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Etude Examen Module 2 science 9

Total questions: 63

Worksheet time: 2hrs 6mins

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1.

Qu'est-ce qu'un mélange homogène?

a)

C'est une substance uniforme

b)

Ce nomme aussi solution

c)

C'est une substance ou tu vois les différents types de particules

d)

Ce nomme aussi mélange mécanique

2.

Qu'est-ce qu'un mélange hétérogène?

a)

C'est une substance uniforme

b)

Ce nomme aussi solution

c)

C'est une substance ou tu vois les différents types de particules

d)

Ce nomme aussi mélange mécanique

3.

Qu'est-ce qu'une substance pure?

a)

Ce sont des substances que l'on retrouve sur le tableau périodique

b)

Formée d'un ou plusieurs éléments.

c)

Les composés en sont un exemple

d)

Est constituée de plusieurs types de particules

4.

Qu'est-ce qu'un changement physique?

a)

C'est réversible

b)

Couper une feuille de papier en deux en est un exemple

c)

C'est irréversible

d)

Brûler une feuille de papier en est un exemple

5.

Qu'est-ce qu'un changement chimique?

a)

C'est réversible

b)

Couper une feuille de papier en deux en est un exemple

c)

C'est irréversible

d)

Brûler une feuille de papier en est un exemple

6.

Sélectionne des indices de changement chimique?

a)

Changement de température

b)

Changement de couleur

c)

Formation d'une odeur

d)

Changement d’état

e)

Formation d'un précipité

7.

Qu'est-ce qu'une propriété physique?

a)

C'est une propriété observable et mesurable

b)

C'est une propriété qui peut être qualitative ou quantitative

c)

C'est une substance qui réagit en présence d'une autre

d)

La combustion en est un exemple

8.

Qu'est-ce qu'une propriété chimique?

a)

C'est une propriété observable et mesurable

b)

C'est une propriété qui peut être qualitative ou quantitative

c)

C'est une substance qui réagit en présence d'une autre

d)

La combustion en est un exemple

9.

Qu'est-ce que la loi de la conservation de la masse?

a)

C'est la loi qui nous dit que la masse des réactifs est égale à la masse des produits

b)

C'est la loi qui dit que les proportions de chacun des éléments dans un composé nous donne des composés différents.

c)

Ça explique

d)

Ça n'explique pas, ça décrit et résume ce qui se passe

e)

Ça représente ce qu'on ne peut pas voir à l’œil nu

10.

Qu'est-ce que la loi des proportions définies?

a)

C'est la loi qui nous dit que la masse des réactifs est égale à la masse des produits

b)

C'est la loi qui dit que les proportions de chacun des éléments dans un composé nous donne des composés différents.

c)

Ça explique

d)

Ça n'explique pas, ça décrit et résume ce qui se passe

e)

Ça représente ce qu'on ne peut pas voir à l’œil nu

11.

Qu'est-ce qu'un élément?

a)

C'est une substance pure

b)

C'est une substance fait d'un seul type de particules

c)

C'est une substance composé de 2 ou plusieurs éléments

d)

C'est un mélange mécanique

12.

Qu'est-ce qu'un composé?

a)

C'est une substance pure

b)

C'est une substance fait d'un seul type de particules

c)

C'est une substance composé de 2 ou plusieurs éléments

d)

C'est un mélange mécanique

13.

Je suis une famille chimique qui est très réactive et qui se trouve dans le groupe 1.

a)

Métaux alcalins

b)

Métaux alcalino-terreux

c)

Halogène

d)

Gaz rare

e)

Métaux de frappe

14.

Je suis une famille chimique qui est très réactive, même corrosive et qui se trouve dans le groupe 17.

a)

Métaux alcalins

b)

Métaux alcalino-terreux

c)

Halogène

d)

Gaz rare

e)

Métaux de frappe

15.

Je suis une famille chimique qui est non réactive et qui se trouve dans le groupe 18.

a)

Métaux alcalins

b)

Métaux alcalino-terreux

c)

Halogène

d)

Gaz rare

16.

Je suis une famille chimique qui est moins réactive que le groupe 1 et qui se trouve dans le groupe 2.

a)

Métaux alcalins

b)

Métaux alcalino-terreux

c)

Halogène

d)

Gaz rare

e)

Métaux de frappe

17.

Mendeleïev a divisé le premier tableau périodique en utilisant...

a)

La masse atomique

b)

Le numéro atomique

c)

Le nombre de masse

d)

Le nombre de neutrons

18.

Comment trouve-t-on le nombre de protons dans le tableau périodique?

a)

En regardant la masse atomique

b)

En regardant le numéro atomique

c)

En prenant le nombre de masse moins le numéro atomique

d)

En regardant le nombre de protons de l’élément

19.

Comment trouve-t-on le nombre de neutrons dans le tableau périodique?

a)

En regardant la masse atomique

b)

En regardant le numéro atomique

c)

En prenant le nombre de masse moins le numéro atomique

d)

En regardant le nombre de protons de l’élément

20.

Comment trouve-t-on le nombre d’électrons dans le tableau périodique?

a)

En regardant la masse atomique

b)

En regardant le numéro atomique

c)

En prenant le nombre de masse moins le numéro atomique

d)

En regardant le nombre de protons de l’élément

21.

Qu'est-ce que le numéro atomique de l’élément?

a)

C'est le nombre de protons de l’élément

b)

C'est le nombre d’électrons de l’élément

c)

C'est le nombre de neutrons de l’élément

d)

C'est la même chose que la masse atomique

22.

Comment trouve-t-on le nombre de neutrons?

a)

Le nombre de masse moins le nombre d’électrons

b)

Le nombre de masse moins le nombre de protons

c)

La masse atomique moins le nombre de protons

d)

La masse atomique moins le nombre d’électrons

23.

Qu'est-ce que la masse atomique?

a)

C'est la masse moyenne des isotopes d'un élément

b)

C'est le nombre de masse d'un élément

c)

C'est le numéro atomique

24.

Pourquoi un atome est neutre?

a)

Protons égale neutrons

b)

Protons égale électrons

c)

Électrons égale neutrons

25.

Qu'est-ce qu'un composé ionique?

a)

Formé de métal et non-métal

b)

Formé de non-métaux seulement

c)

Forme des ions en solution

d)

Ne forme pas d'ions en solution

e)

Solide seulement à température ambiante

26.

Qu'est-ce qu'un composé moléculaire?

a)

Formé de métal et non-métal

b)

Formé de non-métaux seulement

c)

Forme des ions en solution

d)

Ne forme pas d'ions en solution

e)

Solide, liquide et gaz à température ambiante

27.

Quel type de composé conduit l’électricité?

a)

Composé ionique

b)

Composé moléculaire

28.

Quel type de composé ne conduit pas l’électricité?

a)

Composé ionique

b)

Composé moléculaire

29.

Le composé suivant: CCl4 est-il ionique ou moléculaire?

a)

Composé ionique

b)

Composé moléculaire

30.

Le composé suivant: LiCl est-il ionique ou moléculaire?

a)

Composé ionique

b)

Composé moléculaire

31.

Le composé suivant: MgO est-il ionique ou moléculaire?

a)

Composé ionique

b)

Composé moléculaire

32.

Le composé suivant: Fe2O3 est-il ionique ou moléculaire?

a)

Composé ionique

b)

Composé moléculaire

33.

Nomme le composé suivant: Fe2O3

a)

Trioxyde de difer

b)

Oxyde de fer (III)

c)

Oxygènure de fer (III)

d)

Trioxygènure de difer

34.

Nomme le composé suivant: MgO

a)

Monoxyde de magnésium

b)

Oxyde de magnésium

c)

Monoxogènure de magnésium

d)

Oxogènure de magnésium

35.

Nomme le composé suivant: Br2F5

a)

Pentafluorure de dibrome

b)

Dibromure de pentafluor

c)

Fluorure de brome

36.

Qu'est-ce qu'un composé binaire?

a)

C'est un composé qui contient 2 éléments

b)

Ça indique le nombre d'atomes

c)

Ça nous dit qu'il y a 2 atomes d'un élément dans le composé

d)

H2O en est un exemple

37.

Équilibre l’équation suivante en nous disant la valeur de X:

4 NaCl ----> 4 Na + X Cl2

a)

4

b)

3

c)

2

d)

1

38.

Équilibre l’équation suivante en nous disant la valeur de X:

4 CO2 + X H2O ----> 4 CH4 + 8 O2

a)

4

b)

9

c)

8

d)

6

39.

Équilibre l’équation suivante en nous disant la valeur de X:

4 Fe + 3 O2 ----> X Fe2O3

a)

4

b)

2

c)

8

d)

1

40.

Équilibre l’équation suivante en nous disant la valeur de X:

6 H2 + 3 O2 ----> X H2O

a)

4

b)

2

c)

6

d)

3

41.

Équilibre l’équation suivante en nous disant la valeur de X:

4 Mg + 4 C ----> X MgC

a)

4

b)

2

c)

6

d)

3

42.

Équilibre l’équation suivante en nous disant la valeur de X:

6 Na + X Cl2 ----> 6 NaCl

a)

4

b)

2

c)

6

d)

3

43.

Que signifie endothermique?

a)

Ça libère de l’énergie

b)

Ça l'absorbe de l’énergie

c)

C'est froid

d)

C'est chaud

44.

Que signifie exothermique?

a)

Ça libère de l’énergie

b)

Ça l'absorbe de l’énergie

c)

C'est froid

d)

C'est chaud

45.

Où retrouve-t-on les réactifs?

a)

Après la flèche

b)

Sur la flèche

c)

Avant la flèche

46.

Où retrouve-t-on les produits?

a)

Après la flèche

b)

Sur la flèche

c)

Avant la flèche

47.

Qu'est-ce qui augmente la corrosion?

a)

L'humidité

b)

La chaleur

c)

Le sel

d)

La combustion

e)

La galvanisation

48.

Qu'est-ce qu'un catalyseur?

a)

Ça augmente la vitesse de la réaction

b)

Ça diminue la vitesse de réaction

c)

C'est absorbé dans la réaction

d)

C'est libéré dans la réaction

49.

Qu'est-ce qu'un inhibiteur?

a)

Ça augmente la vitesse de la réaction

b)

Ça diminue la vitesse de réaction

c)

C'est absorbé dans la réaction

d)

C'est libéré dans la réaction

50.

L’équation chimique suivante représente quoi:

4 Fe + 3 O2 ---> 2 Fe2O3

a)

Le fer

b)

La rouille

c)

La galvanisation

d)

L'indice de réaction chimique

51.

Qu'est-ce que la galvanisation?

a)

C'est de recouvrir un métal avec un courant électrique

b)

C'est de recouvrir un métal avec du zinc

c)

C'est de recouvrir un métal de peinture

d)

C'est de recouvrir un métal d'huile

52.

Quels sont des exemples de l'augmentation de la vitesse de réaction?

a)

Plus grosse particules

b)

Plus grande concentration

c)

En brassant

d)

Moins grande température

53.

Quels sont des exemples de la diminution de la vitesse de réaction?

a)

Plus grosse particules

b)

Plus grande concentration

c)

En brassant

d)

Moins grande température

54.

Quels seraient des exemples des indices de la vitesse de réaction?

a)

La température

b)

La concentration

c)

La taille des particules

d)

En brassant ou pas

e)

Catalyseur ou inhibiteur

55.

Qu'est-ce qu'un ion?

a)

C'est quand on perd ou gagne des électrons

b)

C'est quand on perd ou gagne des protons

c)

C'est quand on perd ou gagne des neutrons

56.

En regardant l’élément sodium dans le tableau périodique, combien y a-t-il de protons, neutrons et électrons?

a)

Protons = 12 Neutrons = 12 Électrons = 12

b)

Protons = 11 Neutrons = 12 Électrons = 11

c)

Protons = 11 Neutrons = 11 Électrons = 11

d)

Protons = 12 Neutrons = 11 Électrons = 11

57.

En regardant l’élément krypton dans le tableau périodique, combien y a-t-il de protons, neutrons et électrons?

a)

Protons = 36 Neutrons = 48 Électrons = 36

b)

Protons = 36 Neutrons = 36 Électrons = 48

c)

Protons = 48 Neutrons = 36 Électrons = 36

d)

Protons = 36 Neutrons = 36 Électrons = 36

58.

En regardant l’élément fer dans le tableau périodique, combien y a-t-il de protons, neutrons et électrons?

a)

Protons = 26 Neutrons = 30 Électrons = 26

b)

Protons = 26 Neutrons = 26 Électrons = 30

c)

Protons = 30 Neutrons = 26 Électrons = 26

d)

Protons = 26 Neutrons = 26 Électrons = 26

59.

Qu'est-ce qui diminue l'indice de corrosion?

a)

La peinture

b)

L'humidité

c)

L'huile

d)

La galvanoplastie

e)

Le sel

60.

Qu'est-ce qui augmente l'indice de corrosion?

a)

La peinture

b)

L'humidité

c)

L'huile

d)

La galvanoplastie

e)

Le sel

61.

Qu'avons-nous besoin pour créer de la rouille?

a)

Le fer et l’oxygène

b)

L'oxyde de fer et l’oxygène

c)

L’oxygène et l'humidité

d)

L'oxyde de fer et le fer

62.

Je suis une famille chimique qui se trouve dans le groupe 11.

a)

Métaux alcalins

b)

Métaux alcalino-terreux

c)

Halogène

d)

Gaz rare

e)

Métaux de frappe

63.

Quelle est l'équation chimique de la rouille?

a)

Fe (s) + O2 (g) ---> Fe2O3 (s)

b)

4 Fe (s) + 3 O2 (g) ---> 2 Fe2O3 (s)

c)

Fer + oxygène ---> oxyde de fer (III)

d)

Fer + oxygène ---> trioxyde de difer (III)

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