Free Printable Final SEC102 เคมีไฟฟ้า

Worksheets

Final SEC102 เคมีไฟฟ้า

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 40mins

Name

Class

Date

ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ เป็นปฏิกิริยารีดักชันเท่านั้น

Sn(s) → Sn²⁺(aq) + 2e^-

Fe²⁺(aq) + Zn(s) → Zn²⁺(aq) + Fe(s)

Ag₂O → Ag

Zn → ZnO

ปฏิกิริยาใดต่อไปนี้ บอกการเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน

ได้ถูกต้อง

Zn(s) + 2HCl(aq) → H₂ (g) + ZnCl₂(aq)

Zn มีการเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน จาก 0 เป็น +1

Cl₂(g) + Na₂S₂(s) → S(s) + 2NaCl(aq)

Cl มีการเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน จาก 0 เป็น -1

Fe(s) + 2H₂O(l) →Fe²⁺(aq) + H₂(g) + 2OH^-

H มีการเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน จาก +1 เป็น -1

3H₂S(g) + 2HNO₃ → 2NO(g) +3S(s) + 4H₂O

S มีการเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน จาก -2 เป็น +2

ข้อมูลต่อไปนี้

1) มีการถ่ายโอน H⁺ จากสารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่ง

2) มีการถ่ายโอน e^- จากสารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่ง

3) มีอะตอมของธาตุออกซิเจนเข้ามาเกี่ยวข้องด้วยเสมอ

4) เกิดขึ้นทั้งออกซิเดชันและรีดักชันในขณะเดียวกัน

5) มีธาตุแทรนซิชันร่วมด้วยเสมอ

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

1, 2 และ 3

4 และ 5

1, 3 และ 5

2 และ 4

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr₂O₇^2- + HNO₂ + H⁺ → Cr³⁺ + NO₃^- + H₂O

เมื่อดุลสมการนี้แล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ HNO₂ ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าใด

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr₂O₇^2- + HNO₂ + H⁺ → Cr³⁺ + NO₃^- + H₂O

เมื่อดุลสมการนี้แล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ Cr³⁺ ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าใด

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr₂O₇^2- + HNO₂ + H⁺ → Cr³⁺ + NO₃^- + H₂O

เมื่อดุลสมการนี้แล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ H₂O ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าใด

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr₂O₇^2- + HNO₂ + H⁺ → Cr³⁺ + NO₃^- + H₂O

เมื่อดุลสมการนี้โดยใช้เลขออกซิเดชันแล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ Cr₂O₇^2- ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าไหร่

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr(OH)₃ (s) +ClO^- (aq) +OH^-(aq) → CrO₄^2-(aq) +Cl^-(aq)+H₂O(l)

เมื่อดุลสมการนี้โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยาแล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ Cr(OH)₃ ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าใด

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr(OH)₃ (s) +ClO^- (aq) +OH^-(aq) → CrO₄^2-(aq) +Cl^-(aq)+H₂O(l)

เมื่อดุลสมการนี้โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยาแล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ ClO^-ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าใด

10.

จากสมการนี้ (ยังไม่สมดุล)

Cr(OH)₃ (s) +ClO^- (aq) +OH^-(aq) → CrO₄^2-(aq) +Cl^-(aq)+H₂O(l)

เมื่อดุลสมการนี้โดยใช้ครึ่งปฏิกิริยาแล้ว เลขสัมประสิทธิ์จำนวนโมลของ CrO₄² ^-ที่ดุลแล้วมีค่าเท่าใด

11.

ถ้านำครึ่งเซลล์ X/X²⁺ มาต่อกับครึ่งเซลล์ Y/Y²⁺ ปรากฏว่าเข็มของโวลต์มิเตอร์เบนไปทางครึ่งเซลล Y/Y²⁺ ของเซลล์กัลวานิก

ข้อสรุปใดถูกต้อง

X เป็นขั้วลบ เรียกว่า แอโนด , X²⁺ +2e^- → X

Y เป็นขั้วลบ เรียกว่า แคโทด, X → X²⁺ +2e^-

Y เป็นขั้วบวก เรียกว่า แคโทด , Y²⁺ +2e^- → Y

ค่าศักย์ไฟฟ้าของครึ่งเซลล์ X/X²⁺ มากกว่า Y/Y²

12.

ในการทดลองเซลล์กัลวานิก หากใช้ KNO₃ เป็นสะพานเกลือ ไอออนจะมีการเคลื่อนที่อย่างไร

เคลื่อนที่อยู่ภายในสะพานเกลือเท่านั้น

เคลื่อนที่ออกมาผ่านลวดตัวนำ

K⁺ เคลื่อนที่ไปยังขั้วแอโนด และ NO₃^-เคลื่อนที่ไปยังขั้วแคโทด

K⁺ เคลื่อนที่ไปยังขั้วแคโทด และNO₃^-เคลื่อนที่ไปยังขั้วแอโนด

13.

การไหลของอิเล็กตรอนและกระแสไฟฟ้าในเซลล์กัลวานิกเป็นอย่างไร

ทิศทางเดียวกัน

สวนทางกัน

มีการไหลเฉพาะ e^-

ไม่มีข้อใดถูกต้อง

14.

จากแผนภาพเซลล์กัลวานิกต่อไปนี้

Pt(s)/Br^-(aq)/Br₂(l)// Ce⁴⁺(aq), Ce³⁺(aq)/C(S)

ข้อใดกล่าวถูกต้อง

ขั้วแอโนด คือ C ส่วนขั้วแคโทดคือ Pt

ปฏิกิริยาของเซลล์คือ 2Br^‑ + 2Ce⁴⁺→ Br₂ + 2Ce³⁺

ตัวรีดิวซ์ คือ Br₂ ตัวออกซิไดซ์คือ Ce⁴⁺

กระแสไฟฟ้าไหลจากขั้ว Pt ไปยังขั้ว C

15.

เมื่อเซลล์กัลวานิกเข้าสู่สมดุล เข็มของโวลต์มิเตอร์จะชี้ที่ศูนย์ เพราะสาเหตุใด

ไอออนในครึ่งเซลล์ทั้งสองมีพลังงานเท่ากัน

ไอออนในครึ่งเซลล์ทั้งสองมีศักย์ไฟฟ้าเท่ากัน

อิเล็กโทรดทั้งสองมีความต่างศักย์เท่ากัน

อิเล็กโทรดทั้งสองมีศักย์ไฟฟ้าเท่ากัน

16.

จงพิจารณาค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์รีดักชัน(E˚) ต่อไปนี้

Ag⁺ + e^- →Ag ; E⁰ = 0.7996 V

Hg²⁺+ 2e^- → Hg ; E⁰ = 0.7961 V

Cu⁺ + e^- → Cu ; E⁰ = 0.5220 V

Sn²⁺ + 2e^- → Sn ; E⁰ = -0.1364 V

Mg²⁺ + 2e^- →Mg ; E⁰ = -2.375 V

จงเรียงลำดับความสามารถในการรับ e^-

Ag ,Hg, Cu, Sn, Mg

Ag⁺ ,Hg²⁺, Cu²⁺, Sn²⁺, Mg²⁺

Mg²⁺, Sn²⁺, Cu²⁺,Hg²⁺, Ag⁺

Mg, Sn, Cu, Hg, Ag

17.

จงพิจารณาค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์รีดักชัน(E˚) ต่อไปนี้

Ag⁺ + e^- →Ag ; E⁰ = 0.7996 V

Hg²⁺+ 2e^- → Hg ; E⁰ = 0.7961 V

Cu⁺ + e^- → Cu ; E⁰ = 0.5220 V

Sn²⁺ + 2e^- → Sn ; E⁰ = -0.1364 V

Mg²⁺ + 2e^- →Mg ; E⁰ = -2.375 V

เมื่อต่อครึ่งเซลล์ Cu กับครึ่งเซลล์ Hg แบบเซลล์กัลวานิก ค่า E⁰มีค่าเท่าใด

0.2741 Volt

0.2776 Volt

0.3856 Volt

1.8530 Volt

18.

จงพิจารณาค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์รีดักชัน(E˚) ต่อไปนี้

Ag⁺ + e^- →Ag ; E⁰ = 0.7996 V

Hg²⁺+ 2e^- → Hg ; E⁰ = 0.7961 V

Cu⁺ + e^- → Cu ; E⁰ = 0.5220 V

Sn²⁺ + 2e^- → Sn ; E⁰ = -0.1364 V

Mg²⁺ + 2e^- →Mg ; E⁰ = -2.375 V

สารละลายใดที่ทำให้โลหะ Cu กร่อนได้

Ag เท่านั้น

Ag และ Hg

Sn และ Mg

Ag Hg Sn และ Mg

19.

จงพิจารณาค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์รีดักชัน(E˚) ต่อไปนี้

Ag⁺ + e^- →Ag ; E⁰ = 0.7996 V

Hg²⁺+ 2e^- → Hg ; E⁰ = 0.7961 V

Cu⁺ + e^- → Cu ; E⁰ = 0.5220 V

Sn²⁺ + 2e^- → Sn ; E⁰ = -0.1364 V

Mg²⁺ + 2e^- →Mg ; E⁰ = -2.375 V

โลหะใดป้องกันโลหะ Cu ผุกร่อนได้

Ag เท่านั้น

Ag และ Hg

Sn และ Mg

Ag Hg Sn และ Mg

20.

พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้

2Fe³⁺_(aq) + Sn²⁺_(aq) ⇌ 2Fe²⁺_(aq) + Sn⁴⁺_(aq)

ข้อใดถูกต้องตามสมการเนินสต์

E = E⁰ _cell– 0.059 log [Sn⁴⁺][Fe²⁺]²

2 [Sn²⁺][Fe³⁺]²

E⁰ _cell– 0.059 log [Sn²⁺][Fe³⁺]

2 [Sn⁴⁺][Fe²⁺]

E⁰ _cell– 0.059 log [Sn⁴⁺][Fe²⁺]²

1 [Sn²⁺][Fe³⁺]²

E⁰ _cell– 0.059 log [Sn²⁺][Fe³⁺]²

1 [Sn⁴⁺][Fe²⁺]²

21.

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

NiO₂(s) + 4H⁺(aq)+2Ag(s) ® Ni²⁺(aq) + 2H₂O+ 2Ag⁺ (aq)

ข้อใดถูกต้องตามสมการเนินสต์

E = E⁰ _cell– 0.059 log [NiO₂][H⁺]⁴ [Ag]²

2 [Ni²⁺][Ag⁺]²

E = E⁰ _cell– 0.059 log [Ni²⁺][Ag⁺]²

2 [NiO₂][H⁺]⁴ [Ag]²

E = E⁰ _cell– 0.059 log [H⁺]⁴

2 [Ni²⁺][Ag⁺]²

E = E⁰ _cell– 0.059 log [Ni²⁺][Ag⁺]²

2 [H⁺]⁴

22.

จากปฏิกิริยาต่อไปนี้

NiO₂(s) + 4H⁺(aq)+2Ag(s) ® Ni²⁺(aq) + 2H₂O+ 2Ag⁺ (aq)

เมื่อสารละลายมีความเข้มข้นของ Ni²⁺และ Ag⁺เป็น 0.10 M สารละลายมี pH = 6 และมีค่า E⁰cell = 2.48

E = E⁰ _cell– 0.059 log C^cD^d

n A^aB^b

จงคำนวณหาค่าศักย์ไฟฟ้า (E)

1.86 Volt

2.14 Volt

2.86 Volt

5.56 Volt

23.

เซลล์ไฟฟ้าเคมีดังภาพ

จากภาพนี้ ทําให้สามารถสรุปได้ว่าอย่างไร

เข็มโวลต์มิเตอร์ไม่เบี่ยงเบน

เข็มโวลต์มิเตอร์เบี่ยงไปทางขวา

เข็มโวลต์มิเตอร์เบี่ยงไปทางซ้าย

ไม่เกิดปฏิกิริยาเพราะขั้วไฟฟ้าเป็นโลหะชนิดเดียวกัน

24.

จากแผนภาพเซลล์เข้มข้น

Cu(s)/Cu²⁺(0.1M)//Cu²⁺(1M)/Cu(s)

ค่าแรงเคลื่อนไฟฟ้า (E) ที่โวลต์มิเตอร์อ่านได้

ควรมีค่าเท่าใด

E = – 0.059 log [Cu²⁺]_dill

2 [Cu²⁺]_conc.

0.0222 Volt

0.0444 Volt

0.0666 Volt

0.0888 Volt

25.

สมการที่ใช้ในการคํานวณค่า E⁰cell คือสมการของนักวิทยาศาสตร์ท่านใด

สมการของไอน์สไตน์ (Einstein’s equation)

สมการของเนินสต์ (Nernst’s equation)

สมการของพลังค์ (Planck’s equation)

สมการของอาร์เรเนียส (Arrhenius’s equation)

26.

เปรียบเทียบเซลล์กัลวานิก และเซลล์อิเล็กโทรไลต์

โดยพิจารณาข้อสรุปต่อไปนี้

1) ไอออนบวกจะเคลื่อนที่เข้าหาขั้วลบ และไอออนลบจะวิ่งเข้าหาขั้วบวกเสมอในเซลล์ทั้งสองชนิด

2) ในเซลล์กัลวานิก ไอออนบวกจะวิ่งไปที่แอโนด และไอออนลบจะวิ่งไปที่แคโทด ในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ ไอออนบวกและไอออนลบจะวิ่งไปที่แคโทดและแอโนดตามลำดับ

3) ในเซลล์กัลวานิก ขั้วของแอโนดและแคโทดจะเป็นขั้วลบและขั้วบวก ตามลำดับ ส่วนในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ แอโนดคือขั้วบวก และแคโทดคือขั้วลบ

4) อิเล็กตรอนไหลจาก แอโนดไปแคโทด เมื่อต่อสานภายนอกของเซลล์กัลวานิก ส่วนในเซลล์อิเล็กโทรไลต์ อิเล็กตรอนมาจากแบตเตอรี่เข้าสู่ขั้วแอโนด

ข้อใดสรุปถูกต้อง

3 เท่านั้น

2 และ 4

1 และ 4

1 3 และ 4

27.

ชนิดเซลล์

A มีขั้วแอโนด คือ Zn ขั้วแคโทด คือ MnO₂อิเล็กโทรไลต์ คือ KOH

B มีขั้วแอโนด คือ Zn ขั้วแคโทด คือ MnO₂อิเล็กโทรไลต์ คือ น้ำ NH₄Cl และ ZnCl₂

C มีขั้วแอโนด คือ Zn ขั้วแคโทด คือ HgO อิเล็กโทรไลต์ คือ KOH

D มีขั้วแอโนด คือ Zn ขั้วแคโทด คือ Ag₂O อิเล็กโทรไลต์ คือ KOH

เซลล์ A B C และ D ควรจะเป็นเซลล์ใดตามลำดับ

A คือ ถ่านไฟฉาย, B คือ เซลล์แอลคาไลน์, C คือ ปรอท, D คือ เงิน

A คือ เซลล์แอลคาไลน์, B คือ ถ่านไฟฉาย, C คือ ปรอท, D คือ เงิน

A คือ ถ่านไฟฉาย, B คือ เซลล์แอลคาไลน์, C คือ เงิน, D คือ ปรอท

A คือ เซลล์แอลคาไลน์, B คือ ถ่านไฟฉาย, C คือ เงิน, D คือ ปรอท

28.

ถ่านไฟฉาย เมื่อต่อให้ครบวงจร ปฏิกิริยาที่แอโนดเกิดขึ้นตามข้อใด

ก. Zn → Zn²⁺ + 2e^-

ข. MnO₂ + 2H₂O + 2e^- → Mn²⁺ + 2O₂ + 2H₂

ค. 2MnO₂ + 2NH₄⁺ + 2e^-→Mn₂O₃ + H₂O+ 2NH₃

ง. 2MnO₄ + H₂O + 2e^- → Mn₂O₃ +2OH^-

29.

เซลล์เชื้อเพลิงโพรเพน-ออกซิเจนมีปฏิกิริยารวมเป็นดังนี้

C₃H₈(g) + 5O₂ (g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l)

ข้อความต่อไปนี้ ข้อใดเป็นจริงสำหรับเซลล์เชื้อเพลิงนี้

เซลล์นี้ให้พลังงานความร้อนได้สูงประมาณ 2 เท่าของเครื่องยนต์สันดาปภายใน

เซลล์นี้เมื่อนำไปใช้ในเครื่องยนต์ จะไม่ก่อให้เกิดเสียงหรือการสั่งสะเทือนเนื่องจากเครื่องยนต์

เซลล์นี้เป็นเซลล์อิเล็กโทรไลต์

เซลล์นี้มีน้ำเกิดขึ้นที่แอโนด

30.

ข้อความที่เกี่ยวข้องกับเซลล์เชื้อเพลิง H₂-O₂ ต่อไปนี้

1) ประกอบด้วยขั้วไฟฟ้าที่ทำด้วยแท่งแกรไฟต์ที่เป็น รูพรุน 2 แท่ง

2) Pt ผสมในแท่งแกรไฟต์ ใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

3) ปฏิกิริยาเกิดขึ้นที่

ขั้วแอโนด : 2H₂(g) + 4OH^-(aq) → 4H₂O(l) + 4e^-(s)

ขั้วแคโทด : O₂ (g) + 2H₂O (l) + 4e^-→ 4OH^-(aq)

ข้อใดถูกต้อง

1 เท่านั้น

1 และ 2

1 และ 3

1 2 และ 3

31.

หากต้องการชุบเหรียญทองแดงด้วยโลหะเงิน ควรใช้อะไรเป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์

สารละลายที่มี Au²⁺

สารละลายที่มี Cu²⁺

สารละลายที่มี Ag⁺

สารละลายที่มี Zn²⁺

32.

หากต้องการชุบเหรียญทองแดงด้วยโลหะเงิน ขั้วแอโนด และแคโทด คือสิ่งใดตามลำดับ

โลหะเงิน, เหรียญทองแดง

โลหะทองแดง, เหรียญทองแดง

เหรียญเงิน, โลหะทอง

เหรียญทองแดง, โลหะเงิน

33.

การแยกสารละลาย K₂SO₄ ด้วยไฟฟ้า

K⁺(aq) + e^- → K(s) E⁰= -2.93 V

2H₂O (l) + 2e^- → H₂ (g) + 2OH^- (aq) E⁰= -0.83 V

O₂(g) + 4H⁺ (aq) + 4e^- →2 H₂O (l) E⁰= +1.23 V

S₂O₈^2- + 2e^- → 2SO₄^2-(aq) E⁰= +2.01 V

เมื่อสิ้นสุดการทำอิเล็กโทรไลต์ ผลิตภัณฑ์ที่ได้จากการแยกสารละลายด้วยไฟฟ้าขั้วแอโนด คือ สารใด

H₂

O₂

S₂O₈^2-

34.

การแยกสารละลาย K₂SO₄ ด้วยไฟฟ้า

K⁺(aq) + e^- → K(s) E⁰= -2.93 V

2H₂O (l) + 2e^- → H₂ (g) + 2OH^- (aq) E⁰= -0.83 V

O₂(g) + 4H⁺ (aq) + 4e^- →2 H₂O (l) E⁰= +1.23 V

S₂O₈^2- + 2e^- → 2SO₄^2-(aq) E⁰= +2.01 V

เมื่อสิ้นสุดการทำอิเล็กโทรไลต์ ผลิตภัณฑ์ที่ได้จากการแยกสารละลายด้วยไฟฟ้าขั้วแคโทด คือ สารใด

H₂

O₂

S₂O₈^2-

35.

การแยกสารละลาย K₂SO₄ ด้วยไฟฟ้า

K⁺(aq) + e^- → K(s) E⁰= -2.93 V

2H₂O (l) + 2e^- → H₂ (g) + 2OH^- (aq) E⁰= -0.83 V

O₂(g) + 4H⁺ (aq) + 4e^- →2 H₂O (l) E⁰= +1.23 V

S₂O₈^2- + 2e^- → 2SO₄^2-(aq) E⁰= +2.01 V

เมื่อสิ้นสุดการทำอิเล็กโทรไลต์ สารละลายมีสมบัติเป็นอย่างไร

กรด

เบส

กลาง

เกลือ

36.

ข้อใดสรุปถูกต้องเกี่ยวกับเซลล์สะสมไฟฟ้าแบบตะกั่วในขณะจ่ายไฟ

1) ความเข้มข้นของสารละลาย H₂SO₄

ที่เป็นสารอิเล็กโทรไลต์ มีความเข้มข้นลดลง

2) Pb เป็นขั้วแอโนด

3) PbO₂ เป็นตัวออกซิไดซ์

4) ทั้งขั้วแอโนดและแคโทด มี PbSO₄ เกิดขึ้น

1 และ 2

2 และ 3

1 และ 4

ถูกต้องทุกข้อ

37.

เหล็กเกิดการผุกร่อนได้ในที่ที่มีความชื้นหรือสภาวะที่มีไอของเกลือ ปฏิกิริยาใดเกิดที่แคโทด

Fe²⁺ + 2e^- → Fe

Fe³⁺ + e^- → Fe²⁺

2Fe³⁺ + 3O^2- → Fe₂O₃

O₂(g) + 2H₂O(l) + 4e- → 4OH^-(aq)

38.

กระบวนการในข้อใดช่วยป้องกันการผุกร่อนของเหล็ก

กระบวนการแคโทดิก

การรมดำ

การเคลือบด้วยโลหะแมกนีเซียม

ถูกทุกข้อ

39.

นายเก้าต้องการวิเคราะห์โลหะที่เป็นส่วนผสมโดย

ทำการแยกด้วยวิธีไฮโดรไลซิส

ผลการทดลองของ “เหรียญบาท” นำไปทดสอบกับ Dimethylglyoxime ได้สารสีชมพู

จากผลการวิเคราะห์ แสดงว่า “เหรียญบาท” มีส่วนผสมของโลหะใด

เหล็ก

นิกเกิล

ทองแดง

แมงกานีส

40.

นายบอลต้องการวิเคราะห์โลหะที่เป็นส่วนผสมโดย

ทำการแยกด้วยวิธีไฮโดรไลซิส

ผลการทดลองของ “เหรียญห้าสิบสตางค์” นำไปทดสอบกับ conc.NH₄OH ได้สารสีน้ำเงิน

จากผลการวิเคราะห์ แสดงว่า “เหรียญห้าสิบสตางค์” มีส่วนผสมของโลหะใด

ทองแดง

นิกเกิล

เหล็ก

แมงกานีส

Reset

Final SEC102 เคมีไฟฟ้า

Total questions: 40

Worksheet time: 2hrs 40mins

Similar Resources on Wayground