WorksheetsQCM 4
Total questions: 5
Worksheet time: 5mins
Selon la définition de Bronsted
Un acide est un composé donneur de protons
Une base est un composé donneur d’ions hydroxydes OH-
Une base est un composé donneur de doublets électroniques libres
Le caractère acide ou basique d’un composé ne se révèle que dans l’eau comme solvant
Un amphotère est un composé qui est soit acide soit basique
Un acide fort
Est un composé dont la molécule peut céder plusieurs protons
Se dissocie pratiquement totalement dans le solvant considéré
A Un PKb élevé
L’acide chlorhydrique en est un exemple
L’acide acétique en est un exemple
Le produit ionique de l’eau
Est égal à 7
Est égal à 10 à la puissance -14
Varie avec le changement de température
Est égal à 14
Est toujours vérifié dans les solutions aqueuses
Une réaction faisant intervenir deux couples acide-base
Est pratiquement totale s’il existe une différence de pKa de plus de 4
Est pratiquement totale s’il existe une différence de pKa de plus de 2
Est dite également réaction de neutralisation
Son sens peut être prévu selon la classification des couples en fonction de leur pKa
Nécessite un solvant n’ayant pas de propriétés acido-basiques
Cocher les propositions justes
Le pH est défini comme la valeur négative du logarithme décimal de la concentration du proton
La notation pKa ne permet pas de quantifier la force d’une base
Dans une solution d’un couple acide-base de pKa égale à 3 amenée à pH = 5 , c’est la forme basique qui prédomine
Dans une solution d’un couple acide-base de pKa égale à 3 amenée à pH = 3 , c’est la forme acide qui prédomine
Lorsque le pH est égal au pKa d’un acide, cet acide se trouve à moitié ionisé
