Free Printable Final SEC102 กรดเบส

Worksheets

Final SEC102 กรดเบส

Total questions: 40

Worksheet time: 50mins

Name

Class

Date

ข้อใดคือคุณสมบัติของกรด

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นแดง

เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสจากสีแดงเป็นน้ำเงิน

ทำปฏิกิริยากับสารละลายกรดอ่อนจะได้เกลือและน้ำ

สารที่ละลายน้ำแล้วจะให้ไฮดรอกไซด์ไอออน (OH^-)

ข้อใดอ่านชื่อกรด-เบสผิด

Ca(OH)₂ อ่านว่า Calcium Hydroxide,

HClO₄ อ่านว่า Perchloric acid

Ba(OH)₂ อ่านว่า Barium two Hydroxide,

HNO₂ อ่านว่า Nitric acid

HCl อ่านว่า Hydrochloric acid

HF อ่านว่า Hydrofluoric acid

HClO อ่านว่า Hypochlorus acid

HBr อ่านว่า Hydrobromic acid

ข้อความเกี่ยวกับคู่กรด-เบส ต่อไปนี้ ข้อใดถูกต้อง

H₂O เป็นคู่กรดของ H₃O⁺

OH^- เป็นคู่เบสของ H₃O⁺

H₂O เป็นคู่เบสของ OH^-

H₂CO₃ เป็นคู่กรดของ HCO₃^-

จากปฏิกิริยาผันกลับได้ต่อไปนี้

HCO₃^-(aq) + OH^-(aq) <--> CO₃^2-(aq) + H₂O(l)

สารคู่ใดที่จัดเป็นกรดตามทฤษฏีของ Brønsted-Lowry

ทั้ง 2 สาร

HCO₃^- และ CO₃^2-

HCO₃^- และ H₂O

OH^- และ H₂O

OH^- และ CO₃^2-

ในสมการต่อไปนี้ H₂O ทำหน้าที่อะไร

ในสมการ (1) และ(2) ตามลำดับ

HCl(g) + H₂O(l) <---> H₃O⁺(aq) + Cl^-(aq)……(1)

NH₃(g) + H₂O(l) <---> NH₄⁺(aq) + OH^-(aq)……(2)

เป็นกรดทั้ง (1) และ (2)

เป็นเบสทั้ง (1) และ (2)

เป็นกรดใน (1) และเป็นเบสใน (2)

เป็นเบสใน (1) และเป็นกรดใน (2)

ข้อความเกี่ยวกับสารที่เป็นอิเล็กโทรไลต์

ข้อใดไม่ถูกต้อง

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ ต้องประกอบด้วย

ไอออนบวก และไอออนลบ

เมื่อผ่านกระแสไฟฟ้าลงไปในสารละลายอิเล็กโทร-ไลต์ จะมีปฏิกิริยาเคมีเกิดขึ้นเสมอ

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ เกิดจากการละลายของสารประกอบไอออนิกเท่านั้น

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ อาจมีฤทธิ์เป็นกรด, เป็นเบสหรือเป็นกลางก็ได้

นำสารละลาย A B C ที่มีความเข้มข้นเท่ากัน ทดสอบสมบัติดกรด-เบสของสารจากสีกระดาษลิตมัส ได้ผลดังนี้

สารละลาย A ทดสอบการเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสได้แดงเป็นน้ำเงิน

สารละลาย B ทดสอบการเปลี่ยนสีกระดาษลิตมัสได้น้ำเงินเป็นแดง

สารละลาย C ไม่เปลี่ยนสีกระดาษลิตมัส

สารละลาย A, B, C อาจเป็นสารละลายใดตามลำดับ

CH₃COOH, NaCl, NaOH

HCl, NaOH, CH₃COONa

NH₄OH, HCl, NaCl

LiOH, KOH, HCl

คู่เบสของ HPO₄^2- ตาม Brønsted-Lowry คือสารใด

H₃PO₄

H₂PO₄^-

H⁺

PO₄^3-

คู่กรดของ H₂PO₄^- ตาม Brønsted-Lowry คือสารใด

H₃PO₄

H₂PO₄^-

H⁺

PO₄^3-

10.

ในปฏิกิริยาต่อไปนี้ HCO₃^- ไอออนทำหน้าที่เป็นกรดในปฏิกิริยาใด

HCO₃^- _(aq) + H₂O _(l) → H₂CO₃ _(aq) + OH^- _(aq)

HCO₃^- _(aq) + OH^- _(aq) → H₂O _(l)+ CO₃ ^2- _(aq)

HCO₃^- _(aq) + HSO₄^- _(aq)→H₂CO_3(aq) + SO₄ ^2- _(aq)

HCO₃^- _(aq) + CH₃COOH _(aq) →H₂O _(l) + CO_2(g)+ CH₃COO^- _(aq)

11.

สารละลาย HCl มีความเข้มข้น 1 x 10^-3 สารละลายนี้มีค่า pH เท่าใด

pH 1

pH 3

pH 5

pH 7

12.

สารละลายที่มี pH = 5 จะมีสมบัติตามข้อใด

มี [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^{- 5} mol/dm³

มี [H₃O⁺] = 10^{- 5} mol/dm³, [OH^-] = 10^{- 9} mol/dm³

มี [H₃O⁺] = 10^{- 9} mol/dm³,[OH^-] = 10^{- 5} mol/dm³

มี [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^{- 9} mol/dm³

13.

สารละลายที่มี pOH = 9 จะมีสมบัติตามข้อใด

มี [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^{- 9} mol/dm³

มี [H₃O⁺] = 10^{- 9} mol/dm³, [OH^-] = 10^-5 mol/dm³

มี [H₃O⁺] = 10^-5 mol/dm³, [OH^-] = 10^{- 9} mol/dm³

มี [H₃O⁺] = [OH^-] = 10^{- 5} mol/dm³

14.

ข้อใดเรียงลำดับความแรงของกรดได้ถูกต้อง

HF > HCl > HBr > HI

H₃PO₄ > H₂PO₄^- > HPO₄^2-

HClO > HClO₂ > HClO₃ > HClO₄

H₂O > H₂S > H₂Se > H₂Te

15.

ข้อใดเรียงลำดับความแรงของเบสได้ถูกต้อง

LiOH < NaOH < KOH

Li₂O > Na₂O > K₂O

NaOH < Mg(OH)₂ < Al(OH)₃

Na₂O < MgO < Al₂O₃

16.

สารละลาย NaOH มีความเข้มข้น 1 x 10^-4 สารละลายนี้มีค่า pH เท่าใด

pH 7

pH 8

pH 9

pH 10

17.

สารละลาย HCl ปริมาตร 10 dm³ ละลายอยู่ 1.5 mol จะมีไอออนชนิดใดบ้างและแต่ละไอออนจะมีความเข้มข้นเท่าใด

มี [H₃O⁺] = 0.15 mol/dm³

มี [HCl] = 10^-5 mol/dm³

มี [Cl^-] = 0.10 mol/dm³

มี [H₂O] = 10^-5 mol/dm³

18.

สารละลาย Ca(OH)₂ เป็นเบสแก่ จำนวน 200 cm³

มี Ca(OH)₂ ละลายอยู่ 7.40 กรัม สารละลายนี้มีไอออน

ชนิดใดบ้าง และความเข้มข้นเท่าใด

(MW ของ Ca(OH)₂ = 74 g/mol)

มี [Ca²⁺] = 0.15 mol/dm³

มี [OH^-] = 0.5 mol/dm³

มี [Ca²⁺] = 0.5 mol/dm³

มี [Ca(OH)₂] = 0.5 mol/dm³

19.

มีสารละลาย HCl 0.05 mol ละลายในน้ำ 500 cm³

จะมีความเข้มข้น H₃O⁺ เท่าใด

0.05 mol/dm³

0.10 mol/dm³

0.15 mol/ dm³

0.20 mol/dm³

20.

กรดอ่อน HA เข้มข้น 0.50 M แตกตัวให้ H₃O⁺ 0.010 M จงหาร้อยละการแตกตัวของกรดนี้ มีค่าเท่าใด

ร้อยละการแตกตัวของกรดอ่อน = ( [H⁺]ที่แตกตัวออกมา/ความเข้มข้นกรด ) x 100

ร้อยละ 2

ร้อยละ 5

ร้อยละ 10

ร้อยละ 50

21.

สารละลายซึ่งมี 0.1 mol/dm3 HF แตกตัวได้ 8 %
จงคำนวณหาค่า Ka ของกรดนี้
ร้อยละการแตกตัวของกรดอ่อน = $\sqrt{\frac{Ka}{C}}x\ 100$

5.0 × 10-2

4.5 × 10-4

6.4 × 10-4

4.2 × 10-3

22.

สารละลายเบส NH3 เข้มข้น 2.0 mol/dm3
จะมีความเข้มข้นของ OH- เท่าใด
กำหนด Kb ของเบสนี้เท่ากับ 1.8 x 10-5
[OH-] = $\sqrt{KbxC}$

3.6 × 10-3 mol/dm3

6 × 10-3 mol/dm3

12 × 10-3 mol/dm3

36 × 10-3 mol/dm3

23.

สารละลาย LiOH เข้มข้น 0.02 mol/dm³มีค่า pOH เท่าใด

(log 2 = 0.3)

pOH = 9.57

pOH = 2

pOH = 10.01

pOH = 1.7

24.

สารละลาย LiOH เข้มข้น 0.02 mol/dm³มีค่า pH เท่าใด

pH = 4.43

pH = 12

pH = 3.9

pH = 12.3

25.

สารละลาย HNO₃ เข้มข้น 0.0001 mol/dm³ มีค่า pH และ pOH เท่าใด

pH = 4 , pOH = 10

pH = 10 , pOH = 4

pH = 2 , pOH = 12

pH = 0.4 , pOH = 13.6

26.

จงหาค่า pH ของสารละลาย CH₃COOH เข้มข้น

0.1 mol/dm³

กำหนด K_a ของ CH₃COOH ที่ 25 ˚C = 1.8× 10^-5mol/dm³

K_a = [H+]² / C

pH = 1.58 , pOH = 12.42

pH = 1.34 , pOH = 12.66

pH = 2.87 , pOH = 11.13

pH = 3 , pOH = 11

27.

จากสารละลายเบสต่อไปนี้ เบสนิดใดเป็นเบสอ่อนที่สุด

เบส AOH เข้มข้น 0.1 mol/dm³ร้อยละการแตกตัว 5.0

เบส BOH เข้มข้น 0.5 mol/dm³ร้อยละการแตกตัว 1.0

เบส COH เข้มข้น 1.0 mol/dm³ร้อยละการแตกตัว 0.5

เบส DOH เข้มข้น 5.0 mol/dm³ร้อยละการแตกตัว 0.1

28.

สมการปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบส คู่ใดผิด

HNO₃ + KOH→KNO₃ + H₂O

CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

NaOH + HClO₄ → NaClO₄ + H₂O

HCN + NH₃ → NH₂ + H₂CN

29.

ข้อใดผิด

เกลือ K₂SO₄ มาจาก H₂SO₄ กรดแก่ และ KOH เบสแก่

เกลือ Na₂CO₃ มาจาก CaCO₃ เบสแก่และNaOH เบสแก่

เกลือ CH₃COONa มาจาก CH₃COOH กรดอ่อน และ NaOH เบสแก่

เกลือ NH₄Cl มาจาก HCN กรดอ่อนและ NH₃เบสอ่อน

30.

ข้อใดถูกต้อง

เกลือ NaHSO₄ เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นเบส

เกลือ Ba₃(PO)₄ เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นกรด

เกลือ NaNO₃เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำ จะได้สารละลายที่เป็นกลาง

เกลือ CH₃COOK เมื่อนำเกลือมาละลายน้ำจะได้สารละลายที่เป็นกลาง

31.

เมื่อนำสารละลาย A มาทดสอบกับ

(1)อะโซลิตมีน ที่มีค่า pH 5.0-8.0 ช่วงสีแดง - น้ำเงิน ได้สีแดง

(2) เมทิลเรด ที่มีค่า pH 4.2-6.3 ช่วงสีแดง -เหลือง ได้สีส้ม

(3) ฟีนอลเรด ที่มีค่า pH 6.8-8.4 ช่วงสีเหลือง -แดง ได้สีเหลือง

ค่า pH ของสารละลาย A ควรอยู่ในช่วงใด

4.5 – 7.0

4.2 – 6.3

5.0 – 6.2

6.6 – 8.4

32.

เมื่อนำน้ำทิ้งจากโรงงานแห่งหนึ่งมากรองได้สารละลายใสไม่มีสี แบ่งสารละลายมาเติมอินดิเคเตอร์

(1)เมทิลเรด ที่มีค่า pH 4.2-6.3 ช่วงสีแดง - เหลือง ได้สีเหลือง

(2) ลิตมัส ที่มีค่า pH 5.0-8.0 ช่วงสีแดง -น้ำเงิน ได้สีม่วง

(3) ฟีนอลเรด ที่มีค่า pH 6.6-8.4 ช่วงสีเหลือง -แดง ได้สีเหลือง

(4) โบรโมไทมอลบลู ที่มีค่า pH 6.0-7.1 ช่วงสีเหลือง -นำ้เงิน ได้สีเขียวอมเหลือง

ค่า pH ของน้ำทิ้ง ควรอยู่ในช่วงใด

5.0 – 6.0

6.3 – 6.6

6.0 – 8.3

6.6-7.1

33.

ข้อใดจัดเป็นเกลือที่เกิดจากกรดแก่เบสอ่อน

NaCl KNO₃

NaCN, CH₃COONa

NH₄Cl , NH₄NO₃

NH₄CN ,CH₃COONH₄

34.

ถ้าใช้สารละลายต่อไปนี้มีความเข้มข้นและปริมาตรเท่ากัน เมื่อผสมกันคู่ใดได้สารละลายบัฟเฟอร์ที่มี

pH > 7

NaOH และ HCOOH

NH₃ และ NH₄Cl

Mg(OH)₂ และ HNO₂

CH₃COONa และ CH₃COOH

35.

pH < 7

NaOH และ HCOOH

NH₃ และ NH₄Cl

Mg(OH)₂ และ HNO₂

CH₃COONa และ CH₃COOH

36.

เตรียมสารละลายบัฟเฟอร์ โดยใช้

2M NH₄OH 7.5 มิลลิลิตร และ 1M NH₄Cl 15 มิลลิลิตร

จงคำนวณค่า pH ของบัฟเฟอร์ที่เตรียมได้ (กำหนดให้ ค่า K_b ของ NH₄OH เท่ากับ 1.8x10^-5 และ log 1.8 = 0.26)

pH ของบัฟเฟอร์ = 4.74

pH ของบัฟเฟอร์ = 6.12

pH ของบัฟเฟอร์ = 7.39

pH ของบัฟเฟอร์ = 9.26

37.

ถ้าหยดสารฟีนอล์ฟทาลีนลงในสารละลาย Aจะได้สีแดง แต่ถ้าหยดลงในสารละลาย B จะไม่มีสี แสดงว่าอย่างไร

(ช่วง pH ของ สารฟีนอล์ฟทาลีน = 8.3-10.0 ช่วงสี: ไม่มีสี-สีแดง)

A เป็นเบส B เป็นกรด

pHของสารละลาย A และ B มีค่าไม่เท่ากัน

A และ B ทำปฏิกิริยาสะเทินได้

A เป็นกรด B เป็นเบส

38.

การละลายน้ำของเกลือในข้อใดไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรลิซิส

KCN

Na₂CO₃

NaClO

CH₃COONa

39.

ปฏิกิริยาดังสมการ

Ba(OH)_2(aq)+ 2HCl_(aq)→BaCl_2(aq)+ 2H₂O_(l)

ถ้าสารละลาย Ba(OH)₂ 20 cm³ ทำปฏิกิริยาสะเทินพอดี

โดยการไทเทรตด้วยกรด HCl เข้มข้น 0.1 mol/dm³ ปริมาตร 30 cm³ สารละลาย Ba(OH)₂ จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm³

(สูตร C_aV_a = m/n C_bV_b)

0.300 mol/dm³

0.150 mol/dm³

0.100 mol/dm³

0.075 mol/dm³

40.

ปฏิกิริยาดังสมการ

H₂SO_{4 (aq)}+ NaOH _(aq)→Na₂SO_{4 (aq)}+ H₂O_(l)

ถ้าสารละลายกรด H₂SO₄ 10 cm³ ทำปฏิกิริยาสะเทินพอดีโดยการไทเทรตด้วยสารละลายNaOH เข้มข้น 0.05 mol/dm³ ปริมาตร 20 cm³ สารละลายกรด H₂SO₄ จะมีความเข้มข้นกี่ mol/dm³

(สูตร C_aV_a = m/n C_bV_b)

0.05 mol/dm³

0.10 mol/dm³

0.15 mol/dm³

0.20 mol/dm³

100 %

Final SEC102 กรดเบส

Total questions: 40

Worksheet time: 50mins

Similar Resources on Wayground