NEW
Font size
WorksheetsSOAL SUMATIF I KIMIA KELAS XII
Total questions: 15
Worksheet time: 16mins
Perhatikan gambar bagan sel volta berikut ini : Pernyataan yang tepat berdasarkan gambar tersebut adalah
Zn mengalami reduksi sedangkan Cu mengalami Oksidasi
Zn sebagai elektroda negatif berada di Anoda mengalami Oksidasi, sedangkan Cu sebagai berada di Katodamengalami Reduksi,
Merupakan Bagan sel Volta, gabungan 2 reaksi setengah sel membentuk sel yang mengubah energi listrik menjadi kimia
Jembatan garam berperan menetralkan kelebihan ion ion sehingga jarum galvanometer menjadi berhenti
Notasi diagram Sel nya adalah
CuICu2+ IIZn2+I Zn
Dua Buah reaksi setengah sel seperti data berikut ini :
Zn2+ + 2e → Zn E0 =-0,76 V
Cu2+ + 2e → Cu E0 = 0,34 V
Berikut data tentang kedua elektroda tersebut :
I. Zn cenderung mengalami Oksidasi, dan Cu mengalami reduksi
II. Terjadi reaksi redoks, katoda sebagai kutub positif dan anoda kutub negatif.
III. notasi Diagram sel Zn IZn2+II Cu2+I Cu
IV. E0sel = 1,10 Volt
Pernyataan yang kurang tepat tentang data tersebut adalah
Jika Pernyataan I benar maka semuanya pasti benar
untuk mendapatkan nilai E0sel cukup menggunakan kedua data tersebut
pernyataan III tidak berhubungan dengan data nomor IV
nilai data IV benar berdasarakan data II benar
semua data benar
Gambar berikut ini merupakan pengunaan prinsip Sel Volta yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari hari, diantara gambar berikut ini pengunaannya tidak berkaiatan dengan sel volta adalah.....
Generator
Sel Bahan Bakar
Aki/ akumulator
Alkaline
ABC
Hubungan antara data potensial reduksi standar E0 dan gambar bagan sel volta dinyatakan gambar berikut ini: pernyatan yang tepat berdasarkan data dan gambar adalah
Gambar 1 Benar karena data menyatakan nilai E0 Zn lebih Kecil sehingga lebih mudah mengalami oksidasi di anoda yang bermuatan negatif
Gambar 2 Benar karena data menyatakan nilai E0 Zn lebih Kecil sehingga lebih mudah mengalami oksidasi di anoda yang bermuatan negatif
Gambar 1 Benar karena data menyatakan nilai E0 Zn lebih Kecil sehingga lebih mudah mengalami reduksi di katoda yang bermuatan negatif
Gambar 2 Benar karena data menyatakan nilai E0 Cu lebih Kecil sehingga lebih mudah mengalami oksidasi dianoda yang bermuatan negatif
Gambar 1 Benar karena data menyatakan nilai E0 Zn lebih Kecil dan E0Cu lebih besar sehingga Cu lebih mudah mengalami oksidasi dianoda yang bermuatan negatif dan Zn lebih mudah mengalami reduksi di Katoda Bermuatan negatif
Data reaksi setengah sel dari 3 buah elektroda dinyatakan seperti dibawah ini :
1. Fe3+ + 3e → Fe E0 = -0,42 V
2. Cr3+ + 3e → Cr E0 = -1,12 V
3. Mg2+ + 2e → Mg E0 = -2,24 V
Nilai potensial sel untuk reaksi antara Mg dan Cr seperti reaksi berikut ini
Cr3+ + Mg → Cr + Mg2+
3,36 Volt
-3,36 Volt
1,12 Volt
-1,12 Volt
0,70 Volt
Elektrokimia mempelajari semua reaksi kimia yang disebabkan oleh energi listrik serta semua reaksi kimia yang menghasilkan listrik. elektrokimia terdiri dari 2 yaitu sel volta dan elektrolisis
Berikut berhubungan dengan sel Volta
1. Terjadi reaksi redoks, katoda mengalami reduksi dan anoda mengalami oksidasi
2. perubahan energi kimia menjadi listrik
3. mempunyai 2 kutub , Katoda kutub positif dan Anoda kutub negatif
4. Potensial reduksi (E0) lebih kecil cenderung mengalami oksidasi dan lebih besar cenderung mengalami reduksi
5. Banyak digunakan dalam mainan atau sumber arus
6. jika potensial sel E0sel lebih besar dapat berlangsung
7. membutuhkan listrik untuk melakukan proses kimia
jumlah pernyataan yang benar adalah
3
4
5
6
7
Perhatikan Gambar berikut ini:
urutan yang benar dari bagian sel Volta sesuai masing masing nomor tersebut adalah...
Galvanometer-katoda-anoda-jembatan garam
Galvanometer-anoda-jembatan garam-katoda
Galvanometer-kanoda-jembatan garam-anoda
Galvanometer-anoda-katoda jembatan garam
jembatan garam-anoda-Galvanometer
Notasi diagram sel untuk reaksi berikut ini :
Ni2+ + Mg ↔ Ni + Mg2+
Ni I Ni2+IIMg IMg2+
Ni I Ni 2+ II Mg2+IMg
MgI Mg2+ II Ni I Ni2+
MgI Mg2+ II Ni2+ INi
Ni I Mg2+ II MgI Ni2+
Perhatikan gambar berikut ini :
Perubahan warna buah apel saat dibelah karena..
terjadi reaksi redoks saat enzim mengikat oksigen
terjadi reaksi redoks saat enzim mengikat Hidrogen
terjadi reaksi redoks saat enzim mengikat elektron
terjadi reaksi redoks saat enzim melepas oksigen
terjadi reaksi redoks saat enzim melepas elektron
Perubahan suatu meteri berdasarakan terjadinya reaksi redoks , dapat dinyatakan dengan pengaruh, Oksigen, hidrogen, elektron dan bilangan oksidasinya.
reaksi oksidasi dapat dinyatak dengan .....
penambahan oksigen, pengurangan hidrogen, pelepasan elektron dan penambahan bilangan oksidasi
penambahan oksigen, pengurangan hidrogen, pelepasan elektron dan Pengurangan bilangan oksidasi
penambahan oksigen, Penambahan hidrogen, pelepasan elektron dan penambahan bilangan oksidasi
penambahan oksigen, pengurangan hidrogen, Penerimaan elektron dan penambahan bilangan oksidasi
Pengurangan oksigen, pengurangan hidrogen, pelepasan elektron dan penambahan bilangan oksidasi
Bilangan Oksidasi C dalam K2C2O4 adalah..
-1
-2
1
2
3
Pada rumus kimia berikut ini Bilangan Oksidasi C tertinggi terdapat pada
C
CO2
CO
CH3COOH
H2CO2
Pada reaksi redoks berikut ini
K2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4 → Cr2O7 + CO2 + K2SO4 + H2O
zat yang berperan sebagai oksidator adalah
K2Cr2O7
H2C2O4
Cr2O7
CO2
K2SO4
Berikut ini merupakan proser reaksi redoks dalam kehidupan sehari hari
1. perkaratan /korosi
2. reaksi Fotosintesis
3. air nira menjadi asam
4. minyak goreng bau tengik jika sudah lama tidak digunakan
6. reaksi pembakaran
7. buah apel, kentang, terong, kelapa mudah saat terkelupas,
Reaksi tersebut merupakredoks karenaan reaski terjadi ...........
Pelepasan/ penerimaan oksigen
penambahan atau pengurangan Hidrogen
melepas atau menerima elektron
menambah atau mengurangi elektron
semua jawaban benar
Bilangan Oksidasi C tidak sama dengan 4 terdapat pada...
CO
H2CO3
CO32-
CO2
K2CO3
