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WorksheetsFUNÇÕES INORGÂNICAS
Total questions: 24
Worksheet time: 12mins
Frequentemente, os médicos oftalmologistas recomendam o uso de "água borricada" para a acepsia dos olhos.
Este medicamento é vendido sem restrições,nas farmácias, por se tratar de uma solução a 3% de H3BO3. Outro emprego comum do H3BO3 é no combater caseiro às baratas. Essa substância é classificada como um:
Sal
hidróxido
ácido
hidretos
Quais dos ácidos abaixo é o menos volátil?
HCl
HI
H2SO3
H2SO4
O HCl, quanto ao número de hidrogênios ácidos, elementos químicos, presença de carbono, presença de oxigênio e estado físico, classifica-se, respectivamente, como :
monoácido, binário, inorgânico,hidracido, gasoso.
monoácido, ternário, inorgânico,oxiácido, líquido
biácido, ternário, orgânico, hidracido, gasoso
O ácido metafosfórico difere do ácido ortofosfórico:
Pela valência do fósforo
Pelo grau de hidratação
Não há diferença entre os dois
Pelo grau de oxidação do fósforo
Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas.
Detergente e vinagre
Leite de magnésia e sabão
Bicarbonato e açúcar
Coca cola e água de cal
Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não madura). Que substância a seguir terá sabor adstringente?
Base
Sal
Ácido
Sacarose
(PUC-SP) A respeito das substâncias denominadas ácidos, um estudante anotou as seguintes características:
I) têm poder corrosivo;
II) são capazes de neutralizar bases;
III) são compostos por dois elementos químicos;
IV) formam soluções aquosas condutoras de corrente elétrica.
Ele cometeu erros somente em:
I e III
I e II
II e IV
II e III
(Cesgranrio-SP) O ácido clorídrico puro (HCℓ) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura (H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
dissociação da água em H+ e OH-.
ionização do HCℓ, formando H3O+ e Cℓ-.
transferência de elétrons do HCℓ para a água.
reação de neutralização do H+ da água com o Cℓ- do HCℓ.
(UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em:
monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
monoácido, monoácido, diácido, triácido.
BASE
(Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é:
refrigerante
Água com limão limão
leite de magnésia.
Suco de laranja.
ÁCIDOS E BASES
(Osec) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-:
a) um elemento muito eletropositivo.
b) um elemento muito eletronegativo.
c) um semimetal.
d) um metal que dê 3 elétrons.
e) um ametal.
A)
B)
C)
D)
E)
(Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica:
Ácido + Base Sal + Água.
Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados?
a) clorídrico só produz o sal neutro cloreto.
b) nítrico só produz o sal neutro nitrato.
c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato.
d) sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto.
e) sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
A)
B)
C)
D)
E)
(UFPA) Considerando a equação química:
Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O
os reagentes e produtos pertencem,
respectivamente, às funções:
a) óxido, base, sal e óxido.
b) sal, base, sal e hidreto.
c) ácido, sal, óxido e hidreto.
d) óxido, base, óxido e hidreto.
e) base, ácido, óxido e óxido.
A)
B)
C)
D)
E)
A função da água na ___________________ consiste na separação dos íons já existentes no aglomerado iônico ( retículo cristalino). No fenômeno de __________,a água atua como reagente,constituindo-se no fator determinante para a formação de íons.
Dissociação iônica e ionização
Solução iônica e água de solvatação
ÁCIDOS
São substâncias que em água, ionizam-se e produzem o cátion hidrônio (H+).
Exemplo: ácido sulfúrico ( H2SO4).
São substâncias que em água, dissociam-se e liberam o ânion hidróxido (OH-).
Exemplo: hidróxido de sódio ( NaOH).
BASES
São substâncias que em água, dissociam-se e liberam o ânion hidróxido (OH-).
Exemplo: hidróxido de sódio (NaOH).
São substâncias que em água liberam um cátion diferente do hidrônio e um ânion diferente do hidróxido.
Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl).
Sais
São substâncias que em água liberam um cátion diferente do hidrônio e um ânion diferente do hidróxido.
Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl).
São substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX-2.
Exemplo óxido de cálcio.
Óxidos
São substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX-2.
Exemplo óxido de cálcio
São substâncias quartenarias.
Hidrácidos
Sem oxigênio
Com oxigênio
Óxidos
São substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX-2.
Exemplo óxido de cálcio
São substâncias quartenarias.
Oxiácidos
Com oxigênio
Sem oxigênio
N° de hidroxilas:
Monobase: 1 OH-
Dibase: 2 OH-
Tribase: 3 OH-
Tetrabase: 4 OH-
Nenhuma está correta
Todas estão corretas
(FAAP-SP) O vinagre tem caráter ácido,pois nele encontramos, predominante:
a) ácido sulfúrico
b) ácido acético
c) ácido nítrico
A
B
C
(FAA-SP) O creme dental é básico, porque:
a) produz dentes brancos
b) a saliva é ácida
c) produz mais espuma
A
B
C
