acesso em: 31 jul. 2012.
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente:
flotação e decantação.
decomposição e centrifugação.
floculação e separação magnética.
destilação fracionada e peneiração.
dissolução fracionada e magnetização.
O elemento cálcio está presente numa série de compostos encontrados na natureza. O carbonato de cálcio é o principal constituinte das rochas calcárias que, por pirólise, geram gás carbônico (dióxido de carbono) e óxido de cálcio (cal virgem) que, por sua vez, quando adicionados à água, produzem hidróxido de cálcio (cal apagada).
As fórmulas químicas corretas dos compostos citados no texto – carbonato de cálcio, óxido de cálcio, dióxido de carbono e hidróxido de cálcio – são, respectivamente:
Ca(HCO3), CaO2, CO2 e Ca(OH)2.
CaCO3, CaO, CO2 e Ca(OH)2.
CaCO3, Ca2O2, CO e CaOH.
CaCO3, Ca2O, CO e CaOH.
Ca(CO3)2, CaO, CO2 e Ca(OH)2.
O tratamento convencional da água, quando há, remove
todas as impurezas? Não. À custa de muita adição de cloro, a água que abastece residências, escolas e trabalhos é bacteriologicamente segura. Os tratamentos disponíveis removem partículas e parte das substâncias dissolvidas, resultando em uma água transparente e, geralmente, inodora e insípida, mas não quimicamente pura. O processo de purificação da água compreende etapas distintas, que são: a decantação, a coagulação/ floculação, a filtração, a desinfecção e a fluoretação.
Adaptado de J. R. D. Guimarães. “Claro como a água?”. Disponível em: <http://cienciahoje.uol.com.br>.
Acesso em: 02 abr. 2011.
Dentre as etapas descritas, são consideradas processos químicos:
Decantação e coagulação.
Decantação e filtração.
Coagulação e desinfecção.
Floculação e filtração.
Filtração e fluoretação.
O 1-cloro-2-[(2-cloroetil)sulfanil]etano, conhecido popularmente como “gás mostarda”, cuja fórmula molecular é C4H8Cl2S, é um gás incolor na sua forma pura, mas sua coloração pode variar de amarelo-claro a marrom devido à presença de impurezas. Quando líquido, ao redor dos 14°C, tem densidade aproximada de 1,27 g/cm3. Esse gás foi usado como arma química nos campos de batalha durante a Primeira Guerra Mundial. Atualmente, ele é classificado pela CWC (Chemical Weapons Convention) como substância de classe 1, ou seja, sem outro uso a não ser para a guerra química.
Um cilindro contendo 30 litros desse produto puro armazenado na forma líquida rompeu acidentalmente, espalhando todo o seu conteúdo vaporizado por uma área de 10 mil metros quadrados. Admitindo-se que o gás se espalhou uniformemente por toda essa extensão até a altura de 1 km, determine o número aproximado de moléculas desse gás encontrados em 1 cm3 de ar.
Dados: massa molar do gás mostarda = 159 g/mol; constante de Avogadro = 6,0 ⋅ 1023 mol–1.
1,44 ⋅ 1023
1,13 ⋅ 1020
1,44 ⋅ 1017
1,13 ⋅ 1015
1,44 ⋅ 1013
Em Bangladesh, mais da metade dos poços artesianos
cuja água serve à população local está contaminada com arsênio proveniente de minerais naturais e de pesticidas. O arsênio apresenta efeitos tóxicos cumulativos. A ONU desenvolveu um kit para tratamento dessa água a fim de torná-la segura para o consumo humano. O princípio
desse kit é a remoção do arsênio por meio de uma reação de precipitação com sais de ferro (III) que origina um sólido volumoso de textura gelatinosa.
Adaptado de <http://tc.iaea.org>. Acesso em: 11 dez. 2012.
Com o uso desse kit, a população local pode remover o elemento tóxico por meio de:
Fervura
Filtração
Destilação
Calcinação
Evaporação
O carbono está presente em milhões de compostos químicos. Ele tem 15 isótopos naturais, no entanto, apenas dois deles, C-12 e C-13, são estáveis e não radioativos, o que os qualifica, segundo a IUPAC, para
serem usados no cálculo da massa atômica desse elemento. Já o radioisótopo C-14 é usado como referência para datação de peças arqueológicas e de substratos fósseis contendo carbono. A tabela a seguir contém
algumas informações a respeito desses isótopos de carbono.
A análise dos dados do enunciado e da tabela permite concluir que:
os três isótopos citados são usados no cálculo da massa atômica do elemento químico carbono.
não há carbono-14 na natureza.
a datação por carbono-14 pode ser empregada para determinar a idade de qualquer tipo de rocha.
a massa atômica média do carbono natural é aproximadamente igual a 12,011 u.
os isótopos 12C e 13C, por serem estáveis, não reagem com outros elementos químicos sem a intervenção humana.
Foi necessário apenas um instante para cortar aquela cabeça e, nem em uma centena de anos será produzida outra igual.
Joseph-Louis Lagrange
Essa frase foi proferida pelo célebre matemático Lagrange após tomar conhecimento da morte de seu contemporâneo Antonie Laurent Lavoisier, em maio de 1794. Considerado o iniciador da Química Moderna, Lavoisier fez inúmeras descobertas científicas e de cunho prático que serviram de base para o desenvolvimento posterior da Química. Seu trabalho mais conhecido diz respeito aos estudos realizados que o levaram a elaborar
a Lei da Conservação da Massa, também conhecida por Lei de Lavoisier.
Assinale a alternativa que condiz com a referida lei:
Foi usada por Dalton para desenvolver sua teoria atômica.
É válida apenas para sistemas fechados.
Não é aplicada em sistemas gasosos.
Prevê a existência de isótopos.
Relaciona os átomos às suas massas atômicas.
A eficiência do fogão de cozinha pode ser analisada em
relação ao tipo de energia que ele utiliza. O gráfico a seguir mostra a eficiência de diferentes tipos de fogão.
Pode-se verificar que a eficiência dos fogões aumenta:
à medida que diminui o custo dos combustíveis.
à medida que passam a empregar combustíveis renováveis.
cerca de duas vezes, quando se substitui fogão a lenha por fogão a gás.
cerca de duas vezes, quando se substitui fogão a gás por fogão elétrico.
quando são utilizados combustíveis sólidos.
Considera-se combustível aquele material que, quando em
combustão, consegue gerar energia. No caso dos biocombustíveis, suas principais vantagens de uso são a de serem oriundos de fontes renováveis e a de serem menos poluentes que os derivados de combustíveis fósseis. Por isso, no Brasil, tem-se estimulado o plantio e a industrialização de sementes oleaginosas para produção de biocombustíveis.
No quadro, estão os valores referentes à energia produzida pela combustão de alguns biocombustíveis:
da soja.
do dendê.
do babaçu.
da mamona.
do etanol.
Eu te direi claramente o que desejas saber; eu te direi sem enigmas, com toda a simplicidade, como se deve falar a um amigo. Vês aqui aquele que deu o fogo aos mortais: Prometeu.
Ésquilo. Prometeu acorrentado.
Tradução de J. B. de Mello e Souza, 2005. Disponível em:
<www.ebooksbrasil.org/adobeebook/prometeu.pdf>.
O domínio do fogo e das artes decorrentes de sua utilização permitiu aos seres humanos desenvolverem uma série de artefatos dos mais diversos materiais, que, no decorrer dos séculos, deu origem aos processos
metalúrgicos e siderúrgicos atuais.
Uma companhia siderúrgica usa 32,0 toneladas de hematita e 7,2 toneladas de coque para produzir 22,4 toneladas de ferro-gusa. Assim sendo, na produção de 67,2 toneladas de ferro-gusa, as massas (em toneladas) de hematita e coque utilizadas serão, respectivamente:
96,0 e 21,6.
96,0 e 14,4.
64,0 e 21,6.
64,0 e 14,4.
32,0 e 7,2.
