Worksheetskelarutan dan hasil kali kelarutan
Total questions: 20
Worksheet time: 3600secs
Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10. Nilai Ksp basa itu adalah . . . .
3,3 x 10-17
4 x 10-16
2,7 x 10-15
4 x 10-12
3,3 x 10-5
Jika kelarutan Ca(OH)2 dalam air adalah s mol L-1, maka hasil kali kelarutan Ca(OH)2..
s2
s3
2s3
4s3
16s4
Jika konsentrasi Ca+2 dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10-4 mol L-1, maka hasil kali kelarutan CaF2..
8 x 10-8
3,2 x 10-11
1,6 x 10-11
2 x 10-12
4 x 10-12
Pada suhu tertentu 0,350 g BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 liter larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu itu adalah…
1,7 x 10-2
3,2 x 10-6
3,2 x 10-8
3,2 x 10-9
4,0 x 10-9
Hasil kali kelarutan Cr(OH)2 pada suhu 289 K adalah 1,08 x 10-19. Kelarutan Cr(OH)2 ..
3,0 x 10-7 mol L-1
3,22 x 10-9 mol L-1
3,28 x 10-9 mol L-1
6,56 x 10-10 mol L-1
16,4 x 10-10 mol L-1
Jika Ksp L(OH)2 = 1,08 x 10-10, pH larutan jenuhnya adalah…
10 + log 6
10 – log 6
10
9 + log 6
9 – log 6
Kelarutan L(OH)2 dalam air sebanyak 5 x 10-4mol/L sehingga larutan jenuh L(OH)2dalam air memiliki pH …
10,3
11,0
9,7
3,7
12,0
Jika Ksp Ca(OH)2 4 x 10-6 , kelarutan Ca(OH)2(Mr = 74) dalam 250ml larutan adalah…
0,740 g
0,370 g
0,185 g
7,400 g
3,700 g
Harga hasil kali kelarutan Ag2SO4 = 3,2 x 10-5 maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah…
2 x 10-5mol
2 x 10-2mol
1 x 10-2,5 mol
1 x 10-2 mol
4 x 10-2 mol
Hasil kali kelarutan Ag2S = 3,2 X 10-14. Jika Mr Ag2S = 248 maka banyaknya Ag2S yang dapat larut dalam 500Ml air sebanyak…
2,48 mg
24,8 mg
29,48 mg
31,0 mg
39,68 mg
Jika diketahui Ksp AgOH = 1 x10-8, maka kelarutannya dalam larutan NaOH 0,01 M adalah . . . .
2 x 10-6 mol/L
1 x 10-6 mol/L
2 x 10-4 mol/L
2,7 x 10-4 mol/L
2 x 10-2 mol/L
Diketahui Ksp M2SO4 3,2 x 10-11 konsentrasi ion M+ adalah . . . .
2 x 10-2
4 x 10-2
2 x 10-4
4 x 10-4
1 x 10-5
Suatu larutan mengandung garan – garam Fe(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M. kedalam larutan ini ditambahkan NaOH padat sehingga didapatkan pH larutan adalah 8. Jika Ksp hidroksida dari :
Fe(NO3)2 = 2,8 x 10-16
Mn(NO3)2 = 4,5 x 10-14
Zn(NO3)2 = 4,5 x 10-17
Hidroksi yang mengendap adalah . . . .
Tidak ada
Ketiga – tiganya
Hanya Zn(NO3)2
Hanya Mn(NO3)2
Zn(NO3)2 dan Fe(NO3)2
Dalam 1000 mL larutan terdapat campuran garam- garam Ba(NO3)2, Sr(NO3)2, dan Pb(NO3)2 yang masing – masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 81 miligram Na2CrO4 (Mr Na2CrO4 = 162) maka pada suhu 25°C, garam yang mengendap adalah . . . .
Ksp BaCrO4 = 2 x 10-10‑
Ksp Sr(NO3)2 = 3,6 x 10-5
Ksp Pb(NO3)2 = 1,8 x 10-14
Sr(NO3)2
BaCrO4
Pb(NO3)2
Sr(NO3)2 dan BaCrO4
BaCrO4 dan Pb(NO3)2
Jika Ksp perak klorida (AgCl) sebesar 1,78 x 10-10 , maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida (NaCl) 0,001 M sebanyak . . . .
1,78 x 10-5
1,78 x 10-7
1,78 x 10-8
1,78 x 10-10
1,78 x 10-13
Jika kelarutan PbI2 (Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2 sebesar ….
1,6 x 10-10
1,6 x 10-8
3,2 x 10-10
3,2 x 10-8
8,0 x 10-7
Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa …
AgCl Ksp = 10-10
AgI Ksp = 10-16
Ag2CrO4 Ksp = 3,2 x 10-12
Ag2S Ksp = 1,6 x 10-11
Ag2C2O4 Ksp = 1,1 x 10-11
Penambahan 81 mg Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi 0,01 M menghasilkan senyawa berikut.
(Ksp BaCrO4 = 2×10-4 dan PbCrO4 = 1,8 x 10-4)
1. PbCrO4
2.BaCrO4
3.Endapan garam kuning
4.Endapan garam rangkap
Pernyataan yang benar adalah ….
1, 2, 3
1 dan 3
2 dan 4
4
Semua benar
Sebanyak 50 mL larutan K2CrO4 10-2 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika Ksp BaCrO4=1,2 x 10-10, CaCrO4= 7,1 x 10-14 , SrCrO4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 2,8 x 10-13 senyawa yang termasuk dalam wujud larutan adalah ….
BaCrO4 dan CaCrO4
CaCrO4 dan SrCrO4
CaCrO4 dan CuCrO4
SrCrO4 dan CuCrO4
BaCrO4 dan PbCrO4
Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2 dan strontium fluorida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan denagn s, maka pada temperatur yang sama ….
s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
s AgN3 > s Pb(N3)2 = s SrF2
