NEW
Font size
WorksheetsKimia
Total questions: 50
Worksheet time: 2hrs 40mins
Kelemahan teori atom Niels Bohr adalah….
tidak dapat menjelaskan unsur yang memiliki elektron banyak
bertentangan dengan hukum fisika klasik (Maxwell)
tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur khas
tak dapat menentukan perubahan energi perpindahan elektron dalam atom
Jika nomor massa unsur A adalah 24 dan A mempunyai elektron sebanyak 12 maka jumlah neutron unsur A adalah ....
12
15
18
24
30
Kebolehjadian elektron terakhir ditemukan pada n=3, ℓ=2, m=-1, s=-½ maka jumlah elektron yang dimiliki unsur tersebut adalah ....
13
16
22
25
27
Diketahui unsur X dengan nomor atom 26 dan massa atom 56, maka konfigurasi ion X3+ adalah ....
[Ar] 4s2 3d10 4p3
[Ar] 4s2 3d10
[Ar] 4s2 3d6
[Ar] 4s2 3d3
[Ar] 3d5
Atom unsur yang merupakan isobar adalah ….
P dan Q
P dan R
Q dan R
R dan S
Q dan S
Energi yang diperlukan suatu atom untuk melepaskan elektron di kulit terluar dalam fasa gas disebut dengan energi ionisasai. Pernyataan yang benar mengenai energi ionisasi usnur 4Be; 12Mg; dan 20Ca adalah ….
Energi ionisasi Mg > Be
Energi ionisasi Mg< Be
Energi ionisasi Mg = Be
Energi ionisasi Mg < 20Ca
Energi 20Ca > Be
Suatu unsur A terletak pada periode 4 dan golongan IIA untuk mencapai kestabilan unsur tersebut akan melepaskan 2 elektron di kulit terluarnya, maka jumlah elektron yang dimiliki oleh unsur tersebut akan sama dengan unsur ….
2He
10Ne
18Ar
36Kr
20Ca
Unsur 11Na 19K 20Ca 16S 35Br yang memiliki jari-jari atom terbesar adalah ….
Na
Br
K
S
Ca
Pernyataan yang paling mungkin berdasarkan data diatas adalah ….
P adalah BeCl2
Q adalah NaCl
P adalah CH4
P adalah NaCl
R adalah PCl3
Diantara senyawa dibawah ini yang berikatan kovalen adalah ….
KCl, H2O, HF
MgF2, BeCl2, NaCl
BeCl2, HCl, H2
K2O, NaCl, MgF2
BeCl2 ,MgO, H2O
Jumlah ikatan kovalan tunggal dan kovalen koordinasi yang dimiliki oleh asam sulfat adalah ....
4 dan 2
2 dan 4
6 dan 0
0 dan 6
3 dan 3
Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk dan bentuk molekulnya adalah....
RQ4 tetrahedral
RQ linier
R4Q bujur sangkar
RQ4 segi empat datar
RQ6 oktahedral
Pasangan molekul yang mempunyai bentuk molekul yang sama adalah….
BCl3 dan PCℓ3
BeCℓ2 dan H2O
CO2 dan BeCℓ2
NH3 dan BF3
PCl3 dan NH3
Pernyataan yang benar mengenai molekul XeF2 , adalah ….
Bentuk molekul linier
Tipe molekul AX2
Tidak mempunyai PEB
Mempunyai 5 PEI
Jumlah pasangan elektron pada atom pusat adalah 8
Gaya antar molekul yang terdapat pada molekul PCl3 adalah ….
Gaya dipol-dipol
Gaya dipol sesaat
Ikatan hidrogen
Gaya London
Gaya elektrostatik
Di antara senyawa berikut ini yang memiliki orbital hibrid sp3 dan bersifat polar adalah adalah.…
CCl4
CH4
PCl5
NH3
BeCl2
Atom pusat P dalam suatu molekul mempunyai orbital hibrida sp3d dan P mengikat 5 atom Cl, maka tipe molekul tersebut adalah....
AI2
AI3
AI4
AI5
AI6
Unsur X dan Y masing-masing mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut:
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Y : 1s2 2s2 2p5
Pernyataan yang benar mengenai X dan Y adalah ….
X terdapat pada golongan alkali
Y terdapat pada golongan nitrogen
Ikatan antara X dan Y disebabkan karena pemakaian bersama
Senyawa yang terbentuk mempunyai rumus X2Y5
Larutan dari senyawa yang terbentuk akan menghantarkan listrik
Fosforus triklorida yang memiliki rumus molekul PCl3 bersifat merusak dan beracun jika dicerna, dihirup, bersentuhan dengan kulit atau mata. Fosforus triklorida (P= 15, Cl = 17) memiliki tipe molekul ....
AX3
AX5
AX4E
AX2 E3
AX3 E
Senyawa berikut yang mempunyai titik didih terendah adalah….
HCl
NaCl
CCl4
HF
H2O
Pasangan senyawa berikut yang keduanya bersifat non polar adalah ....
CO2 dan NH3
H2O dan NH3
PH3 dan PCl3
HBr dan HCl
CO2 dan BeCl2
Jika diketahui nomor atom unsur X=6 dan unsur Y=9, molekul XY4 mempunyai hibridisasi dan bentuk molekul ….
Sp3, tetrahedral
Sp3d, tetrahedral
Sp3d2 , octahedral
Sp3d2 ,segi empat datar
Sp3d2 , piramida segi empat
Titik didih H2O lebih besar daripada H2S, hal tersebut dikarenakan ....
Terdapat PEB pada H2O
Massa molekul H2O lebih besar dari pada H2S
H2O mempunyai ikatan hidrogen
senyawa H2O polar
senyawa H2S non polar
Molekul berikut yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah ....
H2 (1H)
O2 (8O)
N2 (7N)
Cl2 (17Cl)
F2 (9F)
Unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom, ternyata unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur ke-1 dan ke-8, unsur ke-2 dan unsur ke-9) menunjukkan kemiripan sifat atau kelompok unsur-unsur yang mirip terulang setiap 8 unsur. Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh ….
Meyer
Dobereiner
Mendeleev
Newlands
Mosley
Hasil percobaan yang dilakukan oleh Dhafin menunjukkan bahwa kristal CaCl2 tidak menghantarkan listrik, sedangkan larutan NaCl dapat menghantarkan listrik. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa ….
Ion-ion pada kristal CaCl2 bebas bergerak sedangkan ion-ion pada larutan CaCl2 tidak bebas bergerak
Kristal CaCl2 tidak terionisasi sedangkan pada larutannya CaCl2 terionisasi sebagian menjadi ion-ion
Dalam larutannya CaCl2 menyerap ion positif dan ion negatif dari molekul-molekul air
Senyawa CaCl2 terbentuk karna adanya serah terima elektron antara atom Ca dan atom Cl
Ion-ion pada kristal CaCl2 tidak bergerak bebas sedangkan ion-ion pada larutan CaCl2 bebas bergerak
Diketahui beberapa larutan berikut
1) H2SO4 1 M
2) HCOOH 1 M
3) HNO3 1 M
4) Al2(SO4)3 1 M
Urutan kekuatan daya hantar listrik larutan di atas dari yang terkecil adalah ….
1, 2, 4, 3
4, 1, 3, 2
4, 3, 1, 2
2, 3, 1, 4
3, 2, 4, 1
Kalsium nitrat di dalam air akan terionisasi dengan reaksi ….
Ca(NO3)2(aq) → Ca+ (aq) + NO32-(aq)
Ca(NO3)2(aq) → Ca2+ (aq) + 2NO3-(aq)
Ca(NO3)2(aq) → 2Ca+ (aq) + NO3-(aq)
Ca(NO3)2(aq) → Ca2+ (aq) + NO3-(aq)
Ca(NO3)2(aq) → Ca+ (aq) + 2NO32-(aq)
Reaksi dibawah ini yang merupakan reaksi reduksi berdasarkan pelepasan dan penyerapan elektron kecuali ….
CuO(s) + 2H+(aq) + 2e → Cu(s) + H2O(l)
Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq)
Cl2(g) + 2e → 2Cl-(aq)
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e
2H+(aq) + 2e → H2(g)
Perhatikan reaksi berikut:
2MnO4– (aq) + 10Cl–(aq) + 16H+(aq) → 2Mn2+(aq) + 5Cl2(g) + 8H2O(l)
Zat yang bertindak sebagai oksidator dari reaksi tersebut adalah ….
MnO4–
Cl–
Mn2+
H2O
Cl2
Klor memiliki rentang bilangan oksidasi -1 sampai dengan +7, maka atom klor yang tidak dapat bertindak sebagai reduktor lagi terdapat pada ….
HCl
ClO4–
KClO2
NaClO
Ca(ClO3)2
Bilangan oksidasi S dalam senyawa Na2SO3 adalah ....
–3
–2
+2
+3
+4
Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi autoredoks adalah ....
Cu(H2O)42+(aq) + 4NH3(aq)→ Cu(NH3)42+(aq)+ 4H2O(l)
CaCO3(s)+ 2H+(aq) → Ca2+(aq)+ H2O(l)+CO2(g)
Cl2(g) + 2OH–(aq) → Cl–(aq)+ ClO–(aq) + H2O(l)
Ca(s) + 2H2O(l) → Ca2+(aq)+ H2(g) +2OH–(aq)
2CrO42–(aq) + 2H+(aq)→ H2O(l) + Cr2O72–(aq)
Perhatikan reaksi berikut:
MnO2(s) + 2H2SO4(aq) + 2NaBr(s) → MnSO4(aq) + Na2SO4(aq) + Br2(g) + 2H2O(l)
Bilangan oksidasi brom berubah dari .…
– 1 menjadi 0
-1 menjadi +1
+1 menjadi 0
+2 menjadi 0
+2 menjadi +1
Vanadium dengan bilangan oksidasi +3 terdapat pada senyawa ….
NH4VO2
K4V(CN)6
VSO4
VOSO4
VCl5
Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilangan oksidasi Mn pada senyawa MnO42– terdapat dalam senyawa ….
CrO
CrCl3
Cr2O72–
Cr2(SO4)3
Cr(NO3)2
Atom Iod dengan bilangan oksidasi tertinggi terdapat dalam senyawa ….
Magnesium iodida
Barium periodat
Kalium hipoiodit
Natrium iodida
Kalsium iodit
Senyawa dibawah ini yang tidak mengandung belerang adalah ….
kalsium sulfida
Besi(II) sulfat
Natrium tiosulfat
Kalium silikat
Besi(I) sulfit
Jika diketahui logam tembaga memiliki biloks +2 berikatan dengan anion poliatomik posfat maka rumus kimia yang terbentuk adalah ….
Cu3(PO3)2
Cu2(PO3)3
CuPO4
Cu2(PO4)3
Cu3(PO4)2
Diketahui tiga senyawa memiliki nama kimia zink sulfida, dinitrogen pentoksida, besi(II) oksida. Rumus kimia ketiga senyawa tersebut berturut-turut adalah ….
Zn2S, FeO, N2O5
ZnS, N2O5, Fe2O3
Zn2S, NO2, Fe2O3
ZnS, N2O5, FeO
FeO, N2O5, ZnS
Biloks logam pada senyawa AuPO4 adalah ….
+1
+2
+3
+4
+5
Serbuk tembaga(II) oksida larut dalam asam klorida membentuk tembaga(II) klorida dan air. Persamaan setara untuk reaksi tersebut adalah ….
Cu2O(s) + 4HCl(aq) → 2CuCl2(aq) + 4H2O(l)
CuO(s) + 2HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)
Cu2O(s) + HCl(aq) → CuCl2(aq) + H2O(l)
Cu2O(s) + 2HCl(aq) → CuCl(aq) + H2O(l)
CuO(s) + HCl(aq) → CuCl(aq) + H2O(l)
Persamaan reaksi kimia antara kalsium karbonat dan asam klorida sebagai berikut:
CaCO3(s) + aHCl(aq) → CaCl2(aq) + bCO2(g) + H2O(l)
Persamaan reaksi di atas dapat setara jika koefisien a dan b digantikan dengan ….
1 dan 1
1 dan 2
1 dan 3
2 dan 1
2 dan 2
Persamaan reaksi berikut yang belum setara adalah ….
4C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2H2O(g)
2C3H6(g) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)
C6H12(g) + 9O2(g) → 6CO2(g) + 6H2O(g)
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(g)
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
Karbit (CaC2) yang berupa padatan putih, pada umumnya digunakan untuk mengelas. Karbit dihasilkan dari pemanasan kalsium oksida dan karbon dalam tanur listrik dengan hasil samping gas karbon dioksida. Persamaan reaksi yang terjadi adalah ….
C2H2(s) → C(s) + H2(g)
Ca(s) + 2C(s) → CaC2(s)
CaO(s) + C(S) → CaC2(s) + CO2(g)
CaC2(s) + H2O(l) → C2H2(g) + CO2(g)
2CaO(s) + 5C(s) → 2CaC2(s) + CO2(g)
Pengelasan logam dengan aluminium menggunakan prinsip reaksi termit. Pada reaksi ini besi(III) oksida padat direaksikan dengan padatan aluminium akan menghasilkan padatan aluminium oksida dan besi cair. Persamaan reaksi yang terjadi adalah ….
2Fe(s) + Al2O3(s) → 2Al(s) + Fe2O3(s)
3FeO(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 3Fe(s)
3FeO(s) + 2Al(s) → Al2O3(aq) + 3Fe(s)
Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(aq) + 2Fe(s)
Fe2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Fe(l)
Diketahui reaksi:
Sn(s) + 4HNO3(aq) → SnO2(s) + 4NO2(g) + 2H2O(l)
Pada reaksi tersebut yang berperan sebagai hasil oksidasi adalah ….
Sn
HNO3
SnO2
NO2
H2O
Bilangan oksidasi atom krom dalam krom(III) sulfat dan ion dikromat adalah ….
+3 dan -3
+3 dan -2
+3 dan +2
+3 dan +3
+3 dan +6
Jumlah atom oksigen yang terdapat dalam tembaga(II) nitrat adalah ….
3
4
5
6
7
Nitrogen denga bilangan oksidasi +3 yang berikatan dengan oksigen dengan bilangan oksidasi -2 akan membentuk senyawa dengan nama ….
Nitrogen oksida
Dinitrogen trioksida
Trinitrogen dioksida
Dioksigen trinitrida
Trioksigen dinitrida
