NEW
Font size
WorksheetsIkatan Kimia dan Redoks
Total questions: 13
Worksheet time: 1hrs 5mins
Titik didih HF lebih tinggi daripada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul][-molekul HF terdapat ikatan ....
kovalen
ion
hidrogen
van der Waals
kovalen koordinasi
Di antara senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah ....
H2S
CH4
C2H5OH
HCl
HBr
Di antara senyawa berikut yang bukan molekul kovalen polar adalah ....
HCl
NaCl
NH3
H2O
PCl3
Unsur X terdapat dalam golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. Senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah ....
XY
X2Y
XY2
XY3
XY4
Pasangan senyawa di bawah ini yang merupakan senyawa ion adalah ....
NaCl dan KBr
CH4 dan NH3
H2O dan KBr
KCl dan HCl
SO2 dan HCl
Unsur X mempunyai nomor atom = 20. Unsur Y mempunyai nomor atom = 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus ....
XY
X2Y
XY2
X2Y3
XY3
Diketahui nomor atom senyawa X adalah 5 dan senyawa Y adalah 17. Bentuk molekul dan kepolaran senyawa yang terbentuk adalah ....
XY3 dan nonpolar
XY2 dan nonpolar
XY dan nonpolar
XY4 dan polar
XY dan polar
Bentuk molekul dengan 3 pasangan elektron terikat dan 1 pasangan elektron bebas adalah ....
segitiga piramida
jungkat-jungkit
segitiga bipiramida
linier
segitiga datar
Bentuk molekul dengan 2 PEI (pasangan elektron ikatan) dan 0 PEB (Pasangan Elektron Bebas) adalah ....
segitiga datar
linier
segitiga piramida
jungkat-jungkit
bengkok
Ikatan kovalen koordinasi terjadi pada senyawa ....
HCl
HBr
NH4+
CH4
HI
Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa HClO2 adalah ....
+1
+3
+5
-1
+7
Bilangan oksidasi S dalam SO3 adalah ....
+2
+4
+6
+8
-2
Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks berikut adalah ....
2
5
10
15
3
